影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素-專題練習(xí)題-帶答案

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月高二年級化學(xué)選修四同步小題狂練第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題下列說法中有明顯錯誤的是()A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決下列哪個因素()A.催化劑 B.溫度 C.壓強 D.物質(zhì)的性質(zhì)通過下列有關(guān)實驗研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素得出的相關(guān)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是()A.在其它條件相同時，將等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)快

B.將質(zhì)量相同、形狀大小一樣的鋁條分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快

C.兩支試管中分別加入雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D.在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時，加入適量醋酸鈉晶體，可減慢反應(yīng)速率硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：A.10℃時0.1

mol/L

Na2S2O3和0.1

mol/L

H2SO4各

5

mL

B.20℃時0.1

mol/L

Na2S2O3和0.1

mol/L

H2SO4各

5

mL

C.10℃時0.1

mol/L

Na2S2O3和0.1

mol/L

鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入()

①2mol/L的硝酸溶液

②少量CuSO4(s)

③少量銅粉

④少量CH3COONa(s)

⑤對溶液加熱⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體

A.②③④⑤⑥ B.③⑤⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()

①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO?3-+3HSO?3-=3SO?42-+Cl-A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的

B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率-時間曲線與圖中曲線能完全重合

C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示.則正確的結(jié)論是()

A.逆反應(yīng)速率：a點小于點c

B.反應(yīng)物濃度：a某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2HCl實驗序號初始濃度c/mol溴顏色消失所需的時間t/sCHClB①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值.以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程：

廢鐵屑溶液納米粒子)

下列說法不正確的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B.若生產(chǎn)中不通入N2，暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品

C.加適量的

H2O2是為了將部分

Fe2+氧化為

Fe3+，涉及反應(yīng)：二、填空題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究．

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L).設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．

甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中，②反應(yīng)速率Mg>Fe，

Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，

反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②操作為：______．

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是______.乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗．

(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是：______．

(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是．

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：______．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng).

現(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度(3040506070顯色時間(s)16080402010回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為______________________________．

(2)該實驗的目的是__________________________________________．

(3)實驗試劑除了1mol/L

KI溶液、0.1mol/L

H2SO4溶液外，還需要的試劑是______，實驗現(xiàn)象為____________________________________．

(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是______(填字母)．

A.溫度

B.試劑的濃度

C.試劑的用量(體積)

D.試劑添加的順序

(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是______________________________．

(6)若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是三、簡答題某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣.不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：實驗序號硫酸濃度飽和硫酸銅溶液體積/mL反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的時間/min第1分鐘收集氫氣體積/mL第2分鐘收集氫氣體積/mL第3分鐘收集氫氣體積/mL…120%05.46.111.913.7…220%0.52.523.932.133.5…330%0.51.160.789.990.1…4a%3.00.855.766.061.4…請回答：

(1)關(guān)閉K2、打開K1，觀察到______，說明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)．

(2)實驗l、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是______．

(3)細(xì)口瓶C的容積為V(mL)，為了使加入的鋅(質(zhì)量bg)不浪費，在C中還留有25的水時，則V=______[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm(mL?mol-1)]．

(4)實驗4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，a值應(yīng)為______(填選項)．

A.

20

B.30

C.27

D.

40

(5)分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實驗______(填實驗序號)．

(6)從實驗后的廢液中回收皓礬(ZnSO4?7H2O)所需的實驗操作步驟是

答案和解析【答案】1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B

8.A 9.D 10.A 11.分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體

12.4H++4I-+O213.A中冒出均勻(或連續(xù))的氣泡；滴加0.5mL的飽和硫酸銅溶液對生成氫氣速率的影響；bVm39或0.0256bVm；B【解析】1.解：A、增大壓強體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說法正確；

B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B說法正確；

C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C說法錯誤；

D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；

故選C．

A、根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；

B、利用溫度對反應(yīng)速率的影響分析；

C、活化分子之間發(fā)生的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞；

D、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷．

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識考查，難度不大．2.解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應(yīng)速率的外界因素，

故選D．

物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的主要因素，以此來解答．

本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的內(nèi)因及外因為解答的關(guān)鍵，注意主要因素為內(nèi)因，題目難度不大．3.解：A.等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉的接觸面積不同，接觸面積大的反應(yīng)速率快，故A正確；

