人教版鈉及其化合物優(yōu)秀推薦1課件

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物（一）活潑的金屬單質(zhì)——鈉一、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：

銀白色固體，具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，ρ石蠟油或ρ煤油<ρNa<ρ水。保存：煤油或石蠟油中（一）活潑的金屬單質(zhì)——鈉一、鈉的性質(zhì)銀白色固體，具有金屬光2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：常溫下：

活潑4Na+O2=2Na2O（白色）金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色的Na表面變暗，生成白色的Na2O

白色固體NaOH表面變成溶液，即潮解白色塊狀物質(zhì)（Na2CO3?10H2O）白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：活潑4Na+O2=2Na2將鈉在氧氣中加熱實(shí)驗(yàn)儀器：現(xiàn)象：結(jié)論：

2Na+O2Na2O2

（淡黃色）

酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝坩堝鉗劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體-1②與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl（白煙）將鈉在氧氣中加熱2Na+O2Na2O2（淡黃色）酒精燈、（2）與水反應(yīng)：

現(xiàn)象：?。焊≡谒嫔稀?/p>

鈉的密度比水小熔：熔成閃亮的小球——

鈉的熔點(diǎn)低，該反應(yīng)放熱游：小球在水面上迅速游動(dòng)——

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)響：發(fā)出“嘶嘶”聲響，且鈉很快消失——

鈉與水反應(yīng)劇烈紅：反應(yīng)后溶液的顏色變紅——

有堿性物質(zhì)生成討論：Na+H2ONaOH+氣體？

（2）與水反應(yīng)：現(xiàn)象：?。焊≡谒嫔稀c的密度比2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑結(jié)論：注：應(yīng)用：鈉著火，用干燥的沙土蓋滅取用鈉時(shí)用鑷子夾??；一般取綠豆粒大??；用濾紙吸干待用鈉表面的煤油；剩余的鈉要放回原瓶，不能亂扔實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水電離出的H+反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H（3）與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑結(jié)論：由于酸比水更容易電離出H+，鈉與酸反應(yīng)比水更劇烈，當(dāng)鈉同時(shí)遇到酸和水時(shí)，鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）與堿反應(yīng)：

①與CuSO4溶液反應(yīng)：與水反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑總反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)小結(jié)：鈉與酸、水、鹽反應(yīng)的順序：先酸，再水，后鹽（4）與堿反應(yīng)：①與CuSO4溶液反應(yīng)：與水反應(yīng)（5）與總結(jié)：1、鈉的物理：2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：O2、Cl2（2）與酸反應(yīng)：（3）與水反應(yīng)：（4）與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，最后與鹽反應(yīng)思考題：Na與NaHSO4溶液如何反應(yīng)呢？離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？總結(jié)：1、鈉的物理：2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：O三、鈉的用途

1、鈉與鉀制成液態(tài)合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

2、做高壓鈉燈3、做還原劑制取某些金屬例：4Na+TiCl44NaCl+TiNa+KClNaCl+K↑

三、鈉的用途1、鈉與鉀制成液態(tài)合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（二）鈉的幾種化合物一、氧化鈉與過氧化鈉

氧化鈉（Na2O）

過氧化鈉（Na2O2）

顏色狀態(tài)物質(zhì)類別所含陰離子

氧元素化合價(jià)

陰陽離子個(gè)數(shù)比

生成條件

與水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

與H+反應(yīng)

轉(zhuǎn)化

用途

白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物O2-

O22-

-2-11：2常溫下在空氣中加熱或點(diǎn)燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑2Na2O+O22Na2O2

所以Na2O2比Na2O更穩(wěn)定制備NaOH作漂白劑（漂白織物）、強(qiáng)氧化劑、供氧劑（用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源）第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物（二）鈉的幾種化合物一、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉（Na2O注：Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的相關(guān)問題

1、氧化還原反應(yīng)：Na2O2既做氧化劑又做還原劑

2、比例關(guān)系：Na2O2-2e-、2e--O23、反應(yīng)先后關(guān)系：先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物注：Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的相關(guān)問題1、二、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）

碳酸氫鈉（NaHCO3）

顏色狀態(tài)

俗稱溶解性

性質(zhì)

熱穩(wěn)定性

與H+反應(yīng)

與堿反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與鹽反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

用途

白色粉末白色晶體純堿、蘇打小蘇打易溶于水，放熱易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸熱堿性堿性穩(wěn)定，但晶體Na2CO3?10H2O易風(fēng)化，變成Na2CO3

受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（比NaHCO3產(chǎn)生氣泡慢）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3過量）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

CO2+H2O或少量酸①固體時(shí)加熱②加NaOH溶液制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物二、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（Na注：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。Na2CO3溶液往鹽酸里滴加，馬上有氣泡；鹽酸往Na2CO3溶液里加，剛開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡?？捎没サ蔚姆椒ㄨb別Na2CO3溶液與鹽酸。第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物注：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不（三）焰色試驗(yàn)一、定義：

