蘇教版高中化學(xué)必修一生產(chǎn)生活中的含氮化合物習(xí)題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集**整理制作）生產(chǎn)生活中的含氮化合物同步練習(xí)生產(chǎn)生活中的含氮化合物同步練習(xí)周衽作用《豆科軸期的根*]制造蛋門(mén)址. 下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說(shuō)法不正確的是（ ）周衽作用《豆科軸期的根*]制造蛋門(mén)址r勵(lì)物扭食副物林潰物粕物遺體及遺體粕物遺體A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)解析：選AA.N2-NH3過(guò)程中氮元素由0價(jià)變?yōu)椤?價(jià)，被還原。B.工業(yè)合成氨的過(guò)程屬于人工固氮。C.1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒首次利用無(wú)機(jī)物氟酸俊合成了尿素；而含氮的有機(jī) .一，一，，一..一一一、, 放由，物也可以直接分解為無(wú)機(jī)物。D.雷電發(fā)生時(shí)涉及的反應(yīng)有N2+O2=====2NO,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中含有 C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。.隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是C6N催化劑

C6N催化劑A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括 CO、NO和N2NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) 催化劑 …D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=======4CO2+N2解析：選D反應(yīng)過(guò)程中NO、。2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫(xiě)： 2NO+O2===2NO2,2NO2+4CO===N2+4CO2,將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為 2NO+。2+4CO催化劑4CO24CO催化劑4CO2+山。D解析：選B由于常溫常壓下在D解析：選B由于常溫常壓下在1L水中可溶解40LNO2,即易溶于水，所以在吸收裝置3.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NOT+4H2。HNO3—->NO—>NO2,以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成解析：選AA項(xiàng)中加入Cu（NO3）2固體后，Cu和H+、NO3發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3===3Cu2+2NOT+4H2O,該項(xiàng)不正確。.已知常溫常壓下在1L水中可溶解40LNO2,NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2NO2===NaNO3+NaNO2+H2O。以下各種尾氣吸收裝置中， 不適合吸收NO2氣體的是（ ）NmOHNaOllNmOH溶液、中需要防止倒吸，只有B項(xiàng)不能防止倒吸。.某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（）①②③④紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚Mt酚Mt石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸TOC\o"1-5"\h\zA.①② B.③④C.①④ D.②③解析：選A濃鹽酸易揮發(fā)，酸性氣體HCl遇石蕊變紅；濃氨水易揮發(fā)，堿性氣體 NH3遇酚Mt變紅。.下表中解決相對(duì)應(yīng)的環(huán)境問(wèn)題所采取的措施不科學(xué)的是 （ ）環(huán)境問(wèn)題措施A臭氧空洞限制氟氯脛?lì)愇镔|(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開(kāi)發(fā)可降解塑料D水體慝營(yíng)喬化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：選D氟氯燃是造成臭氧空洞的主要原因；減少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的產(chǎn)生；對(duì)廢舊塑料回收利用及開(kāi)發(fā)可降解塑料制品均有利于減少白色污染；禁止施用氮肥不符合農(nóng)業(yè)現(xiàn)狀，故 D項(xiàng)不科學(xué)。.“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)” （夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A.加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4C1,說(shuō)明NH4C1的熱穩(wěn)定性比較好.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C.加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深解析：選BA選項(xiàng)，NH4CI受熱分解生成NH3、HCl,在上部化合生成固體NH4Cl,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，I2易升華，正確；C選項(xiàng)，氨氣易揮發(fā)，加熱時(shí)，氨水濃度減小，堿性減弱,溶液紅色變淺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；2NO2 N2O4為放熱反應(yīng)，所以d內(nèi)氣體顏色變深，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）2Na+2NH3===2NaNHz+H2T

