無機化學(鹵素)復習習題

V:1.0精細整理，僅供參考日期：20xx年X月無機化學（鹵素）復習習題一.選擇題鹵素的原子特性是()1).最外電子層結構是ns2np52).半徑隨原子序數(shù)增加而增大3).都有獲得一個電子成為鹵離子的強烈傾向4).隨著原子序數(shù)增加,核外價電子的引力逐漸增大A.1和3B.2和4C.1,3,4D.1,2,3下列關于氟和氯性質的說法正確的是()A.氟的電子親和勢(絕對值)比氯小B.氟的離解能比氯高C.氟的電負性比氯大D.F-的水合能(絕對值)比Cl-小E.氟的電子親和勢(絕對值)比氯大按F--Cl--Br--I順序,下列性質遞變規(guī)律不正確的是()A.X-離子半徑:F-<Cl-<Br-<I-B.電負性:F>Cl>Br>IC.電子親和能:F>Cl>Br>ID.X-離子水和熱(絕對值):F->Cl->Br->I-鹵素單質的顏色隨分子量的增大而加深的原因是()A.鹵素單質的極化作用不同B.鹵素原子價電子能量高低不同C.鹵原子的電離能不同D.鹵原子的電子親和能不同下列物質中具有漂白作用的是()A.液氯B.氯水C.干燥的氯氣D.氯酸鈣氟與水猛烈反應,并伴隨燃燒現(xiàn)象,其主要反應產物有()A.HF和O2B.HF和FOHC.HF、O2和FOHD.HF和O3溴和碘都能與磷作用,反應生成物分別為()A.PBr5和PI3B.PBr3和PI3C.PBr5和PI5D.PBr3和PI5氯氣中毒時,可以吸入何種物質做解毒劑()A.乙醚蒸氣B.氧氣和乙醚的混合氣體C.水蒸氣和酒精蒸氣的混合氣體D.酒精和乙醚的混合蒸氣E.氨水蒸氣氟表現(xiàn)出最強的非金屬性,具有很大的化學反應活性,是由于()A.氟元素電負性最大,原子半徑小B.單質熔、沸點高C.氟分子中F--F鍵離解能高D.分子間的作用力小E.單質氟的氧化性強實驗室中常用濃HCl與下列哪一些氧化劑反應,均可制取Cl2()

A.MnO2、KMnO4和CuOB.K2Cr2O7和CuOC.MnO2和CuOD.MnO2、K2Cr2O7和KMnO4實驗室制備Cl2,需通過下列物質洗滌,正確的一組為()A.NaOH溶液,濃H2SO4B.濃H2SO4,NaOH溶液C.NaCl飽和水溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,H2O從海水中提取溴時,海水的酸堿性必須控制在以下哪個范圍()A.酸性B.堿性C.中性D.微堿性下列各物質分別盛裝在洗氣瓶中,若實驗室制備的Cl2,按書寫順序通過,洗氣的方式正確的是()1.NaOH2.濃H2SO43.CaCl24.P2O55.飽和NaCl溶液6.變色硅膠A.3,1,6B.1,3C.3,2,5D.5,2電解熔融KHF2和無水HF的混合物制取F2時,常加入少量LiF或AlF3,其作用是()A.作催化劑,加快反應速度B.作配合劑C.降低電解質熔點,減少HF揮發(fā)D.作氧化劑溴常以堿金屬和堿土金屬鹵化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-為60ppm,如使一噸海水中的Br-完全被氧化為Br2,理論上需通入Cl2()升.(標準狀況下)(原子量:Br:79.9Cl:35.5)A.0.84升B.8.4升C.42升D.4.2升液態(tài)氟化氫不能用來電解制備氟是因為()A.液態(tài)HF是電的不良導體B.液態(tài)HF具有腐蝕性C.液態(tài)HF酸是弱酸D.HF分子間存在氫鍵下列物質中,還原能力最強的是()A.NaClB.NaBrC.NaID.NaF下列關于HX性質的敘述正確的是()A.HX極易液化,液態(tài)HX不導電B.HX都是極性分子,按HF→HI分子極性遞增C.HX都具有強烈刺激性氣味的有色氣體D.HX水溶液的酸性:HI>HClE.HX還原性:HF→HI依次減弱對碘化氫,下列說法中正確的是()A.碘化氫的有機溶液是一種良好導體B.在水溶液中,碘化氫是一種強酸C.碘化氫在水溶液中具有強氧化性D.碘化氫分子間只有取向力E.在加熱時,碘化氫氣體迅速分解鉛,銅等金屬可用于制造盛氫氟酸的容器,其原因是()A.氫氟酸是弱酸,無腐蝕性B.氫氟酸根本不與以上金屬作用C.在金屬表面生成了氧化物薄膜,具有保護作用D.在上述金屬表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金屬免于進一步腐蝕氯化氫易溶于水,在標準狀態(tài)下,把充滿干燥HCl的集氣瓶倒置水面,水徐徐上升,當水充滿整個集氣瓶時,此HCl溶液的百分含量是()A.0.261%B.0.163%C.0.131%D.0.098%NaBr與下列哪一種酸作用可制取相當純的HBr()A.濃HClB.純HAcC.濃H2SO4D.濃H3PO4由單質直接合成HX的方法,對于下列哪一種HX的制備有實用價值()A.HBrB.HFC.HClD.HI實驗室不宜用濃H2SO4與金屬鹵化物制備的HX氣體有()A.HF和HIB.HBr和HIC.HF、HBr和HID.HF和HBr實驗室中,用NaBr和H3PO4作用制取HBr氣體,當有1molH3PO4完全反應時,生成的HBr氣體折合成標準狀況下的體積是()A.67.2升B.44.8升C.11.2升D.22.4升工業(yè)鹽酸常顯黃色是因含()A.FeCl3B.Cl2C.FeCl2D.HClO對于下列反應:3HClO====2HCl+HClO3反應條件是()A.