2020屆高考化學(xué)基礎(chǔ)選擇題專項(xiàng)練習(xí)及答案

屆(人教版)高考化學(xué)(一輪)基礎(chǔ)選擇題練習(xí)(A)及答案1、由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14：15B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1：1C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15：14D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1：1【答案】選B2、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是(B)A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強(qiáng)比為2：1解析:由于各分子中的原子數(shù)未知，當(dāng)原子數(shù)目相等時(shí)，分子數(shù)不一定相等，質(zhì)量最大的不一定為Z,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)pM十RT可知,在相同條件下，相對分子質(zhì)量越小，則密度越小，所以密度最小的是X,故B項(xiàng)正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol,而在其他條件下不一定為0.1mol,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同體積下，因?yàn)?gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比為4：1根據(jù)pV=nRT可知，壓強(qiáng)比為4：1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1M0-12的溶液中：K+、Na+、C3、N’/C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、n'：、Mn"&、S*D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、N吟、S'、HC%解析:Fe3+為黃色，且Fe3+與SCN-反應(yīng)會生成紅色Fe(SCN)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(H+)<c(OH-),溶液顯堿性，題述中四種離子與OH-可以共存，B項(xiàng)正確;Mn"&可以氧化Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H+與溶液中的HC―反應(yīng)可生成CO2和H2O,兩者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4、有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（C）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸葩加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化葩D.無水硫酸葩的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水解析:鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外，A錯(cuò)誤；堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)出錯(cuò)誤;Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似,由Na2SO4易溶于水，可得出CS2SO4也易溶于水，D錯(cuò)誤;由Na2CO3加熱不分解，可得出CS2CO3加熱也不分解，C正確。5、已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+_Cu+Cu2++H2Oo將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（C）A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了CU2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液變成藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解解析:Cu、Cu2。、CuO均能與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無法說明CuO分解的程度。6、2016年10月6日，聯(lián)合國國際民用航空組織限制了國際航班的碳排放，倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排，下列做法不符合這一理念的是（B）A.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酊的三元共聚物的生物降解材料B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C.推廣煤的干儲、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D.開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴解析:很多垃圾不能用填埋的方法處理，可能會造成土壤污染、水污染等多方面污染，不符合低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排這一理念。7、如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（C）

A.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化B.圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.圖b可以表示氯化俊固體與氫氧化鋼晶體反應(yīng)的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生解析:圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤;圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，故C正確;圖a表示的是放熱反應(yīng)，所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，但是多數(shù)的燃燒需要加熱，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤。8、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(s),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9molL-1,則下列幾種說法中正確的是(A)①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3molL「1s-1②用物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率為0.6molL「1s-1③2s時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比為2：1：3A.①③④ B.①②③④C.①②③D.③④0.9mol.廠1解析:①經(jīng)2s后測得C的濃度為0.9molL-1,則有v(C尸2g=0.45molL-1s-1,根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得2 2v(A)=%(C)=3>0.45molL-1s-1=0.3molL-1s-1,正確;②D為固體，不能用其濃度變化來表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤;③2s時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量為0.3molL-1s-1>2s2L=1.2mol,故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為4mMX100%=30%,正確;④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的反應(yīng)速率之比為2：1：3,正確。9、對于常溫下0.1molL-1氨水和0.1molL-1醋酸溶液，下列說法正確的是(D)A.0.1molL-1氨水的pH=13B.0.1molL-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C.0.1molL—1醋酸溶液中：c(H+尸c(CH3COO-)D.0.1molL-1醋酸溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1molL-1氨水的pH<13,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1molL-1氨水加水稀釋，其溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),0.1molL-1?