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2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過(guò)程中,大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒,二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料,二者均屬于有機(jī)高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩,二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫可減少新型冠狀病毒傳染,二者均可防止病毒滋生2、化學(xué)可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電解池的陽(yáng)極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+B.該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO33、下列離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)+Ba2+=BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時(shí),0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.氫化物的沸點(diǎn):b>dC.x的電子式為:D.y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同5、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置,如表方案正確的是()選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水NH3無(wú)水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花A.A B.B C.C D.D6、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D.硝酸銨7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該有機(jī)物的分子式為C12H12O4B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2反應(yīng)C.該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機(jī)物D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)8、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣9、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液逐滴滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O11、已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C.每生成0.2molO2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4molD.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀12、藥物麻黃堿和?;撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿?;撬酇.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用,這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“用濃酒和糟入甑(蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C.《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載:“蓋此礬色綠,味酸,燒之則赤…”因?yàn)榫G礬能電離出H+,所以“味酸”D.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫(xiě)道:“夫金木無(wú)常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS14、中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深,明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載:“煤則各處產(chǎn)之,臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石,殊為省力?!毕铝姓f(shuō)法中正確的是A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B.文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用,煤的主要成分為烴C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業(yè)上可通過(guò)煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料15、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·mol-116、β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A.β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體17、下列說(shuō)法不正確的是A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是:A.要量取15.80mL溴水,須使用棕色的堿式滴定管B.用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí),需要預(yù)先潤(rùn)濕C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出碘D.中和熱測(cè)定時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時(shí)針攪拌,主要目的是為了充分反應(yīng)19、常溫下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說(shuō)法不合理的是A.反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等20、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法不正確的是()A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。21、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng),生成的HClO分解A.A B.B C.C D.D22、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O7其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果,其反應(yīng)機(jī)理模型如圖,(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說(shuō)法正確的是A.1molSO4-·(自由基)中含50NA個(gè)電子B.pH越大,越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C.1mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中,若共有1molS2O82-被還原,則參加反應(yīng)的Fe為56g二、非選擇題(共84分)23、(14分)某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:已知:,(1)對(duì)于普魯卡因,下列說(shuō)法正確的是___。a.一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c.可發(fā)生水解反應(yīng)(2)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)__,1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。(3)化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ,寫(xiě)出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無(wú)機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng),并指出所屬的反應(yīng)類型___。24、(12分)阿司匹林()是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。已知:Ⅰ.Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)(1)反應(yīng)④的試劑和條件為_(kāi)_____;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)_____;反應(yīng)②的作用是_____;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______;(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是______;A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C.能聚合成高分子化合物D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________;(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種;a.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是______________;(6)已知:依據(jù)題意,寫(xiě)出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)________。25、(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2?KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,加入CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①第一份試液中,加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_____,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn),學(xué)生甲得出以下結(jié)論:在加碘鹽中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(jià)(填化合價(jià))的碘。(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由______。(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。26、(10分)某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。(2)某學(xué)生認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè):假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+假設(shè)3:____________。(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作:①取0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL于試管中,加入過(guò)量鐵粉;②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成;④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見(jiàn)溶液變血紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕,請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄:A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫(xiě)化學(xué)式),試分析生成該物質(zhì)的原因______。