【專題18】鹽類水解、膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用

專題十八鹽類水解、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用例1、25C時(shí)，濃度均為0.2mol?L-的NaHCO與NaCO溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B,存在的粒子種類相同C.c(Ol)前者大于后者2D.分別加入NaOHK體，恢復(fù)到原溫度，c(CO3)均增大例2、有關(guān)①100mL0.1mol?L1NaHCO、②100mL0.1mol-L1Na?CO兩種溶液的敘述不正確的是()A,溶液中由水電離出的4個(gè)數(shù)：②〉①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C.①溶?^中：c(CO2)>c(H2CO)D.②溶?^中：c(HCOT)>c(H2CO)例3、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOHc(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)pH=8.3的NaHCM液：c(Na+)>c(HCOT)>c(CC2)>c(H2CQ)pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(H+)0.2mol/LCH3COO皤液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)—2c(OH)=c(CH3COO)—c(CH3COOH)例4、對(duì)于0.1mol?L1NazSO溶液，正確的是()A.升高溫度，溶液pH降低c(Na+)=2c(SO3)+c(HSQ)+c(HzSO)c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+2c(HSQ)+c(OH)D.加入少量NaOHK體,c(SO3)與c(Na+)均增大例5、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NHCl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCOWAl2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放N*CO溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤例6、下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A雞蛋清溶液中加入飽和(Nhk)2SO溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=109m),因此納米材料屬于膠體C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷例7、某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是()A.①③B.①④C.②③D.③④【局考風(fēng)向標(biāo)】(2013?上海卷)5.374C、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含TOC\o"1-5"\h\z有較多的「和OH,由此可知超臨界水()A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性(2014?山東卷)已知某溫度下CHCOOH^NH?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L-的CHCOOHg液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大c(NrfB.,人二u先增大再減小cNH2cC.c(CH3COOHI^c(CH3COO)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4)=c(CH3COO)(2014?新課標(biāo)全國(guó)卷H)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()pH=5的H2s溶液中，c(H+)=c(HS)=1X105mol-L1pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的H2QQ溶液與pH=12的NaOH§液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2。)pH相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三種溶液的c(Na+):①》②〉③(2014?安徽卷)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()NaS溶液:c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)NaGQ溶液：c(OH)=c(H+)+c(HC2Q)+2c(H2GQ)NazCO溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2)+c(OH)CHCOON親口CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOHf2c(Cl)(2013?廣東卷)50c時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L1B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3)C.飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)D.pH=12的純堿溶液中：c(OH)=1.0X102mol?L1(2014?福建卷)下列關(guān)于0.10mol?L-NaHCO溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO==Na+Hl++C(O25C時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OM)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCQ)+c(CO3)D.溫度升高，c(HCOT)增大7.(2014?新課標(biāo)全國(guó)卷I)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污N&COPJ直接與油污反應(yīng)B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO反應(yīng)生成CaCOC施肥時(shí)，草木灰(有效成分為RCO)不能與NHCl混合使用K2CO與HNCl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅(2014?天津卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSM液：c(H+)=c(SO2)+c(OH)B,含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl)=c(I)C.CO的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO3)D.含等物質(zhì)的量的NaH2O4和NkQQ的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2C2)+c(H2C2C4)](2014?重慶卷)下列敘述正確的是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體CHCOON潞液中滴力口少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大Ca(HCO)2溶液與過量NaOH^(反應(yīng)可得到Ca(OH)225C時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NQ)2溶液中的溶解度TOC\o"1-5"\h\z(2013?福建卷)室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3O1=Al(OH)3j+—、.B,加水稀釋后，溶放中c(NH4)c(OH)變大C.用HNO溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的PH=13(2013?海南卷)8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)(2013?上海卷)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNHaCO電離平衡常數(shù)(25C)--4K=1.77X10一一-10K=4.9X10一一-7K1=4.3X10K2=5.6X10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN+HaO+COH2HCN+C6B.2HCOOH+cOa2HCOGhbO+COTC.中和等體積、等pH的HCOOH口HCNW耗NaOH勺量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONaNaCN§液中所含離子總數(shù)前者小于后者