加熱B.光照C.CoO氧化D.NiO催化下列反應是HClO水溶液在各種條件下的分解反應,光照條件下發(fā)生的反應是()A.2HClO==Cl2O+H2OB.3HClO==HClO3+2HClC.2HClO==2HCl+O2D.以上三種都是對于NaClO下列說法正確的是()A.在堿液中不分解B.在稀溶液中不能氧化非金屬單質C.可作為配合劑D.能使淀粉--KI溶液變藍E.加熱易歧化對于HClO4,下列說法正確的是()A.在水中部分電離B.與活潑金屬反應都可得到Cl2C.能氧化一些非金屬單質D.反應后都可被還原為Cl-E.是無機酸中最強酸對于HClO在水溶液中的表現(xiàn),下列說法正確的是()A.不分解為HClO3和HClB.不能全部電離C.不能作為氧化劑D.不能作為還原劑下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最強的是()A.HClO4B.HClO3C.HClO2D.HClO氯的含氧酸的酸性大小順序是()A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4B.HClO3>HClO4>HClO2>HClOC.HClO>HClO4>HClO3>HClO2D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO下列酸根在酸性條件下氧化能力強弱順序正確的是()A.ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B.ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C.ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D.ClO->ClO2->ClO3->ClO4-在酸性條件下,下列各組混合溶液中,可能發(fā)生氧化還原反應的是()A.NaCl+Br2B.NaBr+I2C.KBrO3+Cl2D.KClO3+Br2下列說法正確的是()A.氯的電負性比氧的要小,因而氯不易獲得電子,其氧化能力比氧要小;B.鹵素單質與水作用,水解程度由FI依次增大;C.HBrO4是無機酸中氧化能力和酸性最強的酸;D.鹵酸鹽還原為X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次減小;氫氰酸的水溶液是()A.強酸B.中強酸C.弱酸D.極弱酸下列四種反應中,哪一種反應是真正可以進行的()A.(CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B.(CN)2+H2O=HCN+HCNOC.(CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D.2(CN)2+2H2O=4HCN+O2擬鹵素與鹵素性質相似的主要原因是()A.在游離態(tài)都是二聚體B.有相似的外層電子結構C.都易形成配合物D.與金屬反應都生成一價陰離子鹽下列關于(CN)2的反應中,不象鹵素的反應為()A.在堿性溶液中生成CN-和OCN-B.與鹵素反應生成CNCl,CNBr等C.與Ag,Hg,Pb反應得難溶鹽D.可在空氣中燃燒區(qū)別HCl(g)和Cl2(g)的方法應選用()A.AgNO3溶液B.觀察顏色C.NaOH溶液D.濕淀粉KI試紙E.干的有色布條能夠鑒別HF,HCl,HBr,HI四種溶液的是()A.CaCl2和苯B.AgNO3C.AgNO3和NH3·H2OD.SiO2和氯水Cl2在水溶液中發(fā)生歧化反應的條件是()A.pH>3B.pH<4C.pH>4D.pOH>12下列說法中,性質變化規(guī)律正確的是()A.酸性:HI>HBr>HCl>HFB.還原性:HF>HCl>HBr>HIC.沸點:HI>HBr>HCl>HFD.熔點:HF>HCl>HBr>HIE.還原性:HF<HCl<HBr<HI下列各組物質相互作用時,有藍色現(xiàn)象出現(xiàn)的是()A.淀粉溶液與KI溶液混合B.淀粉溶液與KI和Cl2混合C.淀粉溶液與Cl2水混合D.淀粉溶液與H2SO4混合根據鹵素性質遞變規(guī)律,試推斷原子序數(shù)為53的鹵素X最不可能具備的性質是()A.X是一種揮發(fā)性元素B.X2能將水中的Fe2+氧化為Fe3+C.AgX不溶于水D.氯水可將X氧化成XO3-關于從HF到HI酸性遞增的主要原因,下列敘述正確的是()A.HF--HI鍵能減弱B.從F--I原子電負性減小C.從F--I原子電子密度減小D.從F--I原子電子親和能減小已知:I2(s)+2e2I-E=0.535VI2(aq)+2e2I-E=0.621V計算碘的飽和溶液的濃度(mol·L)是()A.3.48×10B.1.22×10C.2.915D.1.458鹵素的成鍵特征敘述不正確的是()A.常