27、(12分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸,實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備:合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性扁桃酸無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿,微溶于水苯甲醛無(wú)色液體-26179微溶于水,能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟:步驟一:向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol(約16mL)氯仿,慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液,維持溫度在55~60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二:將反應(yīng)液用200mL水稀釋,每次用20mL。乙醚萃取兩次,合并醚層,待回收。步驟三:水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取,合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸鈉,蒸出乙醚,得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___;加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是___。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字)。28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究:(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在411℃時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=1.5①在411℃時(shí),2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K'=_________(填數(shù)值)。②411℃時(shí),在1.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正_____________v(N2)逆(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。③已知H—H鍵鍵能為436kJ/mol,N—H鍵鍵能為391kJ/mol,NN鍵鍵能為945.6kJ/mol,則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=____________。若在恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中通入氬氣,則平衡_____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);使用催化劑_____________(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的△H。(3)在25℃下,將amol/L的氨水和1.11mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O電離常數(shù)Kb=______________________________________。29、(10分)KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑,常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣,現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解,剩余固體6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固體4.80g(25℃)。(1)若剩余的4.80g固體全是MnO2,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為_(kāi)__g;(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物①求25℃時(shí)KCl的溶解度___;②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___;③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___?(保留2位小數(shù))(3)工業(yè)常利用3Cl2+6KOH(熱)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備,在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后,測(cè)定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,將所得溶液低溫蒸干,那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少?___
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.二氧化氯具有強(qiáng)的氧化性,能夠使病毒氧化變質(zhì)而失去生理活性,因而具有殺菌消毒作用,而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒,因此二者的消毒原理不相同,A錯(cuò)誤;B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物,均屬于有機(jī)高分子材料,B正確;C.真絲織品和棉紡織品的空隙大,具有很好的滲透性,不能阻止病毒滲透,因此不能代替無(wú)紡布生產(chǎn)防護(hù)口罩,C錯(cuò)誤;D.保持空氣濕度和適當(dāng)降溫不能阻止病毒滋生,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】
A.根據(jù)裝置圖可知:在陽(yáng)極NO失去電子,被氧化產(chǎn)生NO3-,該電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,A正確;B.電解池中電極為多孔石墨,由于電極表面積大,吸附力強(qiáng),因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng),因而可提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率,B正確;C.NH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大,因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行,C正確;D.在陽(yáng)極NO被氧化變?yōu)镹O3-,電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知,要使電子得失守恒,陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量多,總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)補(bǔ)充N(xiāo)H3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】
A.Cu2+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故A不選;B.碳酸氫根離子不能拆開(kāi)寫(xiě),要寫(xiě)成HCO3-的形式,故B不選;C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應(yīng)是Fe2+被Cl2氧化,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C選;D.氨水是弱電解質(zhì),不能拆開(kāi)寫(xiě),不能寫(xiě)成OH-的形式,故D不選。故選C。4、B【解析】
z是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,推出z是SO2,n、p為單質(zhì),因此n、p為S和O2,c(H+)/c(OH-)=10-10,溶液顯堿性,即c(OH-)=10-2mol·L-1,w為強(qiáng)堿,即NaOH,推出x和y反應(yīng)可能是Na2O2與H2O反應(yīng),即n為O2,q為S,四種元素原子序數(shù)增大,推出a為H,b為O,p為Na,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼、半徑大小比較:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,因此半徑順序是:Na>S>O>H,故錯(cuò)誤;B、氫化物分別是H2O、H2S,H2O中含有分子間氫鍵,H2S沒(méi)有,則H2O的沸點(diǎn)高于H2S,故正確;C、x為H2O,其電子式為:,故錯(cuò)誤;D、y是過(guò)氧化鈉,w為NaOH,前者只含離子鍵,后者含有離子鍵和共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤;答案選B。5、A【解析】
A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置,HCl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向上排空氣法收集,HCl能和堿石灰反應(yīng),所以可以用堿石灰處理尾氣,選項(xiàng)A正確;B.氨氣密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣收集,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生,NO也能污染空氣,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.乙炔密度小于空氣,應(yīng)該用向下排空氣法收集,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。6、C【解析】
A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯(cuò)誤;B.苯是易燃物,故B錯(cuò)誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤.答案選C。7、B【解析】
A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基,則1mol該有機(jī)物最多能與5molH2反應(yīng),故B符合題意;C.只有羧基能與NaHCO3反應(yīng),則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故C不符合題意;D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基,可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:B。8、D【解析】
A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí),所有碳原子共平面,A正確;B.M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色,對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取,使溶液分層,有機(jī)層顯橙紅色,可用溴水鑒別,B正確;C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種,在甲基上1種,合計(jì)2種,C正確;D.M的分子式為C8H12O,某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán),則剩余基團(tuán)為C2H7-,無(wú)此基團(tuán),D錯(cuò)誤;答案為D【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色;對(duì)二甲苯與溴水萃取使溴水褪色,但有機(jī)層顯橙紅色。9、C【解析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯(cuò)誤;故選:C。10、B【解析】試題分析:A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正確;B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;故選B?!究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒,選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng),選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化。11、C【解析】
