人教版化學(xué)選修四第一章第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化優(yōu)質(zhì)課件

我對(duì)化學(xué)課的要求：1、做好預(yù)習(xí)。完成練習(xí)冊(cè)上的預(yù)習(xí)學(xué)案。2、按規(guī)定時(shí)間完成作業(yè)。不缺交、不遲交。缺交一次扣期末總評(píng)成績5分，不及格者要參加補(bǔ)考。3、每人準(zhǔn)備一本草稿本、一本專用的筆記本、兩本作業(yè)本。作業(yè)本不能一本多用，練習(xí)冊(cè)和作業(yè)本必須在封面寫上班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。4、每次上課前必須準(zhǔn)備好課本，練習(xí)冊(cè)、筆記本、草稿本。不希望上課時(shí)才匆匆忙忙找東西。5、課堂紀(jì)律。不開小差、不睡覺，不吃東西，不玩手機(jī)、不看其他與化學(xué)無關(guān)的書籍。實(shí)在眼困可以站著聽課。6、上課勤記筆記，重點(diǎn)記老師講的但是課本上沒有的。我對(duì)化學(xué)課的要求：1、做好預(yù)習(xí)。完成練習(xí)冊(cè)上的預(yù)習(xí)學(xué)案。1學(xué)好化學(xué)的建議：記憶和理解兼顧細(xì)水長流、扎實(shí)基礎(chǔ)學(xué)好化學(xué)的建議：記憶和理解兼顧2緒言緒言3高二化學(xué)學(xué)什么？高二化學(xué)學(xué)什么？4高二化學(xué)選修學(xué)習(xí)內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)原理》《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)與生活》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》六個(gè)選修模塊上、下學(xué)期高二化學(xué)選修學(xué)習(xí)內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)原理》六個(gè)選修模塊上、下學(xué)期5一、為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？1、化學(xué)研究的核心問題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程一、為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？1、化學(xué)研究的核心問題是：2、化6二、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是2、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題3、水溶液中的離子反應(yīng)的問題1、化學(xué)反應(yīng)與能量的問題4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)（第二章）（第三章）（第一章）（第四章）二、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是2、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度7第一章第一節(jié)

焓變反應(yīng)熱第一章第一節(jié)8●認(rèn)真閱讀課本P2-3思考下列問題：1、為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化？(提示：分別從兩個(gè)角度思考)

①化學(xué)鍵的角度②反應(yīng)物和生成物的總能量的角度2、什么是焓變？了解其符號(hào)、單位、表示方式。焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？●認(rèn)真閱讀課本P2-3思考下列問題：1、為什么化學(xué)反應(yīng)過程91、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：

和

。

化學(xué)鍵需要吸收能量，

化學(xué)鍵要釋放出能量。

知識(shí)點(diǎn)：舊的化學(xué)鍵斷裂新的化學(xué)鍵形成斷裂形成2、當(dāng)反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)釋放能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量。大于小于1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：知識(shí)點(diǎn)：舊的化學(xué)鍵10生成物總能量釋放能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物釋放能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物11焓變的概念1、焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。反應(yīng)物和生成物有各自的焓值。2、一定條件下，反應(yīng)是吸熱還是放熱由生成物與反應(yīng)物的焓值差(即焓變)決定。3、通常情況下，反應(yīng)熱==焓變。所以，用焓變表示反應(yīng)熱。4、焓變用△H表示，單位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示?？梢杂谩鱄表示反應(yīng)熱。焓變的概念1、焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。反應(yīng)物和生成物有121、用符號(hào)“△H”表示2、單位：KJ/mol或KJ·mol-1焓變對(duì)于放熱反應(yīng)，體系的能量降低，我們規(guī)定△H的符號(hào)為“－”；例如：△H=-184.6KJ/mol對(duì)于吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，我們規(guī)定△H的符號(hào)為“＋”；例如：△H=+131.5KJ/mol必須寫出“+”或“-”。牢記：當(dāng)△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)；1、用符號(hào)“△H”表示焓變對(duì)于放熱反應(yīng)，體系的能量降低13課堂練習(xí)1：已知N≡N鍵的鍵能是945kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ·mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ·mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為

。-93KJ/mol課堂練習(xí)1：-93KJ/mol14化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖放熱反應(yīng)，△H<0