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作叫做焰色試驗(yàn)

二、常見元素的焰色

金屬元素

LiNaKCa

SrBa

Cu

Rb焰色反應(yīng)的顏色

黃色

紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)

磚紅色綠色紫紅色黃綠色洋紅色紫色第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物（三）焰色試驗(yàn)一、定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都三、實(shí)驗(yàn)用品：四、操作：

鉑絲或鐵絲、鉻絲等，酒精燈或酒精噴燈，稀鹽酸洗→燒→蘸→燒

即鉑絲灼燒至無色→蘸取待測物觀察火焰顏色五、應(yīng)用：

1、鑒別一些金屬元素；2、用相應(yīng)的化合物制煙花注：1、焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)2、不是所有的金屬都有特殊的焰色，如鉑、鐵等3、焰色試驗(yàn)可用來鑒別一些金屬元素，這種鑒別方法屬于物理方法第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物三、實(shí)驗(yàn)用品：四、操作：鉑絲或鐵絲、鉻絲等，酒精燈或酒精1.文化危機(jī)深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文化轉(zhuǎn)型，是指特定時(shí)代、特定民族或群體賴以生存的主導(dǎo)性文化模式為另一種新的主導(dǎo)性文化模式所取代。2.在這種意義上，文化轉(zhuǎn)型同文化危機(jī)一樣，并不是經(jīng)常發(fā)生的社會(huì)歷史現(xiàn)象，無論是個(gè)體的文化習(xí)慣的改變、價(jià)值信念或信仰的改變，還是特定群體或特定社會(huì)某些文化特質(zhì)或文化理念的一般意義上自覺的或不自覺的更新，都不能算作文化轉(zhuǎn)型.3.只有在大的歷史尺度上所發(fā)生的主導(dǎo)性文化觀念、文化理念、價(jià)值體系、文化習(xí)慣的總體性的、根本性的轉(zhuǎn)變，才是我們所說的文化轉(zhuǎn)型。4.按照這種尺度，人類迄今所經(jīng)歷的最深刻的文化轉(zhuǎn)型就是現(xiàn)代化進(jìn)程中的文化轉(zhuǎn)型，即傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)文明條件下自在自發(fā)的經(jīng)驗(yàn)型的文化模式被工業(yè)文明條件下的自由自覺的理性文化模式所取代。這即是人們通常所說的文化的現(xiàn)代化或人自身的現(xiàn)代化。5.文化的變化呈現(xiàn)出多樣化的特征。例如，我們生活世界中的具體的文化要素、文化特質(zhì)、文化形式即使在文化模式的常規(guī)期或穩(wěn)定期也會(huì)或快或慢地變化，一些習(xí)慣、慣例、文藝形式、儀式等等甚至在總體文化模式?jīng)]有發(fā)生根本性變化時(shí)，也會(huì)自己經(jīng)歷生滅的變化。6.因?yàn)轱L(fēng)的緣故，鄉(xiāng)村里許多平常得不能再平常的事物，便有了某種詩意。你瞧，那晚風(fēng)中的炊煙，怎么看都像是一幅懸腕揮就的狂草，云煙亂舞，該虛的地方虛，該實(shí)的地方實(shí)，那是我們在絹和紙上無法做到的，可謂真正的“天書”了。7.一陣風(fēng)吹過去，一陣風(fēng)又吹過來，滿蕩田田的蓮葉便亂了。然而，亂是亂了，但卻亂出了味道。究竟是什么味道呢?我也說不清?？磥磉@世界上的許多事情，就像這風(fēng)中的“亂荷”，有一種不觸動(dòng)情欲的美，大美。8.你可以觀，可以賞，但你卻沒有風(fēng)的能耐，把好端端的東西破壞了，還居然翻出新意。還有秋風(fēng)中的那些樹木，原本蓊蓊郁郁的，可是經(jīng)不住風(fēng)的手輕輕地?fù)u晃，三搖兩搖的，就只剩下一副骨骼了。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.文化危機(jī)深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物（一）活潑的金屬單質(zhì)——鈉一、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：

銀白色固體，具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，熔沸點(diǎn)較低，ρ石蠟油或ρ煤油<ρNa<ρ水。保存：煤油或石蠟油中（一）活潑的金屬單質(zhì)——鈉一、鈉的性質(zhì)銀白色固體，具有金屬光2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：①與氧氣反應(yīng)：常溫下：

活潑4Na+O2=2Na2O（白色）金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色的Na表面變暗，生成白色的Na2O

白色固體NaOH表面變成溶液，即潮解白色塊狀物質(zhì)（Na2CO3?10H2O）白色粉末狀物質(zhì)（Na2CO3）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：活潑4Na+O2=2Na2將鈉在氧氣中加熱實(shí)驗(yàn)儀器：現(xiàn)象：結(jié)論：

2Na+O2Na2O2

（淡黃色）

酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝坩堝鉗劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體-1②與氯氣反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl（白煙）將鈉在氧氣中加熱2Na+O2Na2O2（淡黃色）酒精燈、（2）與水反應(yīng)：

