初中化學(xué)人教九年級下冊第九單元 溶液 實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制PPT

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2.通過親手操作，達(dá)到獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力培養(yǎng)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)配制溶液的操作步驟與注意事項(xiàng)。配制溶液時(shí)的誤差分析。實(shí)驗(yàn)用具托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水等。1.溶液在稀釋前后，

保持不變。溶質(zhì)質(zhì)量2.溶液的配制（1）固體作溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟為

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；（2）液體作溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟為

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。計(jì)算稱量量取溶解計(jì)算稱量量取預(yù)習(xí)自測：在生產(chǎn)生活中，人們?nèi)绾闻渲妻r(nóng)藥呢？一、新課導(dǎo)入知識點(diǎn)1固體藥品配制溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算m(氯化鈉)=m(水)=？二、學(xué)習(xí)新課配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：m(氯化鈉)=3g②稱量減小誤差，天平兩邊都有稱量紙用鑷子取砝碼、移動(dòng)游碼，注意左物右碼倒入干凈的燒杯中步驟：m(水)=47g47mL③量取配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)水的密度：1g/mL50mL的量筒接近47mL時(shí)，改用膠頭滴管滴入水平視液面凹面最低點(diǎn)與47刻度持平配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：④溶解m(氯化鈉)=3gm(水)=47g玻璃棒攪拌使氯化鈉完全溶解不要濺出溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：⑤裝瓶貼標(biāo)簽注：裝瓶時(shí)將溶液灑落不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只是溶液質(zhì)量減小。

1.溶液的配制實(shí)驗(yàn)中，一共用了幾次玻璃棒？作用分別是什么？1次，作用是攪拌，加速固體的溶解自由討論：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量偏大或量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)。（2）溶劑的質(zhì)量偏?。河昧客擦咳∷畷r(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視液面；水量好后，向燒杯中傾倒時(shí)有液體灑落。2.哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高？3.哪些因素造成配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低？（1）溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。?/p>

稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量偏?。凰霉腆w溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解；稱量時(shí)“左碼右物”并使用了游碼；量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù)。（2）溶劑的質(zhì)量偏大：

量取水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)有殘留的水?！纠啃偼瑢W(xué)用固體氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。他利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥藥匙⑦膠頭滴管等儀器（1）他在稱量氯化鈉過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，下一步操作是

。（2）上述儀器中，不需要的儀器是

，溶解步驟中要用到的儀器是

。（均填寫序號）在左盤中增加氯化鈉⑤③④左物右碼例題精講：（3）配制過程中，引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的因素

。①稱量前指針偏左時(shí)就開始稱量②用量筒量水時(shí)仰視讀數(shù)③用量筒量水時(shí)俯視讀數(shù)④裝瓶時(shí)有部分溶液灑落瓶外①②使氯化鈉質(zhì)量偏小讀數(shù)小于實(shí)際體積,實(shí)際用水偏多讀數(shù)大于實(shí)際體積,實(shí)際用水偏少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會再改變√××√知識點(diǎn)2濃溶液配制稀溶液如何將濃溶液配制成稀溶液呢？

用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)新課：（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：6%的氯化鈉溶液____g（體積____mL）;水____g。252425稀釋前后氯化鈉的質(zhì)量不變：m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%得m(6%的NaCl溶液)=25gm(水)=50g-25g=25g稀釋前后哪個(gè)量不變？（2）量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中。（3）把配置好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。

硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計(jì)算：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：(1)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g。設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應(yīng)后所得溶