B.濃硫酸具有強氧化性，與Al發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，故B錯誤；

C.加入少量二氧化錳作催化劑，則加催化劑的反應(yīng)速率快，故C正確；

D.加入適量醋酸鈉晶體，與硫酸結(jié)合生成醋酸電離出氫離子濃度小，則氫離子減小可減慢反應(yīng)速率，故D正確；

故選C．

A.等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉的接觸面積不同；

B.濃硫酸具有強氧化性，與Al發(fā)生鈍化；

C.加入少量二氧化錳作催化劑；

D.加入適量醋酸鈉晶體，與硫酸結(jié)合生成醋酸電離出氫離子濃度?。?/p>

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握接觸面積、催化劑、濃度等對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4.解：溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)的沉淀越早，且溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，

BD溫度高于AC，所以BD反應(yīng)速率大于AC；

B中反應(yīng)物濃度大于D，所以B反應(yīng)速率大于D；

A中反應(yīng)物濃度大于C，所以A的反應(yīng)速率大于C，

則反應(yīng)速率大小順序是B>D>A>C，則B最早出現(xiàn)沉淀，

故選B．

溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)的沉淀越早，且溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：溫度影響活化分子百分?jǐn)?shù)，濃度影響單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)．5.解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣，故①錯誤；

②少量CuSO4(s)，鐵粉與置換出的少量銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，但是生成的氫氣減少，故②錯誤；

③少量銅粉，可以形成原電池，加快了反應(yīng)速率，且不影響氫氣的量，故③正確；

④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；

⑤對溶液加熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；

⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體，氯化氫的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故⑥正確；

⑦加入過量鐵粉，鐵粉增加，生成的氫氣物質(zhì)的量增大，故⑦錯誤；

⑧將鐵粉改為鐵片，減小了接觸面積，反應(yīng)速率變小，故⑧錯誤；

6.解：①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故正確；

②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；

③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；

④恒壓下充入N2，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

⑤恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；

⑥升溫，反應(yīng)速率加快，故正確，

故選C．7.解：A.由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反應(yīng)開始時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快，故A正確；

B.在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v(ClO3-)：v(H+)=1：3，縱坐標(biāo)為v(8.解：反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

A.反應(yīng)放熱，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，c溫度較a時高，則逆反應(yīng)速率：a點小于點c，故A正確；

B.反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故B錯誤；

C.c點反應(yīng)速率最大，但沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，c點時轉(zhuǎn)化率不是最大，故C錯誤；

D.正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯誤．

故選A

反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，以此解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握題給信息，學(xué)會分析圖象，難度中等．9.解：A、對比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正確；

B、比較實驗②和③數(shù)據(jù)，Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，溴的反應(yīng)速率是相等的，故B正確；

C、比較①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正確；

D、對比①④兩組實驗中CH3COCH3，HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以時間變長，但不能說明溴的反應(yīng)速率大小問題，故10.解：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除鐵銹，故A錯誤；

B、若生成中不通入氮氣，暴露在空氣中亞鐵會被鐵離子，將不能得到高純度的四氧化三鐵產(chǎn)品，混合氧化鐵，故B正確；

C、加入過氧化氫是將亞鐵氧化成鐵離子，1molH2O2得到2mol的電子，所以反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；

D、根據(jù)最終產(chǎn)物為四氧化三鐵，其中Fe2+和

Fe3+的數(shù)目之比為1：2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1：2，故D正確；

故選：A．

11.解：實驗一：(1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，

故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；

(3)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)v=△V△t知應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，

故答案為：測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；

(4)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案為：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；

(5)濃硫酸能夠使Fe鈍化，且與Cu和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫，不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：濃硫酸能夠使Fe鈍化不能醋酸氣體．

實驗一：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對反應(yīng)速率的影響；影響反應(yīng)速率的還有溫度，所以應(yīng)該使反應(yīng)溫度相同；

(2)根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測定反應(yīng)生成氫氣快慢進(jìn)行判斷濃度對反應(yīng)速率的影響；

(3)根據(jù)v=△V△t確定測定量；

(4)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣；

(5)12.解：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，

故答案為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

(3)為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍(lán)色；

(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量(體積)和試劑添加的順序，故答案為：CD