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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,如下措施中①向鹽酸中加少量水;②將鐵粉換成鐵片;③升高溫度:④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,能達(dá)到目的有()A.②④ B.①② C.②③ D.①④2、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和⑤鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵3、當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B.用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度D.在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%4、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)發(fā)生時(shí),一定不需要加熱D.如果該反應(yīng)開始時(shí)需加熱,則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行5、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑6、下列有關(guān)常見的幾種有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的有①沼氣、天然氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷;②乙烯可用作果實(shí)催熟劑;③苯分子中含有三個(gè)碳碳單鍵和三個(gè)碳碳雙鍵;④乙醇和乙酸都能跟金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;⑤乙醇和乙酸能發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。A.①②④B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④7、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同8、下列有關(guān)敘述正確的是()A.天然存在的同位素,相互間保持一定的比率B.化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵C.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D.周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行9、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量()A.前者多B.后者多C.兩者相等D.無(wú)法比較10、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解的是A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蛋白質(zhì)11、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對(duì)溶液加熱(假定溶質(zhì)不揮發(fā))⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑦加入過(guò)量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧12、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B.漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見光分解C.少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中,并在液溴上面加水封D.向煤中加入適量CaCO3,可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放13、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子百分?jǐn)?shù)C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需要的能量14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+,不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水,并將陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍(lán)驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+A.A B.B C.C D.D15、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得D的反應(yīng)速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說(shuō)法不正確的是()A.z=4 B.B的轉(zhuǎn)化率是40%C.A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的16、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):回答下列問(wèn)題:(1)化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí),副產(chǎn)物為____________________________。(3)CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式:_______________________________。(4)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式:_____________________。(5)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說(shuō)法中,正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色(6)寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。18、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;(3)用電子式表示甲的形成過(guò)程:_________________________;(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;(5)有200mLMgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是:______。19、某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I(xiàn)22Fe3++2I-,完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。(3)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。(4)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。(實(shí)驗(yàn)1)向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時(shí),溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。(實(shí)驗(yàn)2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問(wèn)題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;②處的現(xiàn)象:____________________;③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。21、雙氧水(H2O2的水溶液)具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________________(填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。(2)實(shí)驗(yàn)室可雙氧水與MnO2制氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(3)常溫下,雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液,過(guò)氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn),往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(未配平):Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。②在反應(yīng)Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中,體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN,將觀察到的現(xiàn)象是_______________。④試分析:實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí),為快速獲得氧氣,是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)目的?答:_________(填“可以”或“不可以”)。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】
①向鹽酸中加少量水,減小了鹽酸的濃度,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;②將鐵粉換成鐵片,減小反應(yīng)物的接觸面積,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;③升高溫度,能夠加快反應(yīng)速率,不符合題意;④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,增大了氫離子的濃度,增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量,不符合題意;故答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】可以通過(guò)減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。2、C【答案解析】
