初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)（新疆地區(qū)）第四單元自然界的水 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算PPT

課題四有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算H2O水慶華初級(jí)中學(xué)王雷18學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義2掌握有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。用符號(hào)Mr表示。例如：H2O分子的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(H2O)=1X2+16=18

注：由于相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，所以，相對(duì)分子質(zhì)量單位也為“1”。Cu:64O:16H:1例2:Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量為

Mr(Cu(OH)2)=64+（16+1）×2=981、計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。N2

的相對(duì)分子質(zhì)量=NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=

HmSO2n+1的相對(duì)分子質(zhì)量=

14×2=2814+1×4+14+16×3=80m+32n+48挑戰(zhàn)自我：

2N2

的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？練習(xí):H:1N:14S:32O:16

Cu:64

2、已知化合物R2O3

的相對(duì)分子質(zhì)量是160，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56解：答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為56練習(xí):SO2從SO2中可以獲得哪些微觀信息2、計(jì)算化合物分子中原子個(gè)數(shù)比例：求二氧化硫（SO2）中硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比。SO2中S和O的原子個(gè)數(shù)比為1∶2

求CuSO4中銅原子、硫原子、氧原子個(gè)數(shù)比。

CuSO4中Cu、S、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶4

練習(xí)：計(jì)算下列化合物分子中原子的個(gè)數(shù)比(NH4)2SO4K2SO43、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比例如：在二氧化碳（CO2）中碳元素質(zhì)量︰氧元素質(zhì)量=12︰（16×2）=3︰8

同類(lèi)元素C12O16練習(xí):計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比解：在NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12N:14H:1O:16物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)——用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示例題:計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對(duì)原子質(zhì)量×氮原子個(gè)數(shù)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量×100%14×214×2+1×4+16×3×100%==2880×100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%練習(xí)：CaCO3中氧的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ca:40C:12H2SO4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（可以只寫(xiě)過(guò)程）

相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和元素質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