重慶南開(kāi)中學(xué)高2019級(jí)高三3月月考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題

重慶南開(kāi)中學(xué)高2019級(jí)高三3月月考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Cu:64Br:806?我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)202Pt,20278Pt6?我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)202Pt,20278Pt的說(shuō)法正確的是A.202Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為202B.鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202C.202Pt的原子核內(nèi)有124個(gè)中子D.20；Pt與198Pt互為同素異形體7.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變生成物成分的是木炭在氧氣中燃燒B.鐵在氯氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水中D.鋅粉中加入硫酸&X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z元素原子的電子層數(shù)相同，W與XY既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法一定正確的是Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Z<YX與W可以形成WX、WX2兩種氧化物Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32一+2H+=H2O+SO2f石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O向稀氨水中加入稀鹽酸NH3.H2O+H+=NH4++H2O碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2T向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3J+HO硫化鈉的水解：S2-+2H2O「H2S+2OH-③⑤B.①③C.①③④D.②④⑥10.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的C(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度11.恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)「2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolG則下列說(shuō)法中正確的是平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n—旦)2當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡D.若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolC

12?提純下列物質(zhì)的方法正確的是①乙醇中混有苯酚（氫氧化鈉溶液，蒸餾）②二氧化硅混有碘（加熱）③硝酸鉀中混有氯化鈉（溶解，蒸發(fā)，結(jié)晶）④氫氧化鐵膠體中混有氯化鈉（過(guò)濾）⑤生石灰中混有石灰石（溶解，過(guò)濾）⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（飽和碳酸鈉溶液，分液）⑦食鹽中混有氯化銨（加熱）⑧高級(jí)脂肪酸鈉溶液中混有丙三醇（鹽析，過(guò)濾）A.②③④⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦⑧C.①②③⑤⑥⑧D.②③④⑥⑦⑧某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下:CH￡CiCC鳳513.某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下:CH￡CiCC鳳5有關(guān)說(shuō)法不正確的是蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)蔗糖分子中含有8個(gè)羥基該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物（16分）依據(jù)現(xiàn)行高三化學(xué)教材習(xí)題：“固體AlCl3和FeCb混合物中含有少量FeCR和Al2（SO4）3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3?！眻D甲是某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：圖甲（1）實(shí)驗(yàn)操作II需加入適宜的試劑，你認(rèn)為最好選用的試劑是KMnOH+）溶液B.硝酸C.H2C2D.濃硫酸（2）操作V的離子方程式為;操作VII的離子方程式為。（3）圖乙是操作VI、X制取無(wú)水FeCl3、AlCl3的部分裝置（鐵架臺(tái)、加熱裝置等已略去）

