初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 離子 PPT

嗨，大家好！我是一個(gè)有“多動(dòng)癥”的小電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng).雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)兒空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成.中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電荷深深地吸引…

嘿!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?我們能否掙脫原子核的控制呢?

電子的自白一、核外電子在核外是分層排布的（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層離核遠(yuǎn)近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)2.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層29+11227+11排布規(guī)律：

1.第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子2

.最外層最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）3.電子先排滿里層，再排外層

【你會(huì)嗎？】請(qǐng)畫出氦，碳，鋁，氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同一縱行（族）最外層電子數(shù)相同同一橫行（周期）電子層數(shù)

相同每一橫行(除了第一橫行)最外層電子數(shù)1~8周期性變化每周期(除一周期)從左到右，金屬→非金屬→稀有氣體質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)觀察1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能找出多少規(guī)律？周期表中1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層有8個(gè)電子（只有一層有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)叫

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.元素的性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定元素類別

最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素一般___(只有一層___)____失去,___得到電子（屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）金屬元素一般少于___最外層易______電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于_____最外層易_____電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4個(gè)8個(gè)不易相對(duì)穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定2個(gè)4個(gè)不易失去得到挑戰(zhàn)中考1.【09廣東】下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確是:()+321A+33B+11281C+1129DA、C2.【09揚(yáng)州】某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素為（

）A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素C．一定是稀有氣體元素

D．可能是稀有氣體元素D3.【09太原】若R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法正確的是（）A.該粒子的核外有2個(gè)電子層B.R元素是金屬元素C.該粒子是碳原子D.該粒子的最外層有8個(gè)電子A挑戰(zhàn)中考4.（10海南）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題。（1）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素符號(hào)是

；（2）第三周期元素中屬于金屬元素的有

種；（3）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的

；挑戰(zhàn)中考288+XAr3電子層數(shù)+1028+12282+11281+172875.【08錦州】下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

和

；是

和

。ABCD