NH3+HCl===NH4CIC.4NH3+6NO===5N2+6H2。D.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2解析：選C在反應(yīng)4NH3+5O2===4NO+6H2。中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的一3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na+2NH3===2NaNH2+H2T反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，錯(cuò)誤。B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，錯(cuò)誤。C.在4NH3+6NO===5N2+6H2。中，NH3的N元素的化合價(jià)由—3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后電的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，正確。D.在3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2中，NH3的H元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)镠2中的0價(jià)，得到電子，作氧化劑，錯(cuò)誤。（2016德陽(yáng)模擬）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸錢(qián)和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是（ ）A.試劑①為Ba（OH）2溶液 B.操作②為結(jié)晶C.操作③為過(guò)濾 D.試劑④為稀HNO3解析：選B根據(jù)題意，選擇Ba（OH）2溶液除去SOr、NH4和HCO3,NH3H2。通過(guò)加熱除去，操作②為加熱。過(guò)量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的OH-和CO3-用硝酸除去,則操作③為過(guò)濾，試劑④為HNO3010.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6go向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示 （已知硝酸只被還為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）A.原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.1molB.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3===3Fe2,BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4D.H2SO4濃度為2.5molL1解析：選A根據(jù)圖像可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3+4H+===Fe3++NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中 n(NO3)=n(Fe)=0.1mol,所以原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.1molX2=0.2mol,A不正確；由圖像可知，由于鐵過(guò)量， OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3+4H+===Fe3++NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+===Fe2++H2f,B正確；硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸， 因?yàn)槿芤褐杏蠸O4,并且Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,所以溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4,C正確；反應(yīng)最終消耗4.0gFe,物質(zhì)的量為14.0g56gmol1=0.25mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù) SO2一守恒可知，每份含硫酸0.25mol,所以硫酸的濃度是0.25mol0.1L=2.5molL1,D正確。.(2016北京海淀模擬)氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮剑?②NH3的穩(wěn)定性比PH3(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸丁三二一二^＜固體濃硫酸 .溶/表面皿①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫(xiě)化學(xué)式，一種即可)。③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括 Fe2+2NH3H2O===Fe(OH)2J+2NH4和。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸 (HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。解析：(1)①氮?dú)怆娮邮街写嬖谌I；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫

化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)方程式； ②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,加入NaOH后OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每當(dāng)生成 1molHNO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol,當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.05mol,即2.35g。答案：⑴①N??N ②強(qiáng)(2)①NH3+HCl===NH4Cl②NH4HSO4或[(NH4)2SO4]③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3+H2O NH3H2ONH4+OH,加入NaOH后OH「濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除一一微生物(4)2NH3+3O2=======2HNO2+2H2。2.35.(2016南陽(yáng)模擬)用下列裝置制備、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)。GG(1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低，此處用銅不用鐵的原因是。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是(選填“濃硫酸”“無(wú)水氯化鈣”“五氧化二磷”或“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是(3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。||NaOH+||NO2===+||NaNO2+||H2。(4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是(選填"F或"G'。)解析：(1)根據(jù)制取NO?的反應(yīng)原理：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2,+2H2O可知,是固體和液體在常溫下的反應(yīng)，所以裝置 A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸；此處用銅屑不用鐵屑的原因是：常溫下， Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)法制取 NO2；(2)二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑；干燥管 B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷。 E裝置中的水蒸氣可進(jìn)入集氣瓶 C中，所以使用裝置干燥管D,防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶 C中；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理知：反應(yīng)物NO2中氮元素的化合價(jià)是+4價(jià)，產(chǎn)物NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，N元素化合價(jià)最高的含氮化合物是NaNO3,結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2。；⑷一氧化氮為無(wú)色難溶于水密度與空氣接近的氣體，所以用排水法收集NO,選擇裝置Go答案：(1)濃硝酸常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(2)無(wú)水氯化鈣或五氧化二磷 防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶 C中(3)22NaNO311(4)G.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：(1)常溫下，氨水的濃度為 1：1.5(28%的濃氨水和水的體積比)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有。(2)本實(shí)驗(yàn)用的干燥劑是堿石灰和無(wú)水氯化鈣。則甲處是;乙處是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是—(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；化學(xué)方程式為 O(4)實(shí)驗(yàn)前，燒杯中盛有200mL1.000molL「」的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得燒杯中溶液的pH=13,且溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增加了 7.48g,則NaOH溶液吸收的NO和NO2的物質(zhì)的量之比是(設(shè)溶液的體積不變且忽略鹽類的水解 )。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生白煙。其原因可用化學(xué)方程式表示為 (6)已知NH3和N2常壓下的沸點(diǎn)分別為一33.5C和一195.8C,據(jù)此推測(cè)這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是(填分子式)；能用來(lái)冷凍物質(zhì)的是(填分子式)。解析：(1)氨水的濃度為1：1.5,是體積比濃度，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合后，用玻璃棒攪拌配制溶液； (2)甲處作用是干燥氨氣，需要用堿石灰，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管使玻璃管炸裂，乙處作用是干燥一氧化氮?dú)怏w，用氯化鈣，未經(jīng)干燥吸收在后續(xù)裝置會(huì)生成白煙； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生的是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧一一, , 催化劑化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)程式為 4NH3+5O2=====4NO