金屬與金屬材料-人教版課件

專題三金屬與金屬材料專題三金屬與金屬材料1金屬材料純金屬和它們的合金統(tǒng)稱為金屬材料。金屬材料純金屬和它們的合金統(tǒng)稱為金屬材料。2應(yīng)用廣泛的金屬材料應(yīng)用廣泛的金屬材料3第一部分金屬第一部分金屬4一、金屬共有的物理性質(zhì)常溫下金屬大都是固體（汞除外）有金屬光澤大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體（導(dǎo)電導(dǎo)熱性）有延展性（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片）有韌性一、金屬共有的物理性質(zhì)常溫下金屬大都是固體（汞除外）5金屬與金屬材料-人教版課件6不同金屬也有本身的特性但是，不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。例如大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈

，金呈

。在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，但汞是

。不同金屬也有本身的特性但是，不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、7金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──8金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與O2的反應(yīng)Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>Cu金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與O2的反應(yīng)Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)9金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)10金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)11討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？12金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Al＋CuSO4

→Cu＋Al2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)鐵釘浸入CuSO4溶液中

鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4

金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)13主要應(yīng)用：一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中主要應(yīng)用：一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的14金屬與酸、鹽反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物金屬與酸、鹽反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反15一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）知識(shí)歸納一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：知識(shí)歸納16第二部分合金第二部分合金171、合金是一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的混合物。2、合金與組成它們的金屬的性質(zhì)的差異。⑴合金比其組分金屬的顏色鮮艷；⑵合金的硬度大于組成它們的金屬；⑶合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬；3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。1、合金是一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）熔合形成的18常見(jiàn)合金：1鐵合金：生鐵和鋼2、銅合金：青銅、黃銅3鋁合金4鈦合金和錫合金5其他新型金屬材料常見(jiàn)合金：19[辨析]生鐵和鋼生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要成分是鐵，不同點(diǎn):是含碳量不同。（這是它們的區(qū)別）生鐵的含碳量為：2%-4.3%鋼的含碳量為：0.03%-2%[辨析]20生鐵的冶煉1、鐵的冶煉原理：一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁。注意：此實(shí)驗(yàn)的操作步驟：①實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性②要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸③實(shí)驗(yàn)完后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進(jìn)入將鐵再次氧化④尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行點(diǎn)燃處理（或收集再利用）生鐵的冶煉Fe2O3+3CO21要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸實(shí)驗(yàn)完后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進(jìn)入將鐵再次氧化尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行點(diǎn)燃處理（或收集再利用）要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸實(shí)222、鐵的冶煉過(guò)程：原料：鐵礦石、焦碳、石灰石設(shè)備：高爐原理：（上面1的化學(xué)方程式）工業(yè)煉鐵時(shí)，把鐵礦石跟焦碳、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風(fēng)，在爐內(nèi)生成一氧化碳把氧化鐵還原成鐵金屬與金屬材料-人教版課件23金屬與金屬材料-人教版課件24金屬的腐蝕現(xiàn)象1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：Fe2O32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3金屬的腐蝕現(xiàn)象1、鋼鐵生銹：25鐵生銹的條件①空氣（起作用的是氧氣）②水防銹的措施：①保持金屬表面的干燥如：菜刀用完過(guò)后檫干掛起來(lái)②金屬表面涂上一層保護(hù)膜如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼如：不銹鋼注意：鐵生銹的兩個(gè)條件缺一不可，如果鐵表面沾有其他物質(zhì)（食鹽水，酸堿溶液）時(shí)，往往加快生銹。鐵生銹的條件26思考與交流根據(jù)你的所學(xué)知識(shí)以及生活經(jīng)歷，說(shuō)說(shuō)金屬有哪些防護(hù)方法？金屬的防護(hù)方法（常見(jiàn)）1、保持金屬的清潔與干燥2、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力（不銹鋼、青銅器）3、在金屬表面覆蓋保護(hù)層（1）涂礦物質(zhì)油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。（2）鍍抗蝕金屬－－電鍍、熱鍍、噴鍍法。（3）用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。思考與交流金屬的防護(hù)方法（常見(jiàn)）1、保持金屬的清潔與干燥（不27保護(hù)金屬資源的有效途徑1防止金屬的銹蝕；2回收利用廢舊金屬；3合理開(kāi)發(fā)金屬資源。保護(hù)金屬資源28金屬與金屬材料-人教版課件291、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y課堂練習(xí)1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金302下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)32下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()313、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

