2023學年河南省舞鋼市第二高級高一化學第二學期期末綜合測試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時化學能全部轉化為熱能B．斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應生成1

mol水蒸氣時能量變化為245

kJ2、下列反應中屬于加成反應的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失3、下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在SO42－4、下列說法正確的是：A．分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點正丁烷低于異丁烷5、35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為71g·mol－16、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C．因為熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，所以化學計量數(shù)可以是分數(shù)D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-17、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關8、下列事實和解釋都正確的是A．鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了Cl-的濃度B．面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末增大了反應的活化能D．打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒溫度升高的緣故9、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：110、下列物質不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質D．淀粉11、乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③鍵C．在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤鍵D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵12、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵13、干冰所屬晶體類型為（）A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體14、升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分數(shù)C．增加活化分子百分數(shù)D．降低反應所需要的能量15、下列順序排列正確的是A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO416、關于化學反應與能量的說法中錯誤的是A．中和反應是放出能量的B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．如圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F(xiàn)為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。18、元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。（1）元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。寫出其中一種化合物的名稱：_______________________；（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為________，D的電子式為________________。②E與水反應的化學方程式為___________________________________________；③實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經(jīng)濟效益）_______________________________________________________。19、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。21、甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常見的有機物。（1）甲烷的分子式為_____，_____色_____味難溶于水的氣體，密度比空氣_____。（2）乙醇俗稱_________，顏色：_________，氣味：__________，常溫下的狀態(tài)：____________，_____溶于水，熔沸點低，易揮發(fā)。（3）乙酸是一種________色液體，分子式為______________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A.燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；D.該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。2、A【答案解析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小，掌握各類有機物的反應特點即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，故錯誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學反應，故錯誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，故錯誤。故選A。3、C【答案解析】

A選項，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說明淀粉水解，沒有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒有改現(xiàn)象，不能說淀粉沒水解，故A錯誤；B選項，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說明該溶液中含有鈉元素，不能說明不含有鉀元素，故B錯誤；C選項，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時間，發(fā)生了水解反應，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明生成了AgBr沉淀，說明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯誤；綜上所述，答案為C。4、A【答案解析】

A.C7H8為，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯誤；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點正丁烷高于異丁烷，故D錯誤；故選A。5、B【答案解析】

A．35Cl原子所含質子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯誤；D．氣體35Cl2的摩爾質量約是70g/mol，故D錯誤；答案選B。6、C【答案解析】A.若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.65kJ，B錯誤；C.因為熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，所以化學計量數(shù)可以是分數(shù)，C正確；D.在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此根據(jù)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol-1不能計算H2燃燒熱，D錯誤，答案選C。7、C【答案解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無機顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變的物質是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣?！绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應產(chǎn)生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C。【答案點睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環(huán)中的變量和不變量。8、B【答案解析】

A.鋅與稀鹽酸反應，加水稀釋后反應速率減慢是因為減小了H+的濃度，故A錯誤；B.面粉廠內(nèi)要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率，引起爆炸，故B正確；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末起催化作用，降低了反應的活化能，故C錯誤；D.打開啤酒瓶蓋的瞬間有大量氣泡冒出，是因為啤酒壓強減小導致氣體溶解度降低，故D錯誤；答案選B。9、A【答案解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應，因此產(chǎn)生氫氣的物質的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應，故產(chǎn)生氫氣的物質的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。10、B【答案解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據(jù)此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。11、C【答案解析】

A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉，是羥基中的O—H鍵斷裂，A項正確；B.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，B項正確，C.乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂①和③化學鍵，C項錯誤；D.乙醇完全燃燒時，化學鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確；答案選C。12、A【答案解析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項為A?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。13、B【答案解析】干冰是固態(tài)CO2，由分子構成，是分子晶體。故選B。點睛：相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體；分子間通過分子間作用力構成的晶體，屬于分子晶體；金屬晶體都是金屬單質；離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特殊形式。14、C【答案解析】升高溫度，將更多的分子轉化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應速率增大，只有C正確，故選C。15、C【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【題目詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。16、C【答案解析】

A.中和反應是放熱反應，故A正確；B.化學反應在生成新物質的同時還伴隨能量的變化，故B正確；C.該反應中生成物的總能量大于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，故C錯誤；D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】放熱反應、吸熱反應的判斷依據(jù)：1）根據(jù)反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系：反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應為放熱反應；反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應；2）反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應為吸熱反應；若反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應為放熱反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。18、（1）①7(2分)；③過氧化鈉或過硫化鉀(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【答案解析】試題分析：(1)：1－20號元素中，兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F(xiàn)和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7組。形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1的有Na2O2或者K2S2：名稱為過氧化鈉或過硫化鉀。（2）：自然界存在最廣泛的ⅡA族元素為Ca，以CaCO3形式存在，F(xiàn)為CaCO3，故D為二氧化碳，電子式：G為氧化鈣，C為氫氧化鈣，結合Na與水的反應可知，鈣與水反應，B為氫氣。E為NaH。與水反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通過Na的制備可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考點：元素及其化合物點評：本題是對元素及其化合物的考查，但是更多的是對知識的遷移和應用能力的考查。在對物質進行推斷時，應結合已學物質的性質。19、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.0