初中化學(xué)：化學(xué)規(guī)律

初中化學(xué)：化學(xué)規(guī)律一、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。跟酸不反應(yīng)。后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)?；旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵二、金屬+酸→鹽+H2↑中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸(H+)檢驗(yàn)1H+存在。2H+的存在。3pHpHpH7H+的存在。堿(OH-)的檢驗(yàn)1OH-的存在。2OH-的存在。3OH-的存在。4pH試紙上，然后把試紙顯示pHpH7OH-的存在。CO32-HCO3-的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。銨鹽(NH4+)用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：金屬的相對原子質(zhì)量>金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量<金屬變重。在金屬+酸→鹽+H2↑六、物質(zhì)燃燒時的影響因素：充足時生成一氧化碳。氧中是藍(lán)色火焰。燃燒。七、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。八、元素周期表的規(guī)律：數(shù)依次遞增。數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”使用托盤天平后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達(dá)平衡。先預(yù)熱，然后集中加熱。制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。試驗(yàn)可燃性氣體等性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。稀釋濃硫酸用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和反應(yīng)酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)CO2氣體跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)NH4+(即為銨鹽)。NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：O2裝置(固固加熱型);O2裝置(加熱型)。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排