2020年高考化學(xué)《金屬及其化合物》考點預(yù)測及知識梳理 新

222020年高考《金屬及其化合物》考點預(yù)測及知識梳理I、預(yù)測《鈉及其化合物》從近幾年高考來看，對該部分的考查側(cè)重于三個方面：一是鈉與水、氧氣的反應(yīng)（重在過氧化鈉）；二是Na0的顏色及強(qiáng)其氧化性；三是NaCO、NaHC0性質(zhì)的應(yīng)用，如鑒別、除雜、22233轉(zhuǎn)化等；涉及的題型主要為選擇題、推斷題。預(yù)測2020年的高考還仍然突出在以上幾個方面，另外，關(guān)于焰色反應(yīng)實驗步驟及鈉、鉀的焰色，可能在高考中出現(xiàn)；鈉及其化合物之間的相關(guān)計算，考查差量法、極限法等，也容易在高考中出現(xiàn)。重點考點梳理：（一）、鈉Na與水反應(yīng)的離子方程式：Na+2H0=Na++20H-+Hf,命題角度是違反電荷守恒定律。22Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。（二）、氫氧化鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的0H-,使平衡朝著生成NH3.H20的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。與C02的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（C02少量和過量時，4.產(chǎn)物不同）潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2（三）、過氧化鈉非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na0+4HCl=4NaCl+2H0+0f2222過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3N，或說它們的微粒個數(shù)A之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。過氧化鈉與水、C0的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物的實驗探究。（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉1?俗名：Na2C°3（純堿、蘇打）；NaHC03（小蘇打）除雜：CO（HCl）：通入飽和的NaHCO溶液而不是飽和NaCO溶液。2323NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）＞c（HCO-）＞c（OH-）＞c（CO2-）＞c（H+），也有c（CO2-）Vc（HCO）。33323（五）、氯化鈉：除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。Nad（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3伽⑴：降溫、結(jié)晶、過濾。氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析，四實驗過程中的注意事項，如定容等。II、預(yù)測《鋁及其化合物》縱觀近幾年的高考對本節(jié)內(nèi)容的考查發(fā)現(xiàn)，考點主要體現(xiàn)幾個方面：“鋁三角”即鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子方程式的書寫、離子共存及相關(guān)計算上。題型主要為選擇題、實驗題中的某一個空。預(yù)測2020年的高考還仍然突出在以上幾個方面，另外，因鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬一般不能；氧化鋁、氫氧化鋁作為中學(xué)化學(xué)中唯一的兩種兩性氧化物，在離子方程式書寫、離子共存及實驗除雜等方面的應(yīng)用，特別提醒：鋁及其化合物在實驗除雜問題的應(yīng)用已成為高考的熱點，它仍將是2020年高考的主要命題形式。重要考點梳理：（一）、鋁鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點（2050°C）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660°C）的熔點。鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不是不反應(yīng)），因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4．鋁熱反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。5?離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或0H-，酸溶液中不能含有NO」、AlO2-，溶液中一旦有了NO」，溶液就成了HN°3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。（二）、氧化鋁1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。2．兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。工業(yè)制備鋁：2Al203（熔融）=4Al+302f（三）、氫氧化鋁1制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫正誤，如產(chǎn)物為Al（OH）3，而不是AlO2-；強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。2．兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。3．治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOHo明磯凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al（OH）3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明磯可用作凈水劑。皿、預(yù)測《鐵及其化合物》縱觀近幾年的高考對