A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià),得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以Fe2+和的過(guò)氧化鈉作還原劑,F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中有4mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過(guò)氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng),有的過(guò)氧化鈉作氧化劑,因此4
mol
Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)方程式,生成0.2molO2,反應(yīng)的Fe2+為0.8mol,被0.8molFe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量==0.4mol,故C正確;D.該反應(yīng)中有氧氣生成,所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀,而是直接生成紅褐色沉淀,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C,要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和的Na2O2,氧化劑是的Na2O2,不能根據(jù)方程式直接計(jì)算,要注意得失電子守恒計(jì)算。12、B【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是C10H15ON,?;撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯(cuò)誤;B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng);?;撬岷辛u基、氨基,可以發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.麻黃堿含有醇羥基,可以與Na反應(yīng),但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同,因此二者不能互為同系物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】
A.石灰石加熱后制得生石灰,同時(shí)生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng),A正確;B.根據(jù)“蒸令氣上”可知,是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離,其操作是蒸餾,B正確;C.綠礬的化學(xué)式是FeSO4·7H2O,在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子,不能電離出H+,C錯(cuò)誤;D.“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”是指朱砂,主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色,D正確。答案選C。14、A【解析】
A.由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石,再鑿而入爐曰礁,可五日不滅火,煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵,A選項(xiàng)正確;B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素,而烴只由C、H兩種元素組成,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高,故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。15、C【解析】
A.根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl—)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故A錯(cuò)誤;B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動(dòng),使得c(Cu+)增大,促進(jìn)Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)減小,故C正確;D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×+②得:1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(+b)kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤;故選C。16、A【解析】
A.β-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基,所以最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.維生素A1含有醇羥基,所以不易溶于NaOH溶液,故C錯(cuò)誤;D.β-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同,不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。故選A。17、A【解析】
A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物,其中H2是單質(zhì),不是化合物,A錯(cuò)誤;B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,鋼鐵屬于金屬材料,B正確;C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,制水泥的原料是黏土、石灰石,因此二者都要用到原料石灰石,C正確;D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素,因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是,D正確;故合理選項(xiàng)是A。18、B【解析】
A.溴水可氧化橡膠,應(yīng)選酸式滴定管,故A錯(cuò)誤;B.氣體溶于水后才能顯示一定的酸堿性,因此,用pH試紙檢測(cè)氣體的酸堿性時(shí),需要預(yù)先潤(rùn)濕,故B正確;C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯,汽油與溴苯互溶,無(wú)法萃取,應(yīng)選NaOH溶液充分洗滌、分液,故C錯(cuò)誤;D.環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)該上下移動(dòng),進(jìn)行攪拌,溫度計(jì)插在玻璃環(huán)中間,無(wú)法旋轉(zhuǎn)攪拌棒,故D錯(cuò)誤;答案選B。19、B【解析】
A、若HA是弱酸,則二者反應(yīng)生成NaA為堿性,所以HA過(guò)量時(shí),溶液才可能呈中性,正確;B、若二者等體積混合,溶液呈中性,則HA一定是強(qiáng)酸,所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯(cuò)誤;C、若HA為弱酸,則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積,且二者的濃度的大小未知,所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等,正確;D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等,混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可,正確。答案選B。20、D【解析】
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià),且與S同周期,所以Y為Cl元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,Y為Cl,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4,A項(xiàng)正確;B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<Cl<S(H<O<S),B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì),C項(xiàng)正確;D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。21、B【解析】
A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng),所以可用鐵罐貯存濃硝酸,A正確;B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜,從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng),不斷被腐蝕,B錯(cuò)誤;C.(NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而生成Cu2+,則氧化性(NH4)2S2O8>Cu,C正確;D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D正確;故選B。22、C【解析】
A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個(gè)電子,故A錯(cuò)誤;B.室溫下,pH越大,亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵,越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià),Na為+1價(jià),假設(shè)含有x個(gè)O2?,含有y個(gè)O22?,則x+2y=8,(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0,則x=6,y=1,因此1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵,故C正確;D.根據(jù)圖示可知,1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+,該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子,但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+,因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?,所以共有1molS2O82?被還原時(shí),參加反應(yīng)的Fe,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng);2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng)【解析】
由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu),可知A為HOCH2CH2N(CH2CH3)2,B應(yīng)為(CH2CH3)2NH?!驹斀狻浚?)A.由結(jié)構(gòu)可知,普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子,A錯(cuò)誤;B.含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),C正確,故答案為:C;(2)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:C7H7NO2;3;(3)化合物Ⅰ含有羧基、氨基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:或;(4)結(jié)合信息可知,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH2CH3)2,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】24、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基,以防被氧化AC+3NaOH+CH3COONa+2H2O+(CH3CO)2O→+CH3COOH6或【解析】
乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()知,C為,B中含有苯環(huán),根據(jù)B的分子式C7H8O知,B為,根據(jù)信息I,A為(CH3CO)2O;D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為,E反應(yīng)生成F,F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()結(jié)合題給信息知,F(xiàn)為;(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)反應(yīng)④為轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng),反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱;反應(yīng)①為乙酰氯()轉(zhuǎn)化為乙酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);酚羥基也容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基,防止被氧化,故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱;取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基,防止被氧化;(2)根據(jù)上述分析,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(3)A.G()中含有羧基和氨基,所以具有酸性和堿性,則具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng),故A正確;B.G()中含有酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),羧基能發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.G()中含有羧基和酚羥基(或氨基),能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,故C正確;D.只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2,故D錯(cuò)誤;故選AC;(4)D中含有羧基和酯基,酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應(yīng),與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+CH3COONa+2H2O,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O→+CH3COOH,故答案為+3NaOH+CH3COONa+2H2O;+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)C為,C的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán),且含有兩個(gè)甲基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有酯基,則為甲酸酯類物質(zhì),如果兩個(gè)-CH3位于鄰位,HCOO-有2種位置;如果兩個(gè)-CH3位于間位,HCOO-有3種位置;如果兩個(gè)-CH3位于對(duì)位,HCOO-有1種位置;共6種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6∶2∶1∶1的是或,故答案為6;或;(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸,其合成流程圖為,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),根據(jù)題意,苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關(guān),要注意硝化反應(yīng)和氧化反應(yīng)的先后順序不能顛倒。25、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華【解析】
(1)①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2,加足量KI后,和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI;③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-,發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析;(3)存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計(jì)算含碘量?!驹斀狻浚?)①某加碘鹽可能含有
K+、、I-、Mg2+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份:從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;故答案為:Fe(SCN)3;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成,故答案為:萃?。籌2;③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性:>Fe3+>I2,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,該加碘鹽中碘元素是+5價(jià);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI,一定存在的離子是:IO3-和Fe3+,可能存在的離子是:Mg2+、K+,一定不存在的離子是
I-,故答案為:和Fe3+;Mg2+、K+;I-;+5;(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,KI會(huì)被空氣中氧氣氧化,根據(jù)題目告知,KI3?H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得,再由題給的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,故答案為:否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華;(3)根據(jù)反應(yīng)式可知,設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以
I
元素計(jì))是xmg/kg,則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x==,故答案為:。26、Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+和Fe3+正極附近溶液不含F(xiàn)e2+和Fe3+在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I-+Cl2=I2+2Cl-5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10Cl-+2IO3—+12H+Cu(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開(kāi)始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀【解析】
Ⅰ.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,活潑金屬鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,鐵做正極,溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Ⅱ.該裝置為電解裝置,電解時(shí),氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl——2e-=Cl2↑,銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu?!驹斀狻竣?(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池,鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;(2)由題給假設(shè)可知,假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng),鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+、Fe3+;(3)亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,據(jù)②、③、④現(xiàn)象知,正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+,即鐵不參與反應(yīng),故答案為:正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+;(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕,如:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等,故答案為:在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅(其他合理答案均可);Ⅱ.(1)由題意可知,氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘能被氯氣氧化生成碘酸,離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+,故答案為:2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+;(2)陰極上電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,當(dāng)銅離子放電完畢后,氫離子放電,2H++2e-=H2↑,致使該電極附近呈堿性,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案為:Cu(OH)2;電解較長(zhǎng)時(shí)間后,Cu2+濃度下降,H+開(kāi)始放電,溶液pH增大,Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2?!军c(diǎn)睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。27、(球形)冷凝管吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】
苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),生成扁桃酸等,需要加熱且維持溫度在55~60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā),所以需冷凝回流,并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中,既有反應(yīng)生成的扁桃酸,又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物,然后分液;在分液后所得的水溶液中加硫酸,將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸,再用乙醚萃取出來(lái),蒸餾進(jìn)行分離提純。【詳解】(1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為:(球形)冷凝管;(2)裝置B中有倒置的漏斗,且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇,所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸。答案為:吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸;(3)步驟一中,溫度需控制在55~60℃之間,則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為:
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