A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,是羥基中的O—H鍵斷裂,A項(xiàng)正確;B.乙醇催化氧化成乙醛時(shí),斷裂①和③化學(xué)鍵,B項(xiàng)正確,C.乙醇催化氧化成乙醛時(shí),斷裂①和③化學(xué)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙醇完全燃燒時(shí),化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂,D項(xiàng)正確;答案選C。3、A【答案解析】A,加水稀釋,減小反應(yīng)物濃度,減慢反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;B,用塊狀鋅代替粉末狀鋅,減小固體與溶液的接觸面積,減慢反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,不一定相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)條件如何改變,H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。4、A【答案解析】
A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生,如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),需要在加熱的條件下進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開始引發(fā),然后停止加熱,反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;故選A。5、C【答案解析】
根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)。【題目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因:反應(yīng)物本身的性質(zhì).而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素。答案選C。6、A【答案解析】分析:①根據(jù)甲烷在自然界的存在分析判斷;②乙烯具有催熟作用;③根據(jù)苯分子化學(xué)鍵的特點(diǎn)分析;④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析;⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。詳解:①天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷,故①正確;②乙烯具有催熟作用,用作果實(shí)催熟劑,故②正確;③苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵,故③錯(cuò)誤;④乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,具有酸性,都可與鈉反應(yīng),故④正確;⑤乙醇含有羥基、乙酸含有羧基,乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,故⑤錯(cuò)誤;正確的有①②④,故選A。7、C【答案解析】
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子,正確;B.中1H與D質(zhì)子數(shù)同,中子數(shù)不同,1H與D互稱同位素,正確;C.同素異形體都是單質(zhì),不是化合物,錯(cuò)誤;D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,正確。答案選C。8、A【答案解析】
A項(xiàng)、在天然存在的元素中,無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài),同位素相互間保持一定的比率,即各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比保持不變,故A正確;B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵,化合物分子中不一定有非極性共價(jià)鍵,如氯化氫分子只存在極性鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同,中子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、周期表有7個(gè)橫行,7個(gè)周期,18個(gè)縱行16個(gè)族,故D錯(cuò)誤;故選A。9、B【答案解析】等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高,液態(tài)次之,固態(tài)最小,能量越高燃燒放出熱量越多,等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣,氣態(tài)硫具有的能量高,燃燒放出的熱量多,所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量后者多,故選B。10、A【答案解析】A.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),A正確;B.油脂屬于酯類,可以發(fā)生水解反應(yīng);C.淀粉是多糖,可以發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸,D錯(cuò)誤,答案選A。11、B【答案解析】試題分析:①2mol/L的硝酸溶液,硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣,故①錯(cuò)誤;②少量CuSO4(s),鐵粉與置換出的少量銅形成原電池,加快了反應(yīng)速率,但是生成的氫氣減少,故②錯(cuò)誤;③少量銅粉,可以形成原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響氫氣的量,故③正確;④少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率減小,故④錯(cuò)誤;⑤對(duì)溶液加熱,升高溫度,反應(yīng)速率加快,故⑤正確;⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體,氯化氫的濃度增大,溶液中氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故⑥正確;⑦加入過(guò)量鐵粉,鐵粉增加,生成的氫氣物質(zhì)的量增大,故⑦錯(cuò)誤;⑧將鐵粉改為鐵片,減小了接觸面積,反應(yīng)速率變小,故⑧錯(cuò)誤;故選B。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】結(jié)合影響反應(yīng)速率的外界因素,本題為了為加快反應(yīng)速率,可以升高溫度或增大反應(yīng)物濃度,也可以加入某些物質(zhì)形成原電池,加快反應(yīng)速率,但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量,題目難度不大,⑦為易錯(cuò)點(diǎn),注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣而影響生成氫氣的總量,據(jù)此進(jìn)行分析。12、D【答案解析】分析:A、元素周期表中包含著很多信息和規(guī)律,其中尋找半導(dǎo)體材料就是根據(jù)金屬性和非金屬性變化規(guī)律來(lái)確定的;B、碳酸的酸性強(qiáng)于HClO,且HClO不穩(wěn)定,導(dǎo)致漂白粉失效;C、溴是易揮發(fā)的液體,與水幾乎不反應(yīng),因此可水封保存;D、煤燃燒生成的SO2在高溫下與CaCO3反應(yīng),可減少SO2的排放。詳解:A、在元素周期表中,從左向右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),所以在金屬和非金屬分界線附近的元素具有半導(dǎo)體性能,故A正確;B、漂白粉放置的過(guò)程中,發(fā)生如下反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2,導(dǎo)致失效,所以B正確;C、溴在水中的溶解度很小,與水幾乎不反應(yīng),但溴是易揮發(fā)性的液體,所以要保存在棕色細(xì)口瓶中,并用水封,故C正確;D、煤燃燒生成的SO2在高溫下與CaCO3反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為CaSO4,減少了SO2的排放,但不會(huì)減少溫室氣體CO2的排放,所以D不正確。本題答案為D。13、C【答案解析】升高溫度,將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,則反應(yīng)速率增大,只有C正確,故選C。14、D【答案解析】
A.焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì),沒有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,則由現(xiàn)象可知,一定含Na+,不能確定是否含K+,故A錯(cuò)誤;B.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇,亞硫酸根離子能被硝酸氧化,則原溶液中可能含在SO32-,故B錯(cuò)誤;C.用Fe為電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極為活潑金屬,F(xiàn)e被氧化生成Fe2+,無(wú)氯氣生成,故C錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn)NH4+,需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱,現(xiàn)滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低,無(wú)氨氣逸出,則無(wú)法確定是否有NH4+,故D正確;故答案為D。15、D【答案解析】
A.VD=0.2mol/(L?min),VC==0.4mol/(L?min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則z=4,故A正確;B.
