化學(xué)反應(yīng)與熱能

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與熱能第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日煤石油天然氣第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日為什么把煤石油天然氣作為燃料？燃燒時(shí)放出大量的熱以H2在Cl2中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵斷裂，新鍵生成第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日H2+Cl2

=

==2HCl點(diǎn)燃H—HCl—ClH—ClH····Cl··

：＋→Cl····

H····斷開(kāi)斷開(kāi)吸收能量吸收能量結(jié)論1：斷鍵——吸收能量

成鍵——放出能量結(jié)論2：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定

能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定放出能量形成指的是物質(zhì)本身具有的能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一、化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日已知：斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，

斷開(kāi)1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，

而形成1molH-Cl鍵要放出431kJ的能量

計(jì)算：反應(yīng)過(guò)程中吸收和放出的熱量分別是多少？斷鍵所吸收的總能量=436kJ+243kJ=679kJ成鍵所放出的總能量=2×431kJ=862kJQ(吸收)﹤Q(放出)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)結(jié)論：鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定

本身具有的能量越低問(wèn)：H-H和Cl-Cl哪個(gè)更容易斷裂？第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日1.通過(guò)上述計(jì)算可知，放出的熱量會(huì)比吸收的熱量多，多出的能量來(lái)源于哪里？來(lái)源于物質(zhì)本身具有的化學(xué)能2.在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日二、判斷吸放熱反應(yīng)的方法①反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)放出能量②反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，反應(yīng)吸收能量＞＜能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物能量放熱吸熱反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日1.下列圖中表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是：（）AC課堂練習(xí)：第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日2、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C課堂練習(xí)：第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日3、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法不正確的是（）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C金剛石和石墨互為同素異形體D這個(gè)反應(yīng)屬于化學(xué)變化A課堂練習(xí)：第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日課堂練習(xí)：活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練P74第4、5、8題第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日

E(生成物的總能量）<

E(反應(yīng)物的總能量）

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)1.E(反應(yīng)物的總能量）>E(生成物的總能量）

反應(yīng)為放熱反應(yīng)小結(jié)：2.鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定

本身具有的能量越低第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日作業(yè)：課本P36第1、6、7題第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，總能量保持不變化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)2-1：鹽酸與鋁片的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)2-2：Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)

反應(yīng)放出熱量。有氣泡放出，溫度升高有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起。反應(yīng)吸收熱量。Ba(OH)2+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3

+2H2O吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日室溫室溫結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2-3：NaOH與HCl的反應(yīng)本質(zhì)：H++OH-==H2O反應(yīng)后溫度升高中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量，稱(chēng)為中和熱第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類(lèi)型：1、所有的燃燒反應(yīng)2、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；3、酸堿中和反應(yīng)4、大多數(shù)化合反應(yīng)5、物質(zhì)的緩慢氧化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)；3、C+CO2=2CO4、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日1、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．硫的燃燒

C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)

E.碳與水蒸氣的反應(yīng)F.碳與二氧化碳的反應(yīng)

G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)ABGCDEF課堂練習(xí)第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日2.下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C課堂練習(xí)第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日3、(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A.大多數(shù)的化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)B.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)C.釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱D.吸收能量的反應(yīng)都需要加熱AB課堂練習(xí)第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日Ａ、生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。Ｂ、化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。Ｃ、植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。Ｄ、柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。