【隨堂鞏固】1.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl+HO=^HO+Cl②AlCl3+3H2O===Al（OH）3+3HCl③N*CO+2H2OH2CQ+2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCO+H2O'CO3+HsO+⑤NHCl溶于D2O中：N^+QO^=^NH?D2BHA.①②③④B.①②③C.①②⑤D.全部.25c時(shí)，在濃度為1mol?L1的（NH^SQ、（NH4）2CO、（NH）2Fe（SQ）2溶液中，測(cè)其c（NH；）分別為a、b、c（單位：mol-L1）o下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b.下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是()A.NaHCOB.KMnOC.FeCl3D.NaCl.有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A+和B+及一價(jià)陰離子X一和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是()A.BXB.AXC.AYA.BXB.AXC.AYD.BY氨水中，溶液pH和溫度隨bfllClVrnL.室溫下，將1.000molL1鹽酸?^入氨水中，溶液pH和溫度隨bfllClVrnL加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1X1014mol/Lb點(diǎn):c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cl)c點(diǎn):c(Cl)=c(NH4)d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH?H2O電離吸熱6.已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-的下列三種溶液的pH:溶質(zhì)NaHCONa2CONaCNpH9.711.611.1卜列說法中正確的是()A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：N*CO>NaCN>NaHCOB.相同條件下的酸性：HbCOvHCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡cHCOD.升高N&CO溶液的溫度，.CCO減小.下列敘述正確的是()A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO2)>c(NH4)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為Ci和c2,pH分別為a和a+1,則Ci=10C2C.pH=11的NaOH的溶?^與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色cOHD.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶放中一一-u二增大cNH?H2。.25C時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol”t的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測(cè)得c(Na+)>c(A-),則下列描述中不正確的是()A.該溶液的pHv7HA的酸性很弱，A」水解程度較大_--1c(A)+c(HA)=0.02mol-L_—_—+n(A)+n(OH)=0.01mol+n(H).HbSQ是二元弱酸，NaHSO容液呈酸性。在0.1mol?L-NaHSO容液中，下列關(guān)系正確的是()c(HSO3)>c(SO3)"(H2SO)c(Na+)=c(HSOT)+2c(SO3)+c(HzSO)c(Na+)=c(HSOT)>c(H+)>c(OH)c(Na+)+c(H+)=c(HSQ)+c(OH)+c(SO2).FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是()A.加入飽和MgSO溶液都能發(fā)生沉聚B.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜C.都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解.下列判斷正確的是：①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度②濁液用過濾的方法分離③分散系一定是混合物④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)⑤同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些⑥布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A、③⑥⑧B、②④⑥⑧⑦C、①②③④⑤D、全部不正確。.用Cu(OH)2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，者B不發(fā)生凝聚的是①硫酸鎂溶液②硅酸膠體③氫氧化鐵膠體④葡萄糖溶液A.①②B.②③C.③④D.①④.下列事實(shí)與膠體無關(guān)的是()A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B.將NaCl研磨成直徑在1?100nm的顆粒然后分散于水中形成的分散系C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有A.兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)微粒可通過半透膜.根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH③HCl、④NH,Cl、⑤CHCOONa⑥CH3COOH⑦NH?H2。⑧H2。，回答下列問題。(1)NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?2)常溫下，pH=11的CHCOON溶液中，水電離出來的c(OH)=,在pH=3的CHCOOH^液中，水電離出來的c(H+)=。(3)已知純水中存在如下平衡：H20+hbOhbO++OHAH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是(填字母序號(hào))。A.向水中加入NaHSO固體B.向水中力口NaCO固體C.加熱至100C[其中c(H+)=1X106mol-L1]D.向水中加入(NH4)2S。固體(4)若將等pH等體積的②NaOH溶液和⑦NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m(填“<”、或“)n。(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序?yàn)椤?活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eQCuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO):已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表:待沉淀離子L2+FeL3+Fe2+ZnCu2+開始沉淀時(shí)pH6.341.486.25.2完全沉淀時(shí)pH9.73.28.06.4請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟A加發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,該步驟需控制溶液pH的范圍是。(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是。(3)若經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時(shí)Zn"的濃度為mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=一一一171.2X10)。.常溫下，如果取0.1mol-L1HA溶液與0.1mol-L1N