圖乙圖乙中，裝置a由、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。循環(huán)物質(zhì)A圖乙圖乙中，裝置a由、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成。循環(huán)物質(zhì)A是。③裝置b中填充的物質(zhì)可以是A.堿石灰BC.濃硫酸D（4）你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最后（填編號(hào)）。.無(wú)水氯化鈣.五氧化二磷（填“能”或“不能”）得到純凈的AICI3和FeCb。若不能，請(qǐng)你完善該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述該步驟的操作:（若能則此空不填）。（18分）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的ME用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）寫(xiě)出M溶于稀fSQ和HC2混合液的離子方程式:（2）檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是（3）將Y轉(zhuǎn)化為Z需加入稀氨水。配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）ml，用規(guī)格為_(kāi)ml_量筒量取。（4）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為&EQ的化學(xué)方程式：O（5）如下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極。_匸==_匸==量==-K===￡==z=-z^=-=wIB三=!￡■==tttrrk-=Ll==l=f-a==—3==_i===5==^=1'3￡!=±1uHun電耳①a為極，C極的電極反應(yīng)方程式為②當(dāng)d極上產(chǎn)生448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止電解，此時(shí)b極上析出金屬M(fèi)(10分)在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同時(shí)，可以有不同的產(chǎn)物，下列式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。BrR-CH=CH2HBi-HBi-寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)由CH3CH2CH2CH2OH分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3由(CH3)2CHCH=CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH:(16分)某研究人員發(fā)現(xiàn)一種未知有機(jī)物A有催淚作用。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，該化合物中除含有C、H元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個(gè)甲基。化合物BJA?F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中1molC與足量的新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)可生成1molD和1molCU2O,B1和B2均為較穩(wěn)定化合物且互為同分異構(gòu)體。已知：(1已知：(1)(2)—個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(即-1-'--■-:)不穩(wěn)定。F請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z(1［①、④的反應(yīng)類(lèi)型分別是、?；衔顰含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是;A的分子式為。寫(xiě)出AF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AF寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式G為E的同分異構(gòu)體，G能與NaHCO3反應(yīng)放出二氧化碳，G分子中含有三個(gè)甲基和一（（2個(gè)羥基，且一OH—Br不能連在同一個(gè)碳原子上。G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:參考答案：6、C7、B8、C9、A10、A11、D12、B13、D26、（16分）（1）C（2分）（2）Fe（OH）s+3H+=Fe3++3HzO（2分）AI02「+CO2+2H2O=Al（OH）3J+HCO3一（2分）⑶①分液漏斗（2分）②氯化氫（或HCI）（2分）③B、D（2分）（4）不能（1分）步驟：在溶解沉淀（或?qū)嶒?yàn)操作V,IX）前洗滌沉淀（1分）操作：向漏斗中通過(guò)玻璃棒加入蒸餾水浸（淹）沒(méi)沉淀物（1分），待溶液流出（完）后，再重洗2至3次（或重復(fù)操作數(shù)次）（1分）。（見(jiàn)復(fù)習(xí)資料p314）（18分）（1）Cu+2H++H2Q=ClT+2H2O（2分）（2）取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色（1分），再向試管中加入幾滴新配制氯水（1分），溶液顯紅色（1分）（見(jiàn)三冊(cè)p77）?；蛉溶液少許于試管中，滴NaOH溶液（1分），生成白色沉淀（1分），白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（1分）。（二冊(cè)p90,復(fù)習(xí)資料p323）（3）78（3分）100（2分）提示：依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得0.5LX39.20g/L=VX251.28g/L,解得V=0.078L（4）3Cl2+2Fe（0H）3+10KOH=2圧eO+6KCl+8H2O（3分）（5）①陽(yáng)，2I——2e「=12（2分）②1.28g（2分）28、（10分）（128、（10分）（1）CHfH何2CHQH―CH3f；H2CH=CHa+HdOCH3CH2CH=CH2+HEr適當(dāng)?CH3CHiCHBiCH3（CH3CH2CH=CH2+HEr適當(dāng)?CH3CHiCHBiCH3（2分）過(guò)和化規(guī)適當(dāng)溶疝（CHsKHCHjCH,Bt（3分）N*OH（CHj）；CHCH<H；Br+HjO—-_*<H^OH+HBr（2分）（CH/KHCHgH砂（CH/KHCHgH砂+NiOH或HjO29、（16）（1）消去反應(yīng)、加成（或還原）反應(yīng)（3分）（2）溴原子、碳碳雙鍵分）C6H9Br（2分）Br(3)-'"—」；厶皿(4分)OBrII1,(4■...(3分)yHgCHiCHj——C-COOH⑸一i"Tch3-(^—c-cooh匕(2分)重慶南開(kāi)中學(xué)高2019級(jí)高三理科綜合能力化學(xué)測(cè)試試題卷2019/3/22用以下說(shuō)法正確的是A?即使用掃描隧道顯微鏡也不能清楚地觀察到原子的圖像B?綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C?制取鎂粉時(shí)，可將鎂蒸氣在氮?dú)庵欣鋮sD.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A?水很穩(wěn)定加熱到很高溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱&下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是A.Na2O2晶體中陽(yáng)離子數(shù)和陰離子數(shù)B.在反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCl2中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量C?用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極和陰極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量D.液面在0刻度時(shí)，50mL堿式滴定管與25mL堿式滴定管所盛溶液的體積下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl?：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl—B.NaOH溶液中通入氯氣：Cl2+OH—====Cl—+HClO2+————C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3====CaCO3J+H2O..+2+D.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H====Fe+H2Sf經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),其可能的情況是A.它可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液可以由pH=3的CH3C00H溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c(CH3COO—)+c(OH—)>c(Na+)+c(H+)D.在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)?+c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)H2C=CHOH不穩(wěn)定，在常溫下為液體，很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO。然而，2002預(yù)測(cè)該星球的溫度是A.較高溫度C.無(wú)法判斷溫度高低12預(yù)測(cè)該星球的溫度是A.較高溫度C.無(wú)法判斷溫度高低12.苯的同系物中分子組成為B.較低溫度D.上述說(shuō)法都不正確C9H12的所有同分異構(gòu)體中，下列說(shuō)法正確的是A.不能發(fā)生加成反應(yīng)，但能發(fā)生取代反應(yīng)B.不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色C.異構(gòu)體中一溴代物最多的有7種D.不存在所有碳原子都在同一平面上的異構(gòu)體分子13.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H):m(O)>1:&下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是A.i、n裝置之間缺少干燥裝置川裝置后缺少干燥裝置n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.CuO沒(méi)有全部被還原(本題14分)已知B、C為常見(jiàn)的兩種金屬單質(zhì)，E、I為常見(jiàn)的兩種非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②為D的濃溶液與C在加熱條件下的反應(yīng)，P溶液和G溶液中具有相同的陽(yáng)離子，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：N的電子式：寫(xiě)出反應(yīng)①中電極反應(yīng)式：陽(yáng)極陰極寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：C溶解在H中的離子方程式：—MHK的反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)上是在設(shè)備中進(jìn)行的。(16分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)與H20的反應(yīng)，并驗(yàn)證生成物中含CI-。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：氣悴發(fā)