吸熱反應(yīng)，△H>0化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖放熱反應(yīng)，△H<0吸熱反應(yīng)，△15練習(xí)鞏固1.下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化A練習(xí)鞏固1.下列說法正確的是（）A162.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水A2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量A17練習(xí)3(1)H2O(l)H2O(g)△H

0(2)I2(g)I2(s)△H

0><練習(xí)3(1)H2O(l)H2O18C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨和金剛石，誰更穩(wěn)定？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的應(yīng)用判斷：C(石墨s)C(金剛石s)19預(yù)測HCNOFClH436465565431C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

預(yù)測當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？說說你的理由？

如何驗(yàn)證你的預(yù)測？預(yù)測HCNOFClH436465565431C415331N20歸納與分析：常見的吸熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、酸或水與金屬的反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C+CO2==2CO。歸納與分析：21熱化學(xué)方程式第一節(jié)第二課時(shí)熱化學(xué)方程式第一節(jié)第二課時(shí)22●觀察并回答問題：

(1)H2+I2===2HI(2)H2(g)+I2(g)====2HI(g)△H=-14.9KJ/mol200℃101kPa(1)第2個(gè)化學(xué)方程式與我們以前熟悉的化學(xué)方程式有何不同？它有何意義？(2)這兩個(gè)方程式的系數(shù)代表的含義相同嗎？△在化學(xué)上，采用熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

●觀察并回答問題：200℃101kPa(1)第2個(gè)化學(xué)方程式23

H2(g)＋I(xiàn)2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol

（1）注明了溫度與壓強(qiáng)。（2）各物質(zhì)后面均注明了反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)。（3）方程式后面注明了焓變。200℃101kPa熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)

24為什么要注明物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)？(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2同一物質(zhì)若處于不同狀態(tài)，焓變的數(shù)值是不同的。不注明物質(zhì)的狀態(tài)，焓變是沒有意義的。判斷，△H1

△H2(選填“<”、“=”、“>”)>為什么要注明物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)？(1)2H2(g)+25推斷：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2=

。(2)4H2(g)+2O2(g)==4H2O(g)△H3=

。

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol

記?。红首兏禂?shù)成正比。熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示的是

。熱化學(xué)方程式中系數(shù)的含義物質(zhì)的量-241.8kJ/mol-967.2kJ/mol推斷：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)26如何正確書寫熱化學(xué)方程式？（1）要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。(常溫[25℃]、常壓[101KPa]可不注明)。無需再注明點(diǎn)燃、加熱、催化劑等條件。（2）必須在各物質(zhì)后面注明反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)。(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)（3）必須在方程式后面注明焓變。(注意焓變的“+”、“-”不能省略)（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)可用整數(shù)、也可用分?jǐn)?shù)。焓變值與系數(shù)要成正比。應(yīng)注意的問題有：如何正確書寫熱化學(xué)方程式？（1）要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。(271．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C2H2＋5/2O2＝2CO2＋H2OΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/mol練習(xí)鞏固D1．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧282．將0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。

