2012高二化學(xué)每課一練1.3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池第2課時(shí)電源、金屬的腐蝕與防護(hù)版選修4高考_第1頁(yè)
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1.3版)2--APb(s)+SO(aq)―→PbSO44DPbSOs)+2e―→Pb(s)+SO-2-44B鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為1.3版)2--APb(s)+SO(aq)―→PbSO44DPbSOs)+2e―→Pb(s)+SO-2-44B鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO2-+2e-―→PbSO4+2H2O4料為鉛板;充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O―→PbO2+4H++SO2-+2e-;充電時(shí),電池42.20101127.0207氣在電極上的反應(yīng)是O2+4H++4e-―→2H2O。下列敘述中不正確的是()根據(jù)電池總反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式+正極反應(yīng)式知B項(xiàng)電池的總反應(yīng)式是正確的;電池總反應(yīng)式減去氧氣在正極的反應(yīng)式,就得到了負(fù)極的反應(yīng)式,A項(xiàng)也正確;電池工作時(shí),H+移向正極而不是移向負(fù)極,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。)①將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上②將青銅器保存在干燥的環(huán)境中③將青銅器保存在潮濕的空氣中④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜C)AM+nH2O===M(OH)n+n/2H2↑A5Li+2e-―→Li2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中,正確的是)A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1+2e-―→Li2S+Fe,有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中,正確的是)A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al―→Al3++3e-B項(xiàng)正確;充電時(shí),陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故D4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,下列說(shuō)法不正確的()正極反應(yīng)式為B由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極,而電流方向與電子流向相反,故A正確,B錯(cuò)誤;網(wǎng)狀鉑可O2的接觸面積,CAlO2來(lái)自于空氣無(wú)需考慮,所以D正確。)電池反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++CuDK+ZnSO4溶液B銅鋅原電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn―→Zn2++2e-,正極反應(yīng)為KCuSO4Cl-則移向ZnSO4C、D8的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),A、BK閉合后,在交換膜處SO從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是2-)4A.溶液中[A2+]增B.BC.yCl2B4放9Pb+PbO2+4H+2-4充(1)B.BC.yCl2B4放9Pb+PbO2+4H+2-4充(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是 電解液中H2SO4的濃度將變 增 g B電極上生 -+2-(1)PbO+2e+4H+SO―→PbSO+2H 小24 -2-+2-- PbSO+2e PbSO+2HO―→PbO+4H+SO4 242H2OPbSO4,同時(shí)消耗H2SO4,故正極反應(yīng)式為4(2)PbO2Pb4充反應(yīng)2PbSO4 PbO24H2SO2-減去陰極反應(yīng)得到PbSO442H2O―→PbO2+4H++SO2-+2e-4

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