(完整版)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用時間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列敘述正確的是()標準狀況下，1molSO2和1molSO3具有相同的體積；SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為 SO2有漂白性；SO2有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將 SO2和CI2以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，還有還原性；SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解；SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成。TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.③⑤C.④⑥ D.①③⑥SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中 SO2含量不得超過0.02mg/L。下列措施中能夠減少SO2排放量的是( )用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用TOC\o"1-5"\h\zA.①②⑤ B.①③⑤C.①③④ D.③④⑤下列敘述正確的是( )A?氯水、SO2、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色B?將等物質(zhì)的量的CI2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去C.將等物質(zhì)的量的CI2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變D.經(jīng)CI2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復(fù)原來的顏色4．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是( )

11歸兀藩漬石五蹄冊if仃歐術(shù)A.H2S和濃A.H2S和濃H2SO4B.S02和NaHC03溶液C.Cl2和NaHC03溶液D.C12和氯水5?如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是硫酸'化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A?該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣9.2mol/LC.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/LD.向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol6?有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是( )A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D.此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化pH=7.向銅和濃硫酸反應(yīng)后的液體中逐滴加入含 amolNaOHpH=7,則下列敘述正確的是( )A.溶液中的c(Na)=2c(SO42「)aB.^mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C.沉淀的物質(zhì)的量=|molaD.原溶液中H2SO4的物質(zhì)的量=?mol

&下列實驗：①能使澄清石灰水變渾濁；②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③能使品紅褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成， 該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色,存在的是（ ）A?都能證明B.A?都能證明D.只有⑤能證明C.D.只有⑤能證明（2010北京卷）用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。F列實驗不合理的是（ ）A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色實驗室常采用點滴板來完成部分實驗， 這樣既可以節(jié)約藥品的用量， 又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是/①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色/①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色裝有膽磯的孔穴中固體的顏色變淺裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色TOC\o"1-5"\h\zA.①④ B.②③C.①⑤ D.②⑤（2011江蘇無錫市第一中學3月）向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是（ ）A.白色沉淀是Cul2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與12反應(yīng)，12作還原劑DD.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性： Cu2+>|2>SO2DD.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性： Cu2+>|2>SO2標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是(示。下列分析中，正確的是(A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S===3SJ+2H2Ob點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL「(12分)二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一。(12分)二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一。 下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是 (填序號)。A.含硫礦石的冶煉 B.大量化石燃料的燃燒C.大量煙花爆竹的燃放 D.硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中 ,D中 。D?相同條件下，酸性強弱：亞硫酸 >氫硫酸二、填空題(共52分)(15分)(2011江蘇南通市第三次調(diào)研)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中， A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁， D、I是一種紅棕色固體氧化物。E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題:C的電子式為檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是 反應(yīng)③的離子方程式為 。F與G的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為 。pH變化數(shù)據(jù)如⑸氣體A的密度為2.68gL=(標準狀況)，通過計算、推理，可確定 ApH變化數(shù)據(jù)如16.16.（10分）（2010新課標全國卷）某化學興趣小組為探究 S02的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。測試時間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）。（3）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一。高溫冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2=====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,在冶煉過程中產(chǎn)生大量S02。下列處理方案中合理的是 （填字母）。a.高空排放 B.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2S03D.用濃硫酸吸收（15分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時， 有同學認為產(chǎn)生的氣體除S02夕卜，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色Cu0粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：⑴A中加入的試劑可能是 ,作用是 ;E中加入的試劑是堿石灰，作用是 裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是 。⑵該同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 。（3）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為 ⑷如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？ （填“能”或“不能”）。原因是： D請回答下列問題：裝置A中盛放亞硫酸