B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ/mol2．將0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃293、25℃、101kPa下，4g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(1)+CO2(g)△H=―4akJ／mol4、0.5molCu與足量O2反應(yīng)，生成氧化銅，放出75.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。3、25℃、101kPa下，4g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水和C305、下列熱化學(xué)方程式正確的是：A、C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O△H=-1367kJ/molB、NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/molC、S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-269.8kJ/molD、2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H=-116.2kJC5、下列熱化學(xué)方程式正確的是：C316、B6、B32AC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ/mol，其中b>a△H=-bkJ/mol，其中b<aAC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ33我們很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失敗打垮。但是人生不容許我們停留在失敗的瞬間，如果不前進(jìn)，不會(huì)自我激勵(lì)的話，就注定只能被這個(gè)世界拋棄。自我激勵(lì)能力是人自我調(diào)節(jié)系統(tǒng)中重要的組成部分，主要表現(xiàn)在對(duì)于在壓力或者困境中，個(gè)體自我安慰、自我積極暗示、自我調(diào)節(jié)的能力，在個(gè)體克服困難、頂住壓力、勇對(duì)挑戰(zhàn)等情況下，都發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。具備自我激勵(lì)能力的人，富有彈性，經(jīng)常表現(xiàn)出反敗為勝、后來居上、東山再起的傾向，而缺乏這種能力的人，在逆境中的表現(xiàn)就大打折扣，表現(xiàn)為過分依賴外界的鼓勵(lì)和支持。一個(gè)小男孩在自家的后院練習(xí)棒球。在揮動(dòng)球棒前，對(duì)自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，揮動(dòng)……但是沒有擊中。接著，他又對(duì)自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，揮動(dòng)依舊沒有擊中。男孩子停下來，檢查了球棒和球，然后用更大的力氣對(duì)自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下來的結(jié)果，并未如愿。男孩子似乎有些氣餒，可是轉(zhuǎn)念一想：我拋球這么刁，一定是個(gè)很棒的揮球手。接著男孩子又對(duì)自己喊：“我是世界上最棒的揮球手！”其實(shí)，大多數(shù)情況下，很多人做不到這看似荒謬的自我鼓勵(lì)，可是，這故事卻深深反映了這個(gè)男孩子自我鼓勵(lì)下的執(zhí)著，而這執(zhí)著是很多人并不具備的……而許多奇跡往往是執(zhí)著者造成的。許多人驚奇地發(fā)現(xiàn)，他們之所以達(dá)不到自己孜孜以求的目標(biāo)，是因?yàn)樗麄兊闹饕繕?biāo)太小、而且太模糊不清，使自己失去動(dòng)力。如果你的主要目標(biāo)不能激發(fā)你的想象力，目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)就會(huì)遙遙無期。因此，真正能激勵(lì)你奮發(fā)向上的是確立一個(gè)既宏偉又具體的遠(yuǎn)大目標(biāo)。實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的道路絕不是坦途。它總是呈現(xiàn)出一條波浪線，有起也有落，但你可以安排自己的休整點(diǎn)。事先看看你的時(shí)間表，框出你放松、調(diào)整、恢復(fù)元?dú)獾臅r(shí)間。即使你現(xiàn)在感覺不錯(cuò)，也要做好調(diào)整計(jì)劃。這才是明智之舉。在自己的事業(yè)波峰時(shí)，要給自己安排休整點(diǎn)。安排出一大段時(shí)間讓自己隱退一下，即使是離開自己摯愛的工作也要如此。只有這樣，在你重新投入工作時(shí)才能更富激情。困難對(duì)于腦力運(yùn)動(dòng)者來說，不過是一場場艱辛的比賽。真正的運(yùn)動(dòng)者總是盼望比賽。如果把困難看作對(duì)自己的詛咒，就很難在生活中找到動(dòng)力，如果學(xué)會(huì)了把握困難帶來的機(jī)遇，你自然會(huì)動(dòng)力陡生。所以，困難不可怕，可怕的是回避困難。大多數(shù)人通過別人對(duì)自己的印象和看法來看自己。獲得別人對(duì)自己的反映很不錯(cuò)，尤其正面反饋。但是，僅憑別人的一面之辭，把自己的個(gè)人形象建立在別人身上，就會(huì)面臨嚴(yán)重束縛自己的。因此，只把這些溢美之詞當(dāng)作自己生活中的點(diǎn)綴。人生的棋局該由自己來擺。不要從別人身上找尋自己，應(yīng)該經(jīng)常自省。有時(shí)候我們不做一件事，是因?yàn)槲覀儧]有把握做好。我們感到自己“狀態(tài)不佳”或精力不足時(shí)，往往會(huì)把必須做的事放在一邊，或靜等靈感的降臨。你可不要這樣。如果有些事你知道需要做卻又提不起勁，盡管去做，不要怕犯錯(cuò)。給自己一點(diǎn)自嘲式幽默。抱一種打趣的心情來對(duì)待自己做不好的事情，一旦做起來了盡管樂在其中。所以，這次犯錯(cuò)，是為了下次接受挑戰(zhàn)后，要盡量放松。在腦電波開始平和你的中樞神經(jīng)系統(tǒng)時(shí)，你可感受到自己的內(nèi)在動(dòng)力在不斷增加。你很快會(huì)知道自己有何收獲。自己能做的事，放松可以產(chǎn)生迎接挑戰(zhàn)的勇氣。事過境遷，面對(duì)人生，面對(duì)社會(huì)，面對(duì)工作，一切的未來都需要自己去把握。人一定要靠自己。命運(yùn)如何眷顧，都不會(huì)去憐惜一個(gè)不努力的人，更不會(huì)去同情一個(gè)懶惰的人，一切都需要自己去努力。誰都不可能一生一世的幫你，一時(shí)的享受也只不過是過眼云煙，成功需要自己去努力。當(dāng)今社會(huì)的快速發(fā)展，各行各業(yè)的疲軟，再加上每年幾百萬畢業(yè)生涌向社會(huì)，社會(huì)生存壓力太大，以至于所有稍微有點(diǎn)意識(shí)的年輕人都想努力提高自己。看著身邊一個(gè)個(gè)同齡人那么優(yōu)秀，看著朋友圈的老同學(xué)個(gè)個(gè)事業(yè)有成、買房買車，我們心急如梵，害怕被這個(gè)社會(huì)拋棄。所以努力、焦躁、急迫這些名詞纏繞著越來越多的年輕人，我們太想改變自己，太想早一日成為自己夢(mèng)想中的那個(gè)自己。收藏各種技能學(xué)習(xí)資料，塞滿了電腦各大硬盤；報(bào)名流行的各種付費(fèi)社群，忙的人仰馬翻；于是科比看四點(diǎn)鐘的洛杉磯成為大家勵(lì)志的手段，紛紛開始早起打卡行動(dòng)。其實(shí)……其實(shí)我們不覺得太心急了嗎？這是有一次自己疲于奔命，病倒了，在醫(yī)院打點(diǎn)滴時(shí)想到的。我時(shí)?？只?，害怕自己浪費(fèi)時(shí)間，就連在醫(yī)院打點(diǎn)滴的時(shí)候，都覺得是對(duì)時(shí)間的一種浪費(fèi)。想快點(diǎn)結(jié)束，所以乘著護(hù)士不在，自己偷偷的撥快了點(diǎn)滴速度。剛開始自己還能勉強(qiáng)受得了，過了差不多十分鐘，真心忍不住了，只好叫護(hù)士幫我調(diào)到合適的速度。打完點(diǎn)滴走在回家的路上，我就在想，平時(shí)做事和打點(diǎn)滴何嘗不是一樣，都是有一個(gè)度，你太急躁了、太想趕超，身體是受不了的。身體是革命的本錢，我們還年輕，還有大把的時(shí)間夠我們改變，夠我們學(xué)習(xí)成長。身體就像是1000前面的那個(gè)若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一個(gè)急性子，做事風(fēng)風(fēng)火火的，所以對(duì)于想改變自己，是比任何人都要心急。這次病倒了，個(gè)人感覺完全是沒有方向、不分主次的一通亂忙乎才導(dǎo)致的，病倒換來的努力根本是一錢不值。生病的那幾天，我跟自己的大學(xué)老師打了一個(gè)電話，想讓老師幫我解惑一下，自己到底是怎么了。別人也很努力啊，而且他們?nèi)〉玫某删瓦h(yuǎn)遠(yuǎn)超過我了，為啥他們反到身體倍棒而一無所獲的自己卻病倒了？老師開著電腦，給我分享了兩個(gè)小故事講的第一個(gè)故事是“保齡球效應(yīng)”，保齡球投擲對(duì)象是10個(gè)瓶子，你如果每次砸倒9個(gè)瓶子，最終得分是90分，而你如果每次能砸倒10個(gè)瓶子，最終得分是240分。故事講完，老師問我明白啥意思沒？我說大概猜到一點(diǎn)，你讓我再努力點(diǎn)，對(duì)嗎？不對(duì)！你已經(jīng)夠努力了，都累病了，我講這個(gè)故事是告訴你，你現(xiàn)在就是那個(gè)每次砸倒9個(gè)瓶子的人。你累倒的原因是因?yàn)槟阃瑫r(shí)在幾個(gè)場館玩，每一個(gè)場館得分都是90分，而有些人，則是只在一個(gè)場館玩，玩多了，他就能砸倒10個(gè)瓶子，他就能比你輕松十倍，得分卻還是遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過你。老師講的第二故事是“挖水井”，一個(gè)人選擇好一處地基，就在那里一直堅(jiān)持不懈的挖下去，而另一個(gè)人則是到處選地基，這邊挖幾米，那邊挖幾米。第一個(gè)人早早的就挖出水來了，而另一個(gè)人則是直到累死也沒有挖出一滴水。首先，你必須承認(rèn)努力是必須的，只要你比別人努力了那么一點(diǎn)，你確實(shí)能超過一些人。只是人的精力也是有限的，你這樣分散精力去努力，最終得到的結(jié)果只會(huì)是永遠(yuǎn)裝不滿水桶的半桶水。和老師通完電話后，我調(diào)整了幾天，也對(duì)自己手頭上的事物做一些大改變。將目前擺在面前的計(jì)劃一一列出來，挑出最重要的、最必須的，寫在第一行，再以此類推，排完手中所有的計(jì)劃。對(duì)于那些不是很急的，對(duì)目前生活和工作不是特別重要的，先果斷放棄。我現(xiàn)在最迫切的目標(biāo)是什么？當(dāng)然是七月份的轉(zhuǎn)行新媒體咯，那么學(xué)習(xí)歷練新媒體技能就是第一位。而新媒體所需學(xué)習(xí)的技能又有很多，那怎么辦呢？先挑自己有點(diǎn)底子的，有點(diǎn)基礎(chǔ)的，把鞏固持續(xù)加強(qiáng)。個(gè)人感覺自己寫還是有點(diǎn)小基礎(chǔ)的，所以就給自己一個(gè)小目標(biāo)，每周必須持續(xù)輸出幾篇文字，加強(qiáng)文案方面的訓(xùn)練。而另外PS也是做運(yùn)營的必備條件之一，所以在訓(xùn)練文案的同時(shí)，還得練習(xí)PS，給自己的要求是每天練習(xí)PS半小時(shí)。還有別的嗎？不敢有了，兩樣訓(xùn)練加上還要上班已經(jīng)差不多了。一直很喜歡作家劉瑜的一段話：每當(dāng)我一天什么也沒干的時(shí)候，我就開始焦慮。每當(dāng)我兩天什么都沒干的時(shí)候，我就開始煩躁。每當(dāng)我三天什么都沒干的時(shí)候，我就開始抓狂。不行啊，不行了，我三天什么都沒干啊，我寢食難安……這正是我三個(gè)月前的真實(shí)寫照。多年來，我已經(jīng)養(yǎng)成一種習(xí)慣，絕不讓任何一分鐘死有余辜：我在堵車的時(shí)候聽日語，在等人的時(shí)候?qū)懳恼拢谏蠋臅r(shí)候看書，在任意兩件事的銜接點(diǎn)那里扒出細(xì)縫，用來回郵件、回短信……我以為這就是所謂的勤奮，也心安理得地享受著同伴的欽佩。但我很快就發(fā)現(xiàn)，我的工作時(shí)間越來越長，我的休息時(shí)間越來越短，我的情緒越來越焦躁，只要有十分鐘的無作為，我就會(huì)變得非?；艔垼《业纳缃粫r(shí)間也不得不盡量地縮短，我甚至不再有功夫交朋友。更可怕的是，我的工作量明明沒有變化，可看起來每一天它都在成倍地遞增。我開始害怕夜幕降臨的那一刻，因?yàn)槟且馕吨@一天有更多的事情被貼上了“沒完成”的標(biāo)簽。我責(zé)備那是自己“無能”的表現(xiàn)，直到我意識(shí)到問題的關(guān)鍵“沒有效率的勤奮，就是懶惰?！蔽覀兒苋菀自庥瞿婢?，也很容易被一次次的失敗打垮。但是人生不容34我對(duì)化學(xué)課的要求：1、做好預(yù)習(xí)。完成練習(xí)冊(cè)上的預(yù)習(xí)學(xué)案。2、按規(guī)定時(shí)間完成作業(yè)。不缺交、不遲交。缺交一次扣期末總評(píng)成績5分，不及格者要參加補(bǔ)考。3、每人準(zhǔn)備一本草稿本、一本專用的筆記本、兩本作業(yè)本。作業(yè)本不能一本多用，練習(xí)冊(cè)和作業(yè)本必須在封面寫上班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。4、每次上課前必須準(zhǔn)備好課本，練習(xí)冊(cè)、筆記本、草稿本。不希望上課時(shí)才匆匆忙忙找東西。5、課堂紀(jì)律。不開小差、不睡覺，不吃東西，不玩手機(jī)、不看其他與化學(xué)無關(guān)的書籍。實(shí)在眼困可以站著聽課。6、上課勤記筆記，重點(diǎn)記老師講的但是課本上沒有的。我對(duì)化學(xué)課的要求：1、做好預(yù)習(xí)。完成練習(xí)冊(cè)上的預(yù)習(xí)學(xué)案。35學(xué)好化學(xué)的建議：記憶和理解兼顧細(xì)水長流、扎實(shí)基礎(chǔ)學(xué)好化學(xué)的建議：記憶和理解兼顧36緒言緒言37高二化學(xué)學(xué)什么？高二化學(xué)學(xué)什么？38高二化學(xué)選修學(xué)習(xí)內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)原理》《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《化學(xué)與技術(shù)》《化學(xué)與生活》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》六個(gè)選修模塊上、下學(xué)期高二化學(xué)選修學(xué)習(xí)內(nèi)容《化學(xué)反應(yīng)原理》六個(gè)選修模塊上、下學(xué)期39一、為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？1、化學(xué)研究的核心問題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程一、為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？1、化學(xué)研究的核心問題是：2、化40二、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是2、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題3、水溶液中的離子反應(yīng)的問題1、化學(xué)反應(yīng)與能量的問題4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)（第二章）（第三章）（第一章）（第四章）二、化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是2、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度41第一章第一節(jié)

焓變反應(yīng)熱第一章第一節(jié)42●認(rèn)真閱讀課本P2-3思考下列問題：1、為什么化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)有能量的變化？(提示：分別從兩個(gè)角度思考)

①化學(xué)鍵的角度②反應(yīng)物和生成物的總能量的角度2、什么是焓變？了解其符號(hào)、單位、表示方式。焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系？●認(rèn)真閱讀課本P2-3思考下列問題：1、為什么化學(xué)反應(yīng)過程431、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：

和

。

化學(xué)鍵需要吸收能量，

化學(xué)鍵要釋放出能量。

知識(shí)點(diǎn)：舊的化學(xué)鍵斷裂新的化學(xué)鍵形成斷裂形成2、當(dāng)反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)釋放能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸收能量。大于小于1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：知識(shí)點(diǎn)：舊的化學(xué)鍵44生成物總能量釋放能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物釋放能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物吸收能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物45焓變的概念1、焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。反應(yīng)物和生成物有各自的焓值。2、一定條件下，反應(yīng)是吸熱還是放熱由生成物與反應(yīng)物的焓值差(即焓變)決定。3、通常情況下，反應(yīng)熱==焓變。所以，用焓變表示反應(yīng)熱。4、焓變用△H表示，單位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示。可以用△H表示反應(yīng)熱。焓變的概念1、焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。反應(yīng)物和生成物有461、用符號(hào)“△H”表示2、單位：KJ/mol或KJ·mol-1焓變對(duì)于放熱反應(yīng)，體系的能量降低，我們規(guī)定△H的符號(hào)為“－”；例如：△H=-184.6KJ/mol對(duì)于吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，我們規(guī)定△H的符號(hào)為“＋”；例如：△H=+131.5KJ/mol必須寫出“+”或“-”。牢記：當(dāng)△H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)；1、用符號(hào)“△H”表示焓變對(duì)于放熱反應(yīng)，體系的能量降低47課堂練習(xí)1：已知N≡N鍵的鍵能是945kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ·mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ·mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為

。-93KJ/mol課堂練習(xí)1：-93KJ/mol48化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖放熱反應(yīng)，△H<0

吸熱反應(yīng)，△H>0化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖放熱反應(yīng)，△H<0吸熱反應(yīng)，△49練習(xí)鞏固1.下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化A練習(xí)鞏固1.下列說法正確的是（）A502.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水A2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量A51練習(xí)3(1)H2O(l)H2O(g)△H

0(2)I2(g)I2(s)△H

0><練習(xí)3(1)H2O(l)H2O52C(石墨s)C(金剛石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨和金剛石，誰更穩(wěn)定？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的應(yīng)用判斷：C(石墨s)C(金剛石s)53預(yù)測HCNOFClH436465565431C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

預(yù)測當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？說說你的理由？

如何驗(yàn)證你的預(yù)測？預(yù)測HCNOFClH436465565431C415331N54歸納與分析：常見的吸熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、酸或水與金屬的反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C+CO2==2CO。歸納與分析：55熱化學(xué)方程式第一節(jié)第二課時(shí)熱化學(xué)方程式第一節(jié)第二課時(shí)56●觀察并回答問題：

(1)H2+I2===2HI(2)H2(g)+I2(g)====2HI(g)△H=-14.9KJ/mol200℃101kPa(1)第2個(gè)化學(xué)方程式與我們以前熟悉的化學(xué)方程式有何不同？它有何意義？(2)這兩個(gè)方程式的系數(shù)代表的含義相同嗎？△在化學(xué)上，采用熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

●觀察并回答問題：200℃101kPa(1)第2個(gè)化學(xué)方程式57

H2(g)＋I(xiàn)2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol

（1）注明了溫度與壓強(qiáng)。（2）各物質(zhì)后面均注明了反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)。（3）方程式后面注明了焓變。200℃101kPa熱化學(xué)方程式的特點(diǎn)

58為什么要注明物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)？(1)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H1(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2同一物質(zhì)若處于不同狀態(tài)，焓變的數(shù)值是不同的。不注明物質(zhì)的狀態(tài)，焓變是沒有意義的。判斷，△H1

△H2(選填“<”、“=”、“>”)>為什么要注明物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)？(1)2H2(g)+59推斷：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2=

。(2)4H2(g)+2O2(g)==4H2O(g)△H3=

。

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol

記?。红首兏禂?shù)成正比。熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示的是

。熱化學(xué)方程式中系數(shù)的含義物質(zhì)的量-241.8kJ/mol-967.2kJ/mol推斷：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)60如何正確書寫熱化學(xué)方程式？（1）要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。(常溫[25℃]、常壓[101KPa]可不注明)。無需再注明點(diǎn)燃、加熱、催化劑等條件。（2）必須在各物質(zhì)后面注明反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)。(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)（3）必須在方程式后面注明焓變。(注意焓變的“+”、“-”不能省略)（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)可用整數(shù)、也可用分?jǐn)?shù)。焓變值與系數(shù)要成正比。應(yīng)注意的問題有：如何正確書寫熱化學(xué)方程式？（1）要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。(611．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C2H2＋5/2O2＝2CO2＋H2OΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/mol練習(xí)鞏固D1．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧622．將0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。

B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=－2165kJ/mol2．將0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃633、25℃、101kPa下，4g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(1)+CO2(g)△H=―4akJ／mol4、0.5molCu與足量O2反應(yīng)，生成氧化銅，放出75.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。3、25℃、101kPa下，4g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水和C645、下列熱化學(xué)方程式正確的是：A、C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O△H=-1367kJ/molB、NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/molC、S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-269.8kJ/molD、2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H=-116.2kJC5、下列熱化學(xué)方程式正確的是：C656、B6、B66AC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ/mol，其中b>a△H=-bkJ/mol，其中b<aAC7.△H=-akJ/mol△H=-bkJ67我們很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失敗打垮。但是人生不容許我們停留在失敗的瞬間，如果不前進(jìn)，不會(huì)自我激勵(lì)的話，就注定只能被這個(gè)世界拋棄。自我激勵(lì)能力是人自我調(diào)節(jié)系統(tǒng)中重要的組成部分，主要表現(xiàn)在對(duì)于在壓力或者困境中，個(gè)體自我安慰、自我積極暗示、自我調(diào)節(jié)的能力，在個(gè)體克服困難、頂住壓力、勇對(duì)挑戰(zhàn)等情況下，都發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。具備自我激勵(lì)能力的人，富有彈性，經(jīng)常表現(xiàn)出反敗為勝、后來居上、東山再起的傾向，而缺乏這種能力的人，在逆境中的表現(xiàn)就大打折扣，表現(xiàn)為過分依賴外界的鼓勵(lì)和支持。一個(gè)小男孩在自家的后院練習(xí)棒球。在揮動(dòng)球棒前，對(duì)自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，揮動(dòng)……但是沒有擊中。接著，他又對(duì)自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，揮動(dòng)依舊沒有擊中。男孩子停下來，檢查了球棒和球，然后用更大的力氣對(duì)自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下來的結(jié)果，并未如愿。男孩子似乎有些氣餒，可是轉(zhuǎn)念一想：我拋球這么刁，一定是個(gè)很棒的揮球手。接著男孩子又對(duì)自己喊：“我是世界上最棒的揮球手！”其實(shí)，大多數(shù)情況下，很多人做不到這看似荒謬的自我鼓勵(lì)，可是，這故事卻深深反映了這個(gè)男孩子自我鼓勵(lì)下的執(zhí)著，而這執(zhí)著是很多人并不具備的……而許多奇跡往往是執(zhí)著者造成的。許多人驚奇地發(fā)現(xiàn)，他們之所以達(dá)不到自己孜孜以求的目標(biāo)，是因?yàn)樗麄兊闹饕繕?biāo)太小、而且太模糊不清，使自己失去動(dòng)力。如果你的主要目標(biāo)不能激發(fā)你的想象力，目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)就會(huì)遙遙無期。因此，真正能激勵(lì)你奮發(fā)向上的是確立一個(gè)既宏偉又具體的遠(yuǎn)大目標(biāo)。實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的道路絕不是坦途。它總是呈現(xiàn)出一條波浪線，有起也有落，但你可以安排自己的休整點(diǎn)。事先看看你的時(shí)間表，框出你放松、調(diào)整、恢復(fù)元?dú)獾臅r(shí)間。即使你現(xiàn)在感覺不錯(cuò)，也要做好調(diào)整計(jì)劃。這才是明智之舉。在自己的事業(yè)波峰時(shí)，要給自己安排休整點(diǎn)。安排出一大段時(shí)間讓自己隱退一下，即使是離開自己摯愛的工作也要如此。只有這樣，在你重新投入工作時(shí)才能更富激情。困難對(duì)于腦力運(yùn)動(dòng)者來說，不過是一場場艱辛的比賽。真正的運(yùn)動(dòng)者總是盼望比賽。如果把困難看作對(duì)自己的詛咒，就很難在生活中找到動(dòng)力，如果學(xué)會(huì)了把握困難帶來的機(jī)遇，你自然會(huì)動(dòng)力陡生。所以，困難不可怕，可怕的是回避困難。大多數(shù)人通過別人對(duì)自己的印象和看法來看自己。獲得別人對(duì)自己的反映很不錯(cuò)，尤其正面反饋。但是，僅憑別人的一面之辭，把自己的個(gè)人形象建立在別人身上，就會(huì)面臨嚴(yán)重束縛自己的。因此，只把這些溢美之詞當(dāng)作自己生活中的點(diǎn)綴。人生的棋局該由自己來擺。不要從別人身上找尋自己，應(yīng)該經(jīng)常自省。有時(shí)候我們不做一件事，是因?yàn)槲覀儧]有把握做好。我們感到自己“狀態(tài)不佳”或精力不足時(shí)，往往會(huì)把必須做的事放在一邊，或靜等靈感的降臨。你可不要這樣。如果有些事你知道需要做卻又提不起勁，盡管去做，不要怕犯錯(cuò)。給自己一點(diǎn)自嘲式幽默。抱一種打趣的心情來對(duì)待自己做不好的事情，一旦做起來了盡管樂在其中。所以，這次犯錯(cuò)，是為了下次接受挑戰(zhàn)后，要盡量放松。在腦電波開始平和你的中樞神經(jīng)系統(tǒng)時(shí)，你可感受到自己的內(nèi)在動(dòng)力在不斷增加。你很快會(huì)知道自己有何收獲。自己能做的事，放松可以產(chǎn)生迎接挑戰(zhàn)的勇氣。事過境遷，面對(duì)人生，面對(duì)社會(huì)，面對(duì)工作，一切的未來都需要自己去把握。人一定要靠自己。命運(yùn)如何眷顧，都不會(huì)去憐惜一個(gè)不努力的人，更不會(huì)去同情一個(gè)懶惰的人，一切都需要自己去努力。誰都不可能一生一世的幫你，一時(shí)的享受也只不過是過眼云煙，成功需要自己去努力。當(dāng)今社會(huì)的快速發(fā)展，各行各業(yè)的疲軟，再加上每年幾百萬畢業(yè)生涌向社會(huì)，社會(huì)生存壓力太大，以至于所有稍微有點(diǎn)意識(shí)的年輕人都想努力提高自己?？粗磉呉粋€(gè)個(gè)同齡人那么優(yōu)秀，看著朋友圈的老同學(xué)個(gè)個(gè)事業(yè)有成、買房買車，我們心急如梵，害怕被這個(gè)社會(huì)拋棄。所以努力、焦躁、急迫這