2023學(xué)年上海市八校高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、己知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素2、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥3、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na4、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OD．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化，則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移5、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示 B．生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物C．反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子 D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同6、某金屬元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族7、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D．2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-18、下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．鋁熱劑-A1B．酒精-CH3COOHC．純堿一Na2CO3D．葡萄糖-C12H22O119、下列關(guān)于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量10、下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述錯(cuò)誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染室內(nèi)空氣11、如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D12、已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K213、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu14、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性15、常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO216、電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點(diǎn)為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。19、硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖莀______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào))；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。21、Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ．某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。（2）該反應(yīng)在3

種不同條件下進(jìn)行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:①實(shí)驗(yàn)1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，50min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2

和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是__________；實(shí)驗(yàn)3

和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因是________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A、兩個(gè)反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。2、C【答案解析】試題分析：①碘是分子晶體，升華破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。②溴蒸氣被木炭吸附破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。③酒精溶于水破壞的是分子間作用力。錯(cuò)誤。④HCl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成H+和Cl-.正確。⑤MgCl2溶解于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。正確。⑥NaCl是離子化合物，熔化水?dāng)嗔央x子鍵。正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。3、B【答案解析】

A.微粒半徑大小關(guān)系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯(cuò)誤；B.微粒半徑大小關(guān)系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關(guān)系為：S<Al<Mg<Na，C錯(cuò)誤；D.微粒半徑大小關(guān)系為：Na<Ca<K<Rb，D錯(cuò)誤；答案為B；【答案點(diǎn)睛】同周期中，原子序數(shù)越大，半徑越大；同主族中，原子序數(shù)越大半徑越?。痪哂邢嗤暮送怆娮优挪嫉碾x子，原子序數(shù)越大半徑越小。4、C【答案解析】A．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價(jià)為-2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，把握原電池的工作原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法是解題的基礎(chǔ)。本題中乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O。5、C【答案解析】A.鈉燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，示意圖錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.生成的過氧化鈉不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，反應(yīng)中每消耗1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵不完全相同，前者含有離子鍵、共價(jià)鍵，氧化鈉只有離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。6、B【答案解析】

Ne為10號(hào)元素，該金屬失去2個(gè)電子后，變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，推出該金屬元素的原子序數(shù)為12，據(jù)此分析；【題目詳解】Ne為10號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2電子，推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即該金屬元素位于第三周期IIA族，故選項(xiàng)B正確；答案選B。7、A【答案解析】A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯(cuò)誤；C、0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、△c(B)=)=128、C【答案解析】A.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，故A錯(cuò)誤；B.酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.純堿是Na2CO3的晶體的俗名，故C正確；D.葡萄糖是單糖，化學(xué)式為C6H12O6，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【答案解析】

A.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，需要發(fā)生化學(xué)變化，因?yàn)殇逶卦诤Ｋ幸凿咫x子的形式存在，故B錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應(yīng)，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。10、A【答案解析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會(huì)使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣，D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)及生活中有毒的物質(zhì)等，注意甲醛、甲苯等有機(jī)物有毒會(huì)污染室內(nèi)空氣，注意相關(guān)知識(shí)的積累。11、C【答案解析】

A．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；但是M棒變細(xì)；N棒有氣泡，不符合題意，A錯(cuò)誤。B．Fe為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會(huì)看到：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒有氣泡；N棒變細(xì)，不符合題意，B錯(cuò)誤。C．Zn為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，附著在Ag棒上，因此會(huì)觀察到：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，符合題意，C正確。D．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會(huì)觀察到：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變細(xì)；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【答案解析】試題分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)，該考點(diǎn)是高考考查的常考考點(diǎn)，本題難度不大。13、D【答案解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯(cuò)；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項(xiàng)D。14、C【答案解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。15、B【答案解析】分析：能采用瓶口向下排空氣法收集的氣體應(yīng)該滿足密度比空氣小，然后分析四個(gè)選項(xiàng)中各個(gè)氣體的性質(zhì)，據(jù)此分析解題。詳解：A、二氧化氮密度比空氣大，故A錯(cuò)誤；B、氨氣密度比空氣小，故B正確；C、氯氣密度比空氣大，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫密度比空氣大，故D錯(cuò)誤.故答案為：B。點(diǎn)睛：本題是關(guān)于常見氣體收集方法的常見考題，難度不大，解題關(guān)鍵是掌握向下排空氣法收集的氣體應(yīng)該滿足密度比空氣小，然后分析四個(gè)選項(xiàng)中各個(gè)氣體的化學(xué)性質(zhì)。16、B【答案解析】解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【答案解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。18、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【題目詳解】(1)L的元素符號(hào)為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價(jià)化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價(jià)為+6，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。19、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【答案解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性。【答案點(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候，高錳酸鉀溶液不宜過量，過量后沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。20、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