初中化學(xué)人教九年級下冊第十單元 酸和堿 §酸堿復(fù)習(xí)PPT

鹽酸、硫酸，NaOH、Ca(OH)2

的特性NaOHCa(OH)2生石灰（主要：CaO）?有吸水性?與水反應(yīng)放出大量的熱HClH2SO4?

濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性?

硫酸不揮發(fā)?

濃硫酸溶于水放出大量的熱?濃硫酸具有吸水性?濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性——炭化、變黑）?極易溶于水，溶于水放出大量的熱?具有吸水性?有強(qiáng)腐蝕性?微溶于水鹽酸、硫酸，NaOH、Ca(OH)2

的特性NaOHCa(OH)2?極易溶于水，溶于水放出大量的熱?具有吸水性?有強(qiáng)腐蝕性?微溶于水生石灰（主要：CaO）?有吸水性?與水反應(yīng)放出大量的熱HClH2SO4?

濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性?

硫酸不揮發(fā)?

濃硫酸溶于水放出大量的熱?濃硫酸具有吸水性?濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性——炭化、變黑）堿的通性指示劑非金屬氧化物酸酸的通性指示劑活潑金屬金屬氧化物堿某些鹽酸、堿都有一定的腐蝕性某些鹽對比酸堿的化學(xué)性質(zhì)，找出它們的異同。證明溶液顯酸性方法：·石蕊

——變紅·Fe——?dú)馀荨e2O3——····Fe(OH)3——····CaCO3——?dú)馀荨?/p>

測pH值

——

pH<7★★★★★——最佳方法證明溶液顯堿性方法：·石蕊

——變藍(lán)★·酚酞

——變紅★·CuSO4或FeCl3——

藍(lán)色↓或紅褐色↓★·

測pH值

——

pH>7①酸的特性

③堿的特性

②酸、堿共性酸

堿

①②③?溶液中含H+

?組成中有酸根

?

pH<7

?能使石蕊變紅?能與活潑金屬反應(yīng)?能與金屬氧化物反應(yīng)?能與堿反應(yīng)?都是化合物?都含H元素?都有一定的腐蝕性?都能使指示劑變色?都能和氧化物反應(yīng)?都能和某些鹽反應(yīng)?都發(fā)生中和反應(yīng)?溶液中含OH-

?組成中一般都含金屬元素

?

pH>7

?能使石蕊變藍(lán)?能使酚酞變紅?能與非金屬氧化物反應(yīng)?能與酸反應(yīng)3.生成沉淀↓酸+碳酸鹽——新鹽+H2O+CO2↑酸+堿——鹽+H2O酸+金屬氧化物——鹽+H2O2.生成氣體↑（CO2）1.生成H2OMg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3

AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3H++OH-

——

H2O例：Ag++Cl-

——

AgCl↓Mg2++OH-

——Mg(OH)2↓H++CO32-

——

H2O+CO2↑生成H2O

、↓或↑復(fù)分解反應(yīng)的條件生成H2O、↓或↑復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)后，溶液中離子的種類、數(shù)目在減少！AgCl、BaSO4（不溶于酸）CaCO3、BaCO3Mg(OH)2藍(lán)色：Cu(OH)2紅褐：Fe(OH)3

白色能溶于酸牢記常見七大沉淀（↓）

練1：下列各組能在pH=1溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（）A.Na2CO3NaClKNO3NH4ClB.Cu(NO3)2NaClH2SO4KNO3C.BaCl2NaNO3KOHMgCl2D.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl易錯(cuò)題再現(xiàn)練2向鹽酸和CuCl2的混合溶液中，不斷滴加NaOH溶液，下圖曲線正確的是（）NaOH溶液沉淀質(zhì)量0（沒有沉淀）NaOH溶液沉淀質(zhì)量0NaO