醋酸溶液中有c(H+)>c(CH3COO-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molL-1醋酸溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液顯堿性，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)正確。10、(2019河南信陽高中模擬)已知25C時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610-100現(xiàn)向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液，下列說法正確的是(D)A.25C時(shí),0.1molL-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化1C.該體系中Ksp(CaF2)="D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析:HF為弱酸，不能完全電離，則25C時(shí),0.1molL-1HF溶液中pH>1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān)舊項(xiàng)錯(cuò)誤；由已知得Ksp(CaF2)w1"[”'),C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩溶液混合后，c(Ca2+)=0.1molL-1,c(F-)=/式"尸)"M)=6X10-3molL-1,則Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6>Ksp(CaF2),故體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。11、周期表中27號元素鉆的方格中注明“374s2”巾此可以推斷(D)A.它位于周期表的第四周期RA族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C.C。”的核外價(jià)電子排布式為3d54s2D.Co位于周期表中第9列解析：,df4s2”為Co的價(jià)電子排布，其簡寫式中，也要注明3d軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤；“7+2=颯明它位于周期表的第9列,D項(xiàng)正確;從左向右數(shù)，第9列應(yīng)為過渡元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤；失電子時(shí)，應(yīng)失去最外層的電子，即先失4s上的電子,Co2+的價(jià)電子排布為3d7,C項(xiàng)錯(cuò)誤。12、它們好用6都屬于多環(huán)姓類，下列有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是立方烷、核晶烷、蕊烯(A)A.這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B.盆烯能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C.棱晶烷和盆烯互為同分異構(gòu)體D.等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同解析:立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種,所以立方烷二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盆烯的二氯代物有冊??J 67旅示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種,同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤;盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，故B正確;棱晶烷和盆烯的分子式相同，都為C6H6,但結(jié)構(gòu)不同，稱為同分異構(gòu)體，故C正確;三種有機(jī)物的最簡式都是CH,等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確。2020屆（人教版）高考化學(xué)（一輪）基礎(chǔ)選擇題練習(xí)（ B）及答案1、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正頻..的是（）A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【參考答案】D2、（2019云南昆明月考）實(shí)驗(yàn)室用澳和苯反應(yīng)制澳苯，得到粗澳苯后，要用如下操作精制：①蒸儲;②水洗;③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液潤洗。正確的操作順序是（B）A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.②④①②③解析:根據(jù)制澳苯的反應(yīng)原理可知，得到的粗澳苯中含有澳化鐵、澳、苯、澳化氫等雜質(zhì)，本著節(jié)約藥品的原則，應(yīng)先用水洗去易溶于水的澳化鐵、澳化氫，再用NaOH溶液將澳反應(yīng)成可溶于水的物質(zhì)，然后水洗除去，剩余苯和澳苯的混合物可根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同用蒸儲法將苯除去，蒸儲前還要先用干燥劑除去水洗時(shí)留下的少量水分，所以正確的操作順序是②④②③①。3、在一定條件下，甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（D）A.若甲為Fe,丁為H2,則乙一定為酸B.若甲、丁為化合物乙為水，則內(nèi)一定是氣體單質(zhì)C.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.若甲、乙、丙、丁均為10電子微粒,且丙是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則丁常溫下一定是液態(tài)解析:A項(xiàng),若甲為Fe,丁為氫氣，則乙不一定是酸，如NaHSO4、H2O等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),若甲、丁為化合物，乙為水,丙不一定是單質(zhì)氣體，如CaC2+2H2O-C2H2f+Ca（OH）故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),若甲、乙、丙、丁均為化合物,若反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O—2HNO3+NO,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),內(nèi)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)且為10電子微粒，故丙為氨氣，甲和乙為N”1和OH-,故丁為水,常溫下呈液態(tài)，故D項(xiàng)正確。4、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（B）A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO解析:Al（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入過量氨水時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。5、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示 ：氯化氧氯化氮*容器1 『容器口|——I氫氣1__\氯氣容器I中進(jìn)行的反應(yīng)為①Si（粗）+3HCl（g）—SiHCl3（l）+H2（g）;容器R中進(jìn)行的反應(yīng)為②SiHCl3+H2—Si（純）+3HCl。下列說法正確的是（A）A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應(yīng)①和②中HCl均作氧化劑D.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)解析:該工藝流程中HCl氣體可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應(yīng)②中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)①、②不在同一條件下進(jìn)行，不互為可逆反應(yīng)。