浙教版科學(xué)九年級(jí)上全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)整理

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第一章知識(shí)要點(diǎn)

一、酸的通性

1、酸能使紫色石蕊變紅色，不能使無(wú)色酚酞變色。

2、酸+堿鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①用胃舒平中和過(guò)多胃酸

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。

②硫酸和氫氧化銅反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O。

3、金屬氧化物+酸鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

②變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

4、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①生銹鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

5、酸+鹽另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

①檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

②檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

③檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl二、堿的通性

1、堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色。

2、酸+堿鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）①

用

燒

堿

中

和

石

油

中

的

硫

酸

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3、非金屬氧化物+堿鹽+水①

氫

氧

化

鈉

放

在

空

氣

中

變

質(zhì)

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②

用

燒

堿

溶

液

吸

收

工

廠

二

氧

化

硫

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

4、堿+鹽另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）①

配

制

的

波

爾

多

液

農(nóng)

藥

不

能

久

置

Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4

②氯化鐵與燒堿反應(yīng)3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl三、金屬的性質(zhì)

1、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu

2、金屬與氧氣的反應(yīng)

①

②鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O42、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鎂帶與稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)條件是：金屬活動(dòng)順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)）

①濕法煉銅Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②

紅

色

銅

絲

放

入

硝

酸

銀

溶

液

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

小結(jié)：金屬與鹽反應(yīng)的條件金屬加溶鹽強(qiáng)進(jìn)弱出。四、有機(jī)物的性質(zhì)1、可燃性

②酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O五、物質(zhì)鑒別1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別

Cu紅CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液藍(lán)色CuSO4·H2O藍(lán)Fe（銀白）Fe2O3（紅）FeCl3（黃）Fe(OH)3（紅褐色）

2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象鑒別

（1）鑒別NaOH溶液與石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊試液

3、Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀

六、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱(chēng)及重要性質(zhì)

1.硫磺：S淡黃色粉末

2.KCIO3白色物質(zhì)易溶于水

3.金剛石、石墨、活性炭：C

4.甲烷：CH4(沼氣、天然氣的主要成分)

5.高錳酸鉀：KMnO4紫黑色，

6.酒精：乙醇C2H6O

7.生石灰：CaO白色固體、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO3

9.干冰（二氧化碳）：CO210.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4?5H2O藍(lán)色固體

11.食鹽NaCl純堿蘇打Na2CO3

七、四大反應(yīng)類(lèi)型：

1、各舉一例：

化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：

置換反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：

八、物質(zhì)特性

1、濃H2SO4：吸水性（用于干燥劑）、脫水性（使木材、紙張等炭化

變黑）。

2、濃鹽酸：揮發(fā)性，產(chǎn)生白霧（鹽酸小液滴）

3、固體NaOH：吸水性（用于干燥劑，不能干燥CO2）、與空氣中CO2反應(yīng)變質(zhì)。

4、Na2CO3·10H2O：在干燥空氣中風(fēng)化失去結(jié)晶水（屬于化學(xué)變化）。

第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識(shí)點(diǎn)

一、物質(zhì)的分類(lèi)方法：

(一)根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。

如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)。

(二)根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)。

(三)根據(jù)純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進(jìn)行分類(lèi)。

二、常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)：

（一）、物質(zhì)可分為純凈物和混合物。

1．純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

2．混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。

3．純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的）

（二）、純凈物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類(lèi)。

1．單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)狻㈣F、硫等。

注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。1．1單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬：