化學(xué)平衡三段式計(jì)算

關(guān)于化學(xué)平衡三段式計(jì)算第一頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日三段式計(jì)算三段式指可逆反應(yīng)從起始到平衡反應(yīng)物與生成物所經(jīng)歷的變化，用物質(zhì)的量（或濃度）來(lái)表示。第二頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日一、化學(xué)平衡三段式

mA+nBpC+qD起(mol)abcd變(mol)x

n/mx

p/mxq/mx

平(mol)a-xb-n/mxc-p/mxd-q/mx計(jì)算理論：1、物質(zhì)的量的變化量之比=計(jì)量數(shù)之比2、轉(zhuǎn)化率=x100%反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量反應(yīng)物起始總量第三頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日阿伏伽德羅推論恒溫、恒容：混合氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比p1p2n1n2恒溫、恒壓：混合氣體的體積與其物質(zhì)的量正比v1v2n1n2第四頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日經(jīng)典題目解析1、將2molN2和6molH2置于密閉容器中，當(dāng)有0.5molN2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)達(dá)到平衡。計(jì)算(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量？(2)H2的轉(zhuǎn)化率？N2+3H22NH3起(mol)260變(mol)0.51.51平(mol)2—0.56—1.51w%=1.5/6x100%=25%第五頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日

在一定溫度下,容積為20L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的70%。試求：①SO2的轉(zhuǎn)化率②平衡時(shí)的O2濃度③SO3的體積分?jǐn)?shù)④混合氣體的平均相對(duì)分子量⑤平衡時(shí)混合氣體的密度例題——常規(guī)計(jì)算90%0.005mol/L85.7%76.28g/L第六頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日經(jīng)典題目解析2、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中：N2+3H22NH3(1)若反應(yīng)進(jìn)行至t時(shí)，n(N2)=13moln(NH3)=6mol計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況），其中NH3的含量為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3)起始時(shí)與平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比？第七頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日3、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g)＋C(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2

mol

A氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為？經(jīng)典題目解析2A(g)2B(g)＋C(g)起：200變：xxx/2平：2—xxx/2=p1p2n1n2=10012022+x/2X=0.8molV%=50%第八頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________反應(yīng)開(kāi)始至2min后，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。 012t1xzy0.90.70.2n第九頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日變式練習(xí)1：將1moL氧氣和2moL二氧化硫充入1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生生成三氧化硫氣體，5min反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得混合物共2.5。求：（1）氧氣在5min內(nèi)的反應(yīng)速率（2）氧氣、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（3）氧氣和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有什么關(guān)系第十頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日

O2+2SO22SO3

n始

120

n轉(zhuǎn)

x2x2x

n平1-x2-2x2x

n總=1-x+2-2x+2x=2.5

x=0.5

VO2=0.5/5×1=0.1mol/L.min

αO2=50%;αSO2=50%注意：當(dāng)反應(yīng)物按方程式系數(shù)比充入時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同第十一頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日變式練習(xí)2：將氮?dú)夂蜌錃獍匆欢ū壤旌?，其密度是相同狀況下氫氣的3.6倍。取0.5mol該混合氣發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是同條件下反應(yīng)前的0.76倍。求：（1）反應(yīng)前混合氣中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比。（2）平衡時(shí)氨氣物質(zhì)的量（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率第十二頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日解：（1）M混=2×3.6=7.2N2：28H2：27.220.85.2=14∴nN2=

nH2==15×0.50.1mol45×0.5=0.4mol(2)設(shè)N2消耗XmolN2+3H22NH3n始

0.10.40△nx3x2xn平0.1-x0.4-3x2x則：n始n平=0.5-2x0.5=0.762x=0.12mol第十三頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日差量法

例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是[

]

A．1/5

B．1/4C．1/3

D．1/2A第十四頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日例題

：加熱A2B3氣體按下式分解:A2B5(g)A2B3(g)+B2(g)A2B3(g)A2B(g)+B2(g)在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3,加熱到TOC后,B2的濃度為0.5mol/L,A2B5的濃度為0.7mol/L,則TOC時(shí),A2B3的平衡濃度為()A0.1mol/LB0.2mol/LC0.9mol/LD1.5mol/LA守衡法第十五頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日變式練習(xí)：五氧化二氮是一種白色固體，熔點(diǎn)30℃，升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：

N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）

N2O3（g）N2O（g）＋O2（g），在0.5升的密閉容器中，將2.5摩爾N2O5加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，計(jì)算：（1）N2O5的分解率是多少?

（2）N2O的平衡濃度是多少?答案、（1）60%（2）1.4mol/L第十六頁(yè)，共十八頁(yè)，2022年，8月28日等效思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中