氧化還原反應習題課2

27第三節(jié)氧化還原反應第1課時習題課班級組別姓名教學目標1能夠從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化還原反應，并會分析判斷。2理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，能夠正確識別化合、分解、置換反應中的氧化還原反應。本案重點從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化還原反應。本案難點氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。學法指導教師引導學生自主討論學習。教學內容[基礎過關]一、正確理解氧化還原反應的概念1． 下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在變化中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應2． 下圖為反應Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4中電子轉移的關系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示A．Fe、S B．Cu、SC．Fe、O D．Fe、Cu3． 自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產生活中需許多單質如金屬鐵、單質氯等。試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它 A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價降低為04． 下列變化中只有通過還原反應才能實現的是A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\a－,4C．C－→C2 D．N2O3→HNO2二、氧化還原反應的判斷方法5．下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2OH2CO3]B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鐵質菜刀生銹6． 下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是A．Zn＋2HC=ZnC2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o=,\\unO2,\\do5△2KC＋3O2↑B．2nO2＋4HC濃eq\o=,\\unC2＋2H2O＋C2↑D．H2＋C2eq\o=,\\u000℃nO2＋4HC濃eq\o=,\\unC2＋C2↑＋2H2OF．2NaBr＋C2=2NaC＋Br2G．KCO3＋6HC濃=KC＋3H2O＋3C2↑H．HgS＋O2=Hg＋SO2按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內：1一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________；2一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化____________；3同一種物質中一種元素氧化另一種元素_____________；4同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應___________；5不同物質的同種元素間發(fā)生氧化還原反應____________；6發(fā)生在不同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應_____；7所有元素均參加氧化還原反應的是________。[拓展探究]15．過氧化氫H2O2可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀KCN，其中N元素為－3價，化學方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑已配平，請回答下列問題：1生成物A的化學式是__________。2該反應是否是氧化還原反應________填“是”或“不是”。若是，請指出被還原的元素；若不是，請