6、（2019江蘇淮安中學(xué)月考）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8C,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）,下列說法不正確的是（B）A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為S++2H+—SO2T+HOB.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KC1O3C.當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4解析:70%的濃硫酸可以電離出H+,A正確;利用D裝置加熱固體制取O2,用氯酸鉀制備氧氣時(shí)，需要用二氧化鉆作催化劑，B不正確;對于定量測定實(shí)驗(yàn)，除了要排除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3及未反應(yīng)的SO2全部趕到后續(xù)裝置以進(jìn)行準(zhǔn)確測量或稱量，故反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時(shí)間的氧氣,C正確;裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是3Ba2++3SO2+2N%+2H2O=~=3BaSCU+2NOT+4白沉淀為BaSC4,D正確。7、已知W、X、丫、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、丫、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（A）A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2解析:由于是短周期，原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在周期表中的相對位置關(guān)系如下WXYZ則W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,舉例驗(yàn)證可得只有A正確8、利用如圖所示裝置可制取H2,兩個(gè)電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜。下列敘述正確的是(D)+H0+H0A.a為電源的正極B.工作時(shí),OH-向左室遷移C.右室電極反應(yīng)為C2H5OH+H2O-4e-CH3COO-+5H+D.生成H2和CH3COONa的物質(zhì)的量之比為2：1解析:根據(jù)圖示，電解池左側(cè)生成氫氣，是溶液中的水放電，發(fā)生了還原反應(yīng)，左側(cè)電極為陰極，則a為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤;工作時(shí)，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大，向右室遷移，故B錯(cuò)誤;右室電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，右側(cè)溶液顯堿性，不可能生成氫離子，故C錯(cuò)誤;根據(jù)得失電子守恒，生成12molmolH2轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成C^COONa的物質(zhì)的量為==0.5mol,H2和CH3COONa的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確。c(CO)-c(H2O)9、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K="'%)""2)。包容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(A)A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫包容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)解析:根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱的，始變?yōu)檎?；在恒溫包容下，增大壓?qiáng)的方法有多種,H2濃度變化不確定。10、在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O=HS-+OH-。下列說法正確的是(B)A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.加入CuSO4固體,HS-濃度減小c(HS-)C.升高溫度，式口一)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小解析:稀釋溶液水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水解平衡常數(shù)保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CuSO4固體發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-_CuS；,c(S)減小,S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HS-濃度減小，B項(xiàng)正確;水解過程吸熱，升高溫度,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HS-)增大,c(S2-)減小，匚&)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,c(OH-)增大,pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、(2019山東泰安月考)酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯 ，該酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一種化學(xué)式為C6H130H的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.乙酸分子中含有竣基B.C6H130H可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C6H13COOCH3D.稀硫酸是該反應(yīng)的催化劑解析:乙酸分子中含有竣基官能團(tuán)，故A正確;鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H130H可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確;根據(jù)酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與C6H130H脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C錯(cuò)誤;酯水解時(shí)需要酸或堿作催化劑，稀硫酸是該反應(yīng)的催化劑，故D正確。12、已知CsCl晶體的密度為pg?-CMa為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（A）N詞.pA.Naa3-pB.6NAa3p NA'a3pC. D.1 M解析:該立方體中含1個(gè)Cl-,Cs+個(gè)數(shù)=8乂'=1,根據(jù)pV=，知,M=pVNa=p3Na,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量是p1Nao2020屆(人教版)高考化學(xué)(一輪)基礎(chǔ)選擇題練習(xí)(C)及答案1、簡縮記憶法是學(xué)好化學(xué)的有效方法之一。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的記憶簡縮正確的是()①粉末狀或細(xì)粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立②塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎③過濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠④氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用火”試、四用試劑A．①②③④ B．只有①②③C,只有①③④ D.只有②③④TOC\o"1-5"\h\z參考答案 A2、在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存 ,必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是 (C)①溴水②銀氨溶液 ③石灰水 ④氯水⑤氫硫酸 ⑥NaOH溶液⑦FeSQ溶液⑧FeCl3溶液 ⑨CuSO4溶液⑩醋酸A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦ D.