初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 《課題質(zhì)量守恒定律》PPT

生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？為什么變短了？通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么變重了？1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。3.了解化學(xué)方程式的含義?！咎岢鰡栴}】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】你的猜想是

（變大、變小或不變）；一、質(zhì)量守恒定律【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定?！痉桨付苛蛩徙~溶液與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。紅磷燃燒鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生

。鐵絲表面________，溶液由______變?yōu)?/p>

。反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論平衡物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變平衡淺綠色大量白煙有紅色物質(zhì)析出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律:1.現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為____g。2.6g碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g氧氣參加反應(yīng)。7116算一算1.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：

；天平指針的變化：

；產(chǎn)生大量氣泡偏右自主探究2.鎂條在空氣中燃燒

鎂+氧氣氧化鎂

Mg+O2

MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：

；天平指針的變化：_____________發(fā)出耀眼的白光偏左點(diǎn)燃化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：原子的種類不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變??？2.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？問題思考3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么會(huì)變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義

①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比123244C+O2CO2點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。二、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比【典例1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液C知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律【典例2】

化學(xué)方程式中“”的意義包括（）①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等③反應(yīng)物、生成物的原子種類相同④反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等⑤反應(yīng)物、生成物的體積相等⑥反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相同⑦“生成”的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的意義C1.（2010·陜西中考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C3.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是（）ABCD時(shí)間元素種類時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類D4.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到