3、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A324、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO34、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用335為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).5為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有34讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德書(shū)籍是人類知識(shí)的總結(jié)。書(shū)籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書(shū)籍是巨大的力量。---列寧好的書(shū)籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會(huì)滿足，越是多讀書(shū)，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識(shí)貧乏。---馬克思書(shū)籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書(shū)，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國(guó)作家]讀書(shū)有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書(shū)上所沒(méi)有的東西。---克尼雅日寧[俄國(guó)劇作家?詩(shī)人]要學(xué)會(huì)讀書(shū)，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書(shū)，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國(guó)科學(xué)家)了解一頁(yè)書(shū)，勝于匆促地閱讀一卷書(shū)。---麥考利[英國(guó)作家]讀書(shū)而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國(guó)想思家]讀書(shū)而不能運(yùn)用，則所讀書(shū)等于廢紙。---華盛頓(美國(guó)政治家)書(shū)籍使一些人博學(xué)多識(shí)，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩(shī)人]生活在我們這個(gè)世界里，不讀書(shū)就完全不可能了解人。---高爾基讀書(shū)越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國(guó)詩(shī)人)讀書(shū)是我唯一的娛樂(lè)。我不把時(shí)間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對(duì)于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書(shū)讀的越多而不加思索，你就會(huì)覺(jué)得你知道得很多；但當(dāng)你讀書(shū)而思考越多的時(shí)候，你就會(huì)清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國(guó)哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書(shū)破萬(wàn)卷，下筆如有神。---杜甫讀萬(wàn)卷書(shū)，行萬(wàn)里路。---顧炎武讀書(shū)之法無(wú)他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書(shū)無(wú)嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書(shū)，則會(huì)無(wú)所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。---魯迅讀書(shū)之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。---朱煮讀書(shū)務(wù)在循序漸進(jìn)；一書(shū)已熟，方讀一書(shū)，勿得鹵莽躐等，雖多無(wú)益。---胡居仁[明]讀書(shū)是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫(xiě)作是創(chuàng)造。---吳晗看書(shū)不能信仰而無(wú)思考，要大膽地提出問(wèn)題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問(wèn)的一種方法。---顧頡剛書(shū)猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書(shū)破萬(wàn)卷，胸中無(wú)適主，便如暴富兒，頗為用錢苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬(wàn)目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德35專題三金屬與金屬材料專題三金屬與金屬材料36金屬材料純金屬和它們的合金統(tǒng)稱為金屬材料。金屬材料純金屬和它們的合金統(tǒng)稱為金屬材料。37應(yīng)用廣泛的金屬材料應(yīng)用廣泛的金屬材料38第一部分金屬第一部分金屬39一、金屬共有的物理性質(zhì)常溫下金屬大都是固體（汞除外）有金屬光澤大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體（導(dǎo)電導(dǎo)熱性）有延展性（可以拉成細(xì)絲，可以展成薄片）有韌性一、金屬共有的物理性質(zhì)常溫下金屬大都是固體（汞除外）40金屬與金屬材料-人教版課件41不同金屬也有本身的特性但是，不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。例如大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈

，金呈

。在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，但汞是

。不同金屬也有本身的特性但是，不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、42金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──43金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與O2的反應(yīng)Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>Cu金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與O2的反應(yīng)Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)44金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)45金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)46討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？47金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Al＋CuSO4

→Cu＋Al2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)鐵釘浸入CuSO4溶液中

鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4

金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)48主要應(yīng)用：一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中主要應(yīng)用：一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的49金屬與酸、鹽反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物金屬與酸、鹽反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反50一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）知識(shí)歸納一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：知識(shí)歸納51第二部分合金第二部分合金521、合金是一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的混合物。2、合金與組成它們的金屬的性質(zhì)的差異。⑴合金比其組分金屬的顏色鮮艷；⑵合金的硬度大于組成它們的金屬；⑶合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬；3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。1、合金是一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）熔合形成的53常見(jiàn)合金：1鐵合金：生鐵和鋼2、銅合金：青銅、黃銅3鋁合金4鈦合金和錫合金5其他新型金屬材料常見(jiàn)合金：54[辨析]生鐵和鋼生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要成分是鐵，不同點(diǎn):是含碳量不同。（這是它們的區(qū)別）生鐵的含碳量為：2%-4.3%鋼的含碳量為：0.03%-2%[辨析]55生鐵的冶煉1、鐵的冶煉原理：一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁。注意：此實(shí)驗(yàn)的操作步驟：①實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性②要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸③實(shí)驗(yàn)完后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進(jìn)入將鐵再次氧化④尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行點(diǎn)燃處理（或收集再利用）生鐵的冶煉Fe2O3+3CO56要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸實(shí)驗(yàn)完后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進(jìn)入將鐵再次氧化尾氣中的一氧化碳要進(jìn)行點(diǎn)燃處理（或收集再利用）要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸實(shí)572、鐵的冶煉過(guò)程：原料：鐵礦石、焦碳、石灰石設(shè)備：高爐原理：（上面1的化學(xué)方程式）工業(yè)煉鐵時(shí)，把鐵礦石跟焦碳、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風(fēng)，在爐內(nèi)生成一氧化碳把氧化鐵還原成鐵金屬與金屬材料-人教版課件58金屬與金屬材料-人教版課件59金屬的腐蝕現(xiàn)象1、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：Fe2O32、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：Cu2(OH)2CO3金屬的腐蝕現(xiàn)象1、鋼鐵生銹：60鐵生銹的條件①空氣（起作用的是氧氣）②水防銹的措施：①保持金屬表面的干燥如：菜刀用完過(guò)后檫干掛起來(lái)②金屬表面涂上一層保護(hù)膜如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼如：不銹鋼注意：鐵生銹的兩個(gè)條件缺一不可，如果鐵表面沾有其他物質(zhì)（食鹽水，酸堿溶液）時(shí)，往往加快生銹。鐵生銹的條件61思考與交流根據(jù)你的所學(xué)知識(shí)以及生活經(jīng)歷，說(shuō)說(shuō)金屬有哪些防護(hù)方法？金屬的防護(hù)方法（常見(jiàn)）1、保持金屬的清潔與干燥2、改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力（不銹鋼、青銅器）3、在金屬表面覆蓋保護(hù)層（1）涂礦物質(zhì)油脂，油漆或覆蓋搪瓷塑料。（2）鍍抗蝕金屬－－電鍍、熱鍍、噴鍍法。（3）用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜。思考與交流金屬的防護(hù)方法（常見(jiàn)）1、保持金屬的清潔與干燥（不62保護(hù)金屬資源的有效途徑1防止金屬的銹蝕；2回收利用廢舊金屬；3合理開(kāi)發(fā)金屬資源。保護(hù)金屬資源63金屬與金屬材料-人教版課件641、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞XC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y課堂練習(xí)1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金652下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)32下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()663、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

3、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A674、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO34、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用685為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).5為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有69讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德書(shū)籍是人類知識(shí)的總結(jié)。書(shū)籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書(shū)籍是巨大的力量。---