①⑥⑧解析:①澳水，可以長期保存，不必現(xiàn)用現(xiàn)配；②銀氨溶液，不能長期存放，必須現(xiàn)用現(xiàn)配;③石灰水，與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，需要現(xiàn)用現(xiàn)配；④氯水，見光或受熱易分解必須現(xiàn)用現(xiàn)配：⑤氫硫酸，H2s與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì)，必須現(xiàn)用現(xiàn)配；⑥NaOH溶液,密封保存即可，不必現(xiàn)用現(xiàn)配；⑦FeS。溶液，與空氣中02反應(yīng)而變質(zhì)，必須現(xiàn)用現(xiàn)配;⑧FeC3溶液,不必現(xiàn)用現(xiàn)配；⑨CuSO4溶液，性質(zhì)穩(wěn)定，不必現(xiàn)用現(xiàn)配：⑩醋酸,性質(zhì)穩(wěn)定 ,不需要現(xiàn)用現(xiàn)配。故選 C。3、VL濃度為0.5molL-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是(B)A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10molL-1的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL1.5molL-1的鹽酸混合均勻解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol,向溶液中通入0.5VmolHCl,該溶液體積不會是VL,所以溶液濃度不是1molL-1,A錯(cuò)誤;VL濃度為0.5molL—1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5Vmol,0.1VL10molL-1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以0,5/moZ+VmolC=LWL=1moll-1,B正確;加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā),C錯(cuò)誤;濃、稀鹽酸yM合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,D錯(cuò)誤。4、K2C2O7溶液中存在平衡：Cr2"）（橙色）+H2O^2Cr*（黃色）+2H+。用K2C2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：清加TOHHjSO藉液I"!清加GHjOH口m - ?H ,[][溶燕變成發(fā)色）]分成兩份 ^?r.滴抑卻粕恒蜀喃液口型型絲口K拆%寤液 ?腎僧液用變與③④結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（D）A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.②中Cr27被C2H50H還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕?①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移動(dòng)，c（Cr2。））增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移動(dòng)，c（cf/）增大，溶液變黃,A正確;②中重銘酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重銘酸鉀被乙醇還原出正確;②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中K2C2O7能氧化乙醇，而堿性溶液中K2C2O7不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，C正確;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色,D不正確。5、某學(xué)生鑒定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是(D)g適量小。帶液陽淡黃色沉淀口1 S?~卷Tr(w就他FI溶液.A.如果甲中含有S2-,則乙是硫黃沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有鐵元素，可能顯+2或者+3價(jià)解析:甲與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可得乙與丙，乙為淡黃色沉淀，丙與KSCN溶液反應(yīng)呈紅色，則內(nèi)中一定含有Fe3+,則甲中含有Fe2+或Fe3+。如果甲中含有S2-,硫化亞鐵不溶于水，S2-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存,A錯(cuò)誤;AgCl是白色沉淀,乙不可能是AgCl,B錯(cuò)誤;甲可能是澳化亞鐵，也可能是澳化鐵，C錯(cuò)誤、D正確。6、已知:將C12通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KCIO3,且c(Cl-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH尸amol時(shí),下列說法不正確的是(B)IA.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于^amol1B.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為7amolI 5C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為'amol<n-)e魚amolc(cr) eg.一)]d.若某溫度下，反應(yīng)后?a聯(lián))=11，則溶液中?"),?解析:根據(jù)原子守恒n(KOH)=amol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2),則n(Cl2)，amol,A正確;改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量即無KClO生成，發(fā)生如下反1應(yīng):3Cl2+6KOH—5KCl+KClO3+3H2O,則KClO3的物質(zhì)的量為6amol,B不正確；當(dāng)全部生成KCl、KClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2KOH—KCl+KClO+H2O,則n（e-）=2amol,同理，當(dāng)全部生成KCl、KCIO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為53Cl2+6KOH—5KCl+KClO3+3H2O,則n（e尸amol,綜上可得改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)c（（?r）移電子的物質(zhì)的量n（e-）的范圍？amolwn-（e&amol,C正確;若反應(yīng)后，（“口）=11,令KCl、KClO分別為11mol、1mol,據(jù)得失電子守恒可得KC1O3為2mol,則溶匚（竺）1液中c（G"［）=2,D正確。7、下列表示正確的是（C）A.H2O2的電子式：H+［錯(cuò)誤！未找到引用源。］2-H+B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O（+1^20C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：’d.水分子的比例模型：OoOHO5解析:H2O2屬于共價(jià)化合物，其電子式為?…H,故A錯(cuò)誤;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為（+15286H—O—Cl,故B錯(cuò)誤;硫原子質(zhì)子數(shù)為16,其結(jié)構(gòu)示意圖為 ,〃，故C正確;H2O中氧原子的半徑大于H原子的半徑，且水分子為V形，故D錯(cuò)誤。8、鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（D）混合溶液A.該電池能在高溫下正常工作B.電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D.該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4—MgSO4+2H2。解析:高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯(cuò)誤;電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng),B錯(cuò)誤;正極上發(fā)生H2O2+2H++2e--2H2O,氫離子減少，則pH增大,C錯(cuò)誤;負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為Mg+H2O2+H2SO4=_:MgSO4+2H2O,D正確。9、（2019浙江湖州月考）在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）—12NH3（g）AH=92.