初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第三單元課題 原子的結(jié)構(gòu)PPT

(帶正電)(不帶電)(帶正電)質(zhì)子中子你已經(jīng)知道了什么?原子核外電子原子核(帶負(fù)電)原子整體不顯電性說(shuō)明什么？為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？(不顯電性)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)。核外電子的排布1、核外電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子里，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高。因此，核外電子是在不同的電子層（電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域）上運(yùn)動(dòng)，電子的這種分層運(yùn)動(dòng)，叫做核外電子的分層排布。2、電子層電子層是不同能量的電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，原子里的電子不同，電子層數(shù)也不同，最少的只有1層，最多的有7層。電子的分層排布：電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)電子層第一層第二層第三層、、、、離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高第一層第二層第三層第四層3、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，只有當(dāng)能量低的電子層排滿時(shí)，才能排布能量較高的電子層上。（2）每個(gè)電子層上最多排2n2個(gè)電子（n是電子層的序數(shù)）。（3）最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，只有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)不能超過(guò)2個(gè)。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：小圈表示原子核，小圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖各層上的電子數(shù)電子層第一層第二層第三層(最外層)鈉原子你能找出下列核外電子排布中的規(guī)律嗎？第1層最多排2個(gè)電子，第2層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè).一個(gè)鎂原子的原子核外有12個(gè)電子，其中2個(gè)電子能量接近都較低，8個(gè)電子能量相近且能量稍高，2個(gè)電子能量最高。這些電子都同時(shí)繞鎂的原子核運(yùn)動(dòng)。

交流共享：

你能把鎂原子的核外電子分層排布形象地表示出來(lái)嗎？+12282第1層最多排2個(gè)電子，第2層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè).觀察下列三種稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)為8(當(dāng)最外層為第一層時(shí)為2)稀有氣體原子的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.

上面的原子中哪些是金屬原子，判斷的依據(jù)是什么？它們的最外層電子數(shù)分別是多少？它們是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？怎樣才能變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)？鈉原子鈉離子失去1個(gè)電子NaNa+失去2個(gè)電子鎂原子Mg鎂離子Mg2+多數(shù)金屬原子最外層電子數(shù)少于4個(gè),化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中一般易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),變成陽(yáng)離子。陽(yáng)離子

上面哪些是非金屬原子？它們最外層電子數(shù)一般是多少？是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？怎樣變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？+16286+16288得到2個(gè)電子硫原子硫離子SS2-+17288氯離子+17287氯原子ClCl-得到1個(gè)電子陰離子許多非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè),化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,一般易獲得電子，使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，變成陰離子。原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系最外層電子數(shù)電子得失情況結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)(He2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般大于或等于4個(gè)易得電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的不易得失電子整理歸納思考:鈉原子與氯原子如何結(jié)合?NaCl的形成過(guò)程：1個(gè)電子NaNa+ClCl-Na+Cl-離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子?。￡庩?yáng)離子相互作用可以形成新的物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?舉例說(shuō)明物質(zhì)分子:水由水分子構(gòu)成原子:鐵由鐵原子構(gòu)成離子:食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成在線測(cè)試１．原子失去或得到電子后,一定不會(huì)引起改變的是()①電子總數(shù)②原子核③化學(xué)性質(zhì)④微粒的電性⑤電子層數(shù)2２．有下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:+828+17288+22+11+1228+18288ABCDEFG屬于原子的是

,屬于陽(yáng)離子的是

,屬于陰離子的是

.

BDGCEAF+1328

小結(jié):1.帶電的原子是離子，帶正電的離子為陽(yáng)離子，帶負(fù)電的離子為陰離子。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如:氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。3.在化學(xué)變化中,原子核不變,只是核外電子發(fā)生了改變.我的收獲1.電子很小2.電子決定原子的體積和化學(xué)性質(zhì)3.在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，改變

的是原子核外的電子。4.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。原子、離子的比較質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)微粒區(qū)別與聯(lián)系

原子

離子陽(yáng)離子陰離子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系電性相互轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)不顯電性帶正電帶負(fù)電陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子交流共享

分子、原子、離子的比較分子原子離子不同點(diǎn)