生裝需氣悴發(fā)

生裝需（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取CI2、S02氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取CD。在上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇（選填下圖裝置的序號(hào)）；F儀器的作用是①②①②③（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為.（3）為證明D裝置中的CI—是CI2、SO2同時(shí)和H2O反應(yīng)生成的，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)需注意兩點(diǎn)：第一，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)使氣體過(guò)量（填“Q”或“SO'）;第二，裝置C必不可少，其原因是。裝置C中盛放的試齊U是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，為驗(yàn)證D裝置溶液中有CI—存在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案流程圖：（取D裝置內(nèi)溶液為待檢液）甲:待檢液白色沉淀乙:待檢液過(guò)量屁4涪液*濾液白色沉淀f白色沉淀過(guò)量落液丙:待檢液白色沉淀*濾液一亠白色沉淀你認(rèn)為他們的方案合理嗎？若有，合理方案是；（若認(rèn)為無(wú)”的，此空不填）若無(wú)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案流程圖：（若你認(rèn)為有”的，此空不填）。（14分）如下圖所示，在25C時(shí)，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50moI/L鹽酸50.0mL,把NO?和N2O4的混和氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒瓶中。AB

AB往A燒杯中加入50.0gNH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，同時(shí)往B燒杯中加入2.0gNaOH固體攪拌并使其溶解后?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴燒杯A中溫度（填升高”降低”或不變”；燒杯B中溫度（填升高”、降TOC\o"1-5"\h\z低”或不變”。（2）此時(shí)C燒瓶?jī)?nèi)混和氣體顏色（填變淺”變深”或不變”；D燒瓶?jī)?nèi)混和氣體顏色（填變淺”、變深”或不變”。⑶用pH試紙測(cè)定燒杯A中溶液的pH可知其pH（填大于7”、等于7”或小于7”），導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下：.⑷若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325kJ,則NaOH溶液和HCI溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（5）常溫下，相同體積的0.5mol/L的NaCI溶液與0.25mol/L的W2CO3溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目較多的是溶液。（填“NaCI或“N2CO3”（6）若起始時(shí)在D燒瓶中充入mgN2O4，此時(shí)測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01>105Pa,恒溫條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4（g）=_2NO2（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515K05Pa,則平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（16分）已知A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對(duì)分子質(zhì)量為164。A不能使FeCb溶液變色，但可被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到B;B能在濃H2SO4存在和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C,C分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含氧的六元環(huán)（與苯環(huán)共用2個(gè)C原子）。（1）B分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）滿足以上條件的A的可能結(jié)構(gòu)有種；試寫(xiě)出其中的任意一種A及其對(duì)應(yīng)的B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABC（3）為確認(rèn)A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)B在催化劑作用下氧化