有關(guān)化學(xué)方程式的計算1課件

2、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）A.氧氣氫氣碳B.氫元素C.氫元素碳元素D.氧元素氫元素碳元素C1、某化合物完全分解后生成水和二氧化碳，試推斷該化合物的組成元素中一定有_____________元素。碳、氫、氧2、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成1、某化合物完全分解1

3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3克A與足量的B反應(yīng)生成9克C，若2克B參加反應(yīng)生成則C質(zhì)量________A4克B3.5克C3克D2.5克C4、在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝3C＋4D2中，6克A和15克B恰好完全反應(yīng)，生成13克C；若D的原子量為2，則B的原子量為________？153、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3克A與足量的B反應(yīng)生成9克25、在氧氣中燃燒，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、4克氫氣和5克氧氣反應(yīng)生成9克水B、5克氫氣和4克氧氣反應(yīng)生成9克水C、8克氫氣和1克氧氣反應(yīng)生成9克水D、1克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成9克水有關(guān)化學(xué)方程式的計算1課件36、若將a克碳放在b克氧氣中燃燒，生成物二氧化碳的質(zhì)量為（）A、等于（a+b）克B、小于（a+b）克C、大于（a+b）克D、不大于（a+b）克7、將A克氯酸鉀和B克二氧化錳混合加熱，反應(yīng)完全后，得到C克固體剩余物。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C-B）克6、若將a克碳放在b克氧氣中燃燒，生成物二氧化碳的質(zhì)量為（48、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物,加熱使它完全反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克,此時殘留固體的質(zhì)量是10.2克,求:1)生成的氧氣質(zhì)量是多少克?2)原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少克?8、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物,加熱使它完全反應(yīng)59、a克15%的雙氧水和b二氧化錳混合，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為c克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到生成氧氣的質(zhì)量為()A、（a＋b）克B、（a＋b－c）克C、（a－c）克D、（b－c）克B9、a克15%的雙氧水和b二氧化錳混合，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)剩余610、如下圖表示加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣時，反應(yīng)中二氧化錳在固態(tài)混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時間t變化的圖象，正確的是()10、如下圖表示加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣時，反應(yīng)中二711、工業(yè)上用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣2.24升（密度為0.09克/升），則需電解多少克水？同時制取氧氣多少克？11、工業(yè)上用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣2.8不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度12、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的大理石多少克？（2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O↑+CO2↑）

不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)913、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯＋稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？②計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？③計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）13、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也1014、Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)溶質(zhì)溶解在允許范圍Na2SO4內(nèi)，Na2SO4不與稀硫酸反應(yīng)）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4H2OCO2++Na2SO414、Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g與100g11120克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實驗過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度時溶質(zhì)的溶解度.碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).15、20克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實驗過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度時溶質(zhì)的溶解度.120克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液12碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳138克氫氧化鈉和一定量鹽酸恰好反應(yīng)并形成氯化鈉的飽和溶液，已知此溫度下氯化鈉的溶解度為36克，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？T度時15克碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液在t度時剛好飽和，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求（1）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）t度時反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的溶解度。有純度為80%的石灰石，高溫生成含雜質(zhì)10%的生石灰，又知在生產(chǎn)過程中石灰石的損耗率是10%，要生產(chǎn)生石灰100噸，需石灰石多少噸？8克氫氧化鈉和一定量鹽酸恰好反應(yīng)并形成氯化鈉的飽和溶液，已知14在初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程進行計算中，已知兩物質(zhì)的質(zhì)量，但無法直接代入方程式中進行計算或計算較為復(fù)雜。在這種情況下，往往用兩物質(zhì)的差量，在化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物中找到對應(yīng)物質(zhì)的差量關(guān)系，列比例式計算較為方便，此法稱為差減法。例4．10g含雜質(zhì)的氧化銅加熱通入足量的H2后，得到固體的質(zhì)量為8.4g，求純氧化銅的質(zhì)量。（4）有關(guān)質(zhì)量差的計算解：需氫氣的質(zhì)量為Ｘ