相同點(diǎn)相互關(guān)系

化學(xué)變化中可再分；不顯電性化學(xué)變化中不可再分；不顯電性帶電微粒都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都很小、不停地運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔分子原子離子分成得失電子構(gòu)成原子、離子和分子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系原子

結(jié)合

物質(zhì)

分子結(jié)合分解離子聚集失去或得到電子得到或失去電子

結(jié)合

物質(zhì)

物質(zhì)Fe、Ca、Mg、Cu、Al等金剛石C、石墨C、紅磷P等CO2、NH3等H2SO4、HCl等NaCl等鹽NaOH等堿一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子你有什么啟示呢？一個(gè)氫原子的質(zhì)量:1.674×10－27Kg即：0．000000000000000000000000001674kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10－26Kg即：0．00000000000000000000000002657kg讀一讀、寫(xiě)一寫(xiě)你有何體會(huì)和感受?太麻煩了，有簡(jiǎn)單方法嗎？？

由于原子的真實(shí)質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)、使用都很不方便。國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量。你要注意了相對(duì)原子質(zhì)量：

以碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳12原子的質(zhì)量X112注：碳12原子的質(zhì)量：1.993X10-26kg(1)相對(duì)原子質(zhì)量________原子的實(shí)際質(zhì)量，________(2)原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值______(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位:_______________________原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:____________不等于越大“1”(書(shū)寫(xiě)時(shí)一般不寫(xiě)出)千克是個(gè)比值3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系已知:碳12原子的質(zhì)量：1.993X10-26kg

鐵原子的質(zhì)量：9.288X10-26kg計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。嘗試練習(xí)(注意:相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位是“1”)112鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=9.288×10－26Kg1.993×10－26Kg×——≈56解：答：鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是56。

相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子☆相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系的推導(dǎo)過(guò)程：相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量×1/12=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量+電子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量×1/12≈質(zhì)子數(shù)×一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)×一個(gè)中子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量×1/12≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，碳12原子質(zhì)量的1/12是1.66X10-27Kg,請(qǐng)你計(jì)算鐵原子的實(shí)際質(zhì)量.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量=鐵原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量X鐵原子的實(shí)際質(zhì)量=鐵的相對(duì)原子質(zhì)量X碳12原子質(zhì)量X=56X1.66X10-27Kg=9.296X10-26Kg解：答：鐵原子的實(shí)際質(zhì)量是9.296X10-26112112由某原子相對(duì)原子質(zhì)量可以計(jì)算其實(shí)際質(zhì)量。氫原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量ⅹ1/12氧原子的質(zhì)量碳12原子質(zhì)量ⅹ1/12==氧的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量

氫的相對(duì)原子質(zhì)量氧的相對(duì)原子質(zhì)量

氫的相對(duì)原子質(zhì)量有人說(shuō):原子的質(zhì)量大,其相對(duì)原子質(zhì)量大?原子的質(zhì)量之比,等于相對(duì)原子質(zhì)量之比,你同意嗎?快速搶答原子種類相對(duì)原子質(zhì)量氧16鐵56實(shí)際質(zhì)量（Kg）2.657×10-269.288×10-26求算氧原子與鐵原子的質(zhì)量比？原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的實(shí)際質(zhì)量之比。某原子的質(zhì)量為9.288X10-26kg（碳12原子質(zhì)量為1.993X10-26kg），則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

，又知其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則其質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，該原子中所含微?？倲?shù)是

。56263082【典例1】1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(2)一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實(shí)心的球體D知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成【典例2】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．所有碳原子的質(zhì)量都相等B．相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C．相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念D．一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和知識(shí)點(diǎn)二、相對(duì)原子質(zhì)量C1、原子（普通的氫除外）的原子核是()A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成C、由電子和中子構(gòu)成D、不能再分2、已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A、相對(duì)原子質(zhì)量B、質(zhì)子數(shù)

C、中子數(shù)D、電子數(shù)BBD4.（2010·樂(lè)山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（）A、核外電子數(shù)為34B、核電荷數(shù)為79C、質(zhì)子數(shù)為34D、中子數(shù)為453.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()DA、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B5、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