3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g),開始(mol)4
2
0
0轉(zhuǎn)化(mol)1.2
0.8
1.6
0.8平衡(mol)2.8
1.2
1.6
0.8B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,故B正確;C.A的平衡濃度==1.4mol/L,故C正確;D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的=,故D錯(cuò)誤;答案選D。16、B【答案解析】
A項(xiàng),2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,10g即為0.5mol,2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10,0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),32gS物質(zhì)的量為1mol,在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),可以直接將其看做最簡(jiǎn)式CH計(jì)算,26g混合氣體含有2molCH,即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol,含有的鈉離子數(shù)目為NA;120gKHSO3物質(zhì)的量為1mol,含有的鉀離子數(shù)目為NA;所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】硫在氧氣充分燃燒,只能生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,只有在高溫、催化劑條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【答案解析】
乙烯通過(guò)加成反應(yīng)生成I,I通過(guò)取代反應(yīng)得到II,II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV,結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3,則(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合官能團(tuán)的分類作答;(2)依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答;(3)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng);(5)化合物Ⅲ中含羧基和羥基,化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基,化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基,根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;(6)羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?!绢}目詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷,化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基;(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng),所以另一種生成物是H2O;(3)乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br;(4)Ⅵ是高分子化合物,其單體CH2=CH-COOCH3,所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O;(5)A.化合物Ⅲ中含羥基,可以發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.化合物Ⅲ中含有羧基,能和氫氧化鈉反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.化合物Ⅲ中含羥基,化合物Ⅳ中含羧基,均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,D項(xiàng)正確;E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵,均可以使溴的四氯化碳溶液褪色,E項(xiàng)正確;答案選ACDE;(6)化合物Ⅰ中含有羥基,能被催化氧化,所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、第三周期第VIIA族2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【答案解析】
A、B、C、D、E是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,則A氫元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B碳元素,D的族序數(shù)與周期數(shù)相等,且D的原子序數(shù)大于B,同D為鋁元素,D和E的原子序數(shù)之和為30,則E為氯元素,C是E的鄰族元素,即為第ⅥA族元素,且原子序數(shù)介于B、D之間,則C為氧元素,甲分子中含有18個(gè)電子,根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知,甲為雙氧水,乙為甲烷,丙為氯化鋁,丁為四氯化碳,據(jù)此進(jìn)行答題。【題目詳解】(1)E為氯元素,原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期,第VIIA族,故答案為:第三周期,第VIIA族;(2)把鋁的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)甲為雙氧水,雙氧水為共價(jià)化合物,形成過(guò)程用電子式表示為,故答案為:;(4)由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測(cè)得固體質(zhì)量增加mg,則系列反應(yīng)后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2與CH4相對(duì)于CO、H2混合,則CO2與CH4的體積之比為1:1,故答案為:1:1;(5)有200mL
MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol?L-1,c(Cl-)=1.3mol?L-1,則c(Al3+)=0.3mol?L-1,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),此時(shí)Al3+要生成AlO2-,需要NaOH
物質(zhì)的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol,所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80
mL,故答案為:【答案點(diǎn)睛】本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的難點(diǎn)為(4),要注意根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式判斷出固體質(zhì)量的變化本質(zhì)。19、加KSCN溶液,溶液不變紅AgI任寫一個(gè):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O合理答案均給分Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【答案解析】
由實(shí)驗(yàn)所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,說(shuō)明Fe2+與I2幾乎不反應(yīng);Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?!绢}目詳解】(1)檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;(2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;(3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;或酸性溶液中NO3﹣具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液,開始時(shí),溶液無(wú)明顯變化,幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁,說(shuō)明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+=Fe3++Ag,故答案為:Fe2++Ag+=Fe3++Ag;②依據(jù)小組同學(xué)懷疑分析可知,迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng),故答案為:AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)。【答案點(diǎn)睛】加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+是該題的關(guān)鍵所在,既是難點(diǎn)也是突破口。20、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2+2Br+===2Cl-+Br2棉球變藍(lán)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全不能實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析:實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備,反應(yīng)較為劇烈,無(wú)需加熱即可進(jìn)行,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2,氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,氯氣與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,能使品紅褪色,以此解答該題。詳解:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗,b為圓底燒瓶;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈,無(wú)需加熱即可進(jìn)行,是固體和液體不加熱制備氣體裝置,選擇A裝置;(3)檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)時(shí),不能先通過(guò)NaOH溶液,否則會(huì)消耗氯氣,且起不到尾氣吸收的作用,應(yīng)從X端進(jìn)氣。①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br+=2Cl-+Br2;②氯
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