加熱CuO+H2====Cu+H2O固體物質(zhì)的差量8016x=8千克Ｘ10g-8.4g80：16=Ｘ

：1.6g答：純氧化銅的質(zhì)量為8千克。在初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程進行計算中，已知兩物質(zhì)的質(zhì)量，但無法直15例6ag某金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成bg氫氣，已知該金屬的化合價為+3價，則金屬R的相對原子質(zhì)量是多少？（5）有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算（5）有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算16120克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實驗過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度時溶質(zhì)的溶解度.碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).120克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液172、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（）A.氧氣氫氣碳B.氫元素C.氫元素碳元素D.氧元素氫元素碳元素C1、某化合物完全分解后生成水和二氧化碳，試推斷該化合物的組成元素中一定有_____________元素。碳、氫、氧2、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成1、某化合物完全分解18

3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3克A與足量的B反應(yīng)生成9克C，若2克B參加反應(yīng)生成則C質(zhì)量________A4克B3.5克C3克D2.5克C4、在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝3C＋4D2中，6克A和15克B恰好完全反應(yīng)，生成13克C；若D的原子量為2，則B的原子量為________？153、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3克A與足量的B反應(yīng)生成9克195、在氧氣中燃燒，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、4克氫氣和5克氧氣反應(yīng)生成9克水B、5克氫氣和4克氧氣反應(yīng)生成9克水C、8克氫氣和1克氧氣反應(yīng)生成9克水D、1克氫氣和8克氧氣反應(yīng)生成9克水有關(guān)化學(xué)方程式的計算1課件206、若將a克碳放在b克氧氣中燃燒，生成物二氧化碳的質(zhì)量為（）A、等于（a+b）克B、小于（a+b）克C、大于（a+b）克D、不大于（a+b）克7、將A克氯酸鉀和B克二氧化錳混合加熱，反應(yīng)完全后，得到C克固體剩余物。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C-B）克6、若將a克碳放在b克氧氣中燃燒，生成物二氧化碳的質(zhì)量為（218、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物,加熱使它完全反應(yīng),結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克,此時殘留固體的質(zhì)量是10.2克,求:1)生成的氧氣質(zhì)量是多少克?2)原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少克?8、現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物,加熱使它完全反應(yīng)229、a克15%的雙氧水和b二氧化錳混合，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為c克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到生成氧氣的質(zhì)量為()A、（a＋b）克B、（a＋b－c）克C、（a－c）克D、（b－c）克B9、a克15%的雙氧水和b二氧化錳混合，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)剩余2310、如下圖表示加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣時，反應(yīng)中二氧化錳在固態(tài)混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時間t變化的圖象，正確的是()10、如下圖表示加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣時，反應(yīng)中二2411、工業(yè)上用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣2.24升（密度為0.09克/升），則需電解多少克水？同時制取氧氣多少克？11、工業(yè)上用電解水的方法制取氧氣，現(xiàn)制得標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣2.25不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度12、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的大理石多少克？（2HCl+CaCO3

CaCl2+H2O↑+CO2↑）

不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)2613、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯＋稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？②計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？③計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為25.4g；計算結(jié)果精確到1%）13、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也2714、Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)溶質(zhì)溶解在允許范圍Na2SO4內(nèi)，Na2SO4不與稀硫酸反應(yīng)）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4H2OCO2++Na2SO414、Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4g與100g28120克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實驗過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度時溶質(zhì)的溶解度.碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).15、20克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液體質(zhì)量為23.15克，問實驗過程中消耗鋅多少克？不純碳酸鈉11克（內(nèi)含氯化鈉少量）與73克鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為79.6克,將溶液蒸發(fā)掉34克水得飽和溶液,求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及原混合物中碳酸鈉的含量,以及30度時溶質(zhì)的溶解度.120克稀硫酸里放一片鋅，過一會兒把鋅片取出，稱得液29碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等,則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?某三價金屬R的氧化物4克與21克稀硫酸恰好反應(yīng)形成溶液,測得此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,求(1)R的相對原子質(zhì)量,(2)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應(yīng)后,若生成的二氧化碳308克氫氧化鈉和一定量鹽酸恰好反應(yīng)并形成氯化鈉的飽和溶液，已知此溫度下氯化鈉的溶解度為36克，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？T度時15克碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液在t度時剛好飽和，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求（1）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）t度時反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的溶解度。有純度為80%的石灰石，高溫生成含雜質(zhì)10%的生石灰，又知在生產(chǎn)過程中石灰石的損耗率是10%，要生產(chǎn)生石灰100噸，需石灰石多少噸？8克氫氧化鈉和一定量鹽酸恰好反應(yīng)并形成氯化鈉的飽和溶液，已知31在初中化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程進行計算中，已知兩物質(zhì)的質(zhì)量，但無法直接