元素周期表和核素 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊(cè) 高一化學(xué)精講精練課件

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高中人教版新教材化學(xué)必修一（2）元素周期表和核素一.發(fā)展歷程門捷列夫二、現(xiàn)行元素周期表的編排原則1.原子序數(shù)(1)含義:按照元素在

中的順序給元素編號(hào)。

(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:原子序數(shù)=

=

=

。

周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2.編排原則電子層數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期(1)數(shù)目:元素周期表有

個(gè)橫行,即有

個(gè)周期。

(2)分類①短周期：第一、二、三周期,每周期所含元素的種類數(shù)分別為

、

、

。

②長(zhǎng)周期：第四、五、六、七周期,每周期所含元素的種類數(shù)分別為

、

、

、

。2.族(1)數(shù)目:元素周期表有

個(gè)縱列,但只有

個(gè)族。

77288181832321816★口訣：三長(zhǎng)三短一不全；七主七副Ⅷ和零。3.注意事項(xiàng)(1)元素位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)=

,主族序數(shù)=

。

(2)常見(jiàn)族的特別名稱第ⅠA族(H除外):

元素。第ⅦA族:

元素。0族:

元素。

電子層數(shù)最外層電子數(shù)堿金屬鹵族稀有氣體歸納：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期第一周期2種元素電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左到右排成橫行，形成周期第二周期8種元素第三周期8種元素長(zhǎng)周期第四周期18種元素第五周期18種元素第六周期32種元素第七周期32種元素周期序數(shù)＝該周期元素的電子層數(shù)【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】元素在周期表中位置的確定1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素在周期表中的位置(1)原子的電子層數(shù)=周期序數(shù)(2)最外層電子數(shù)=族序數(shù)2.“0族”法確定元素在周期表中的位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)周期序數(shù)44一二三四五六七稀有氣體原子序數(shù)210183654861183.元素周期表中的幾個(gè)特殊區(qū)域(1)過(guò)渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個(gè)縱列，均為過(guò)渡元素，這些元素都是金屬元素，又被稱為過(guò)渡金屬元素。(2)鑭系元素：元素周期表中，第六周期第ⅢB族中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)錒系元素：元素周期表中，第七周期第ⅢB族中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素統(tǒng)稱為錒系元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。1.為什么將Li、Na、K等元素編在元素周期表的同一個(gè)主族？

提示最外層電子數(shù)相同的主族元素屬于同一主族。2.元素周期表中所含元素種類最多的是哪一個(gè)族？

提示因ⅢB族中含有鑭系和錒系元素，元素種類最多。3.同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的兩種元素的原子序數(shù)相差多少？

提示二、三周期時(shí)，相差2；

四、五周期時(shí)，相差12；

六、七周期時(shí)，相差26。例1

根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是(

)A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列C.除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D.周期表中所含元素種類最多的族在第ⅢB族C[解析]

元素周期表第七周期全部排滿,最多容納32種元素,A正確;形成化合物種類最多的元素是碳元素,屬于第ⅣA族元素,處于周期表第14列,B正確;變式訓(xùn)練原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在(

)A.ⅢA族 B.ⅠA族C.鑭系 D.ⅢB族解析原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于ⅡA族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為ⅢA族，長(zhǎng)周期中為ⅢB族，鑭系元素屬于ⅢB族。答案B例2

元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是(

)A.元素周期表有7個(gè)橫行和18個(gè)縱列,即有7個(gè)周期和18個(gè)族B.俄羅斯專家首次合成了116號(hào)元素,該元素位于周期表中第七周期第ⅥA族C.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子D.第ⅠA族的元素全部是堿金屬元素B

第ⅡA族元素原子最外層有2個(gè)電子,但He為0族元素,最外層也有2個(gè)電子,C錯(cuò)誤;堿金屬元素是指第ⅠA族的金屬元素,不包括氫元素,D錯(cuò)誤。[易錯(cuò)警示]元素周期表認(rèn)知中的幾個(gè)誤區(qū)誤區(qū)1:最外層只有1個(gè)電子的元素一定是ⅠA元素。分析:最外層只有1個(gè)電子的元素可能是ⅠB元素如Cu、Ag、Au;也可能是ⅥB族的Cr、Mo。誤區(qū)2:最外層只有2個(gè)電子的元素一定ⅡA族元素。分析:最外層只有2個(gè)電子的元素可能是氦,也可能是ⅡB族元素,如:Zn、Cd等,以及Sc(ⅢB)、Ti(ⅣB)等過(guò)渡元素。誤區(qū)3:第8、9、10列是ⅧB(niǎo)族。分析:規(guī)定第8、9、10列為Ⅷ族,而不是ⅧB(niǎo)族。1.俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.115號(hào)元素在第六周期 B.113號(hào)元素在第七周期ⅢA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期解析95號(hào)镅元素、115號(hào)元素、113號(hào)元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第七周期；115號(hào)比118號(hào)原子序數(shù)少3，應(yīng)在第ⅤA族，113號(hào)元素在第ⅢA族；113號(hào)元素和115號(hào)元素都是金屬元素。答案B【課堂練習(xí)】2.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是(

)A.原子序數(shù)為20B.最外層只有2個(gè)電子C.元素原子的質(zhì)子數(shù)為26D.最外層有3個(gè)電子的非金屬元素解析A項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的元素是鈣，屬于長(zhǎng)周期元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氦是0族元素可知B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的元素為鐵，屬于第Ⅷ族元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)應(yīng)的元素為硼，位于第二周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確。答案

D3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是(

)解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖可知，它的更具體的內(nèi)容如下所示：答案D4.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)表中所列元素中：屬于短周期元素的有____________________________(填字母，下同)；屬于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。(2)下列__________組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。A.a，c，h B.b，g，kC.c，g，l D.d，e，f解析熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)是解決這一類習(xí)題的關(guān)鍵。對(duì)元素周期表中常見(jiàn)元素的名稱和元素符號(hào)及其位置要熟練掌握，利用元素周期表推斷元素是高考的熱點(diǎn)之一。答案(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m

a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四ⅣB

(2)AD學(xué)習(xí)任務(wù)二核素同位素1.核素(1)定義:具有一定數(shù)目

和一定數(shù)目

的一種原子。

(2)實(shí)例:氫的三種核素質(zhì)子中子氫元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

氕

氘

或

氚

或

1

0

11

D12

T2.同位素(1)定義

相同而

不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一元素的不同

互稱為同位素。

(2)特點(diǎn):①同位素的化學(xué)性質(zhì)

,某些物理性質(zhì)略有不同。

②天然存在的同位素,相互之間保持一定的比率。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素幾乎完全相同

1.元素、核素、同位素、同素異形體的比較

元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類,沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同組成元素相同,性質(zhì)不同例1

最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病病毒。則有關(guān)14C的下列說(shuō)法中正確的是(

)A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C.14C與C60互為同素異形體D.14C與12C、13C互為同位素D

14C是碳元素的一種核素,是原子,C60是碳元素形成的一種單質(zhì),二者不是同素異形體關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,D項(xiàng)正確。例2.中國(guó)嫦娥探月工程的目標(biāo)之一是探測(cè)下列元素在月球上的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓),其中屬于主族元素的有 (

)A.5種 B.6種 C.7種 D.8種C

[解析]題中主族元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na,共7種。練習(xí)題2.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如下圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A元素的名稱:

。

(2)B位于周期表中第