現(xiàn)象：?。焊≡谒嫔稀?/p>

鈉的密度比水小熔：熔成閃亮的小球——

鈉的熔點(diǎn)低，該反應(yīng)放熱游：小球在水面上迅速游動(dòng)——

反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)響：發(fā)出“嘶嘶”聲響，且鈉很快消失——

鈉與水反應(yīng)劇烈紅：反應(yīng)后溶液的顏色變紅——

有堿性物質(zhì)生成討論：Na+H2ONaOH+氣體？

（2）與水反應(yīng)：現(xiàn)象：浮：浮在水面上——鈉的密度比2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑結(jié)論：注：應(yīng)用：鈉著火，用干燥的沙土蓋滅取用鈉時(shí)用鑷子夾??；一般取綠豆粒大??；用濾紙吸干待用鈉表面的煤油；剩余的鈉要放回原瓶，不能亂扔實(shí)質(zhì)：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水電離出的H+反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H（3）與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑結(jié)論：由于酸比水更容易電離出H+，鈉與酸反應(yīng)比水更劇烈，當(dāng)鈉同時(shí)遇到酸和水時(shí)，鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）與堿反應(yīng)：

①與CuSO4溶液反應(yīng)：與水反應(yīng)（5）與鹽反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑總反應(yīng)：先與水反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)小結(jié)：鈉與酸、水、鹽反應(yīng)的順序：先酸，再水，后鹽（4）與堿反應(yīng)：①與CuSO4溶液反應(yīng)：與水反應(yīng)（5）與總結(jié)：1、鈉的物理：2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：O2、Cl2（2）與酸反應(yīng)：（3）與水反應(yīng)：（4）與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，最后與鹽反應(yīng)思考題：Na與NaHSO4溶液如何反應(yīng)呢？離子反應(yīng)方程式該如何書寫呢？總結(jié)：1、鈉的物理：2、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：O三、鈉的用途

1、鈉與鉀制成液態(tài)合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

2、做高壓鈉燈3、做還原劑制取某些金屬例：4Na+TiCl44NaCl+TiNa+KClNaCl+K↑

三、鈉的用途1、鈉與鉀制成液態(tài)合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（二）鈉的幾種化合物一、氧化鈉與過氧化鈉

氧化鈉（Na2O）

過氧化鈉（Na2O2）

顏色狀態(tài)物質(zhì)類別所含陰離子

氧元素化合價(jià)

陰陽離子個(gè)數(shù)比

生成條件

與水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

與H+反應(yīng)

轉(zhuǎn)化

用途

白色固體淡黃色固體堿性氧化物過氧化物O2-

O22-

-2-11：2常溫下在空氣中加熱或點(diǎn)燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑2Na2O+O22Na2O2

所以Na2O2比Na2O更穩(wěn)定制備NaOH作漂白劑（漂白織物）、強(qiáng)氧化劑、供氧劑（用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源）第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物（二）鈉的幾種化合物一、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉（Na2O注：Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的相關(guān)問題

1、氧化還原反應(yīng)：Na2O2既做氧化劑又做還原劑

2、比例關(guān)系：Na2O2-2e-、2e--O23、反應(yīng)先后關(guān)系：先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物注：Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)的相關(guān)問題1、二、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）

碳酸氫鈉（NaHCO3）

顏色狀態(tài)

俗稱溶解性

性質(zhì)

熱穩(wěn)定性

與H+反應(yīng)

與堿反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與鹽反應(yīng)

相互轉(zhuǎn)化

用途

白色粉末白色晶體純堿、蘇打小蘇打易溶于水，放熱易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸熱堿性堿性穩(wěn)定，但晶體Na2CO3?10H2O易風(fēng)化，變成Na2CO3

受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（比NaHCO3產(chǎn)生氣泡慢）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl

NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O（NaHCO3不足）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3過量）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

不反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3

NaHCO3

CO2+H2O或少量酸①固體時(shí)加熱②加NaOH溶液制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物二、碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（Na注：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。Na2CO3溶液往鹽酸里滴加，馬上有氣泡；鹽酸往Na2CO3溶液里加，剛開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡?？捎没サ蔚姆椒ㄨb別Na2CO3溶液與鹽酸。第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物注：Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不（三）焰色試驗(yàn)一、定義：

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作叫做焰色試驗(yàn)

二、常見元素的焰色

金屬元素

LiNaKCa

SrBa

Cu

Rb焰色反應(yīng)的顏色

黃色

紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)

磚紅色綠色紫紅色黃綠色洋紅色紫色第一節(jié)鈉及其化合物第一節(jié)鈉及其化合物（三）焰色試驗(yàn)一、定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都三、實(shí)驗(yàn)用品：四、操作：

鉑絲或鐵絲、鉻絲等，酒精燈或酒精噴燈，稀鹽酸洗→燒→蘸→燒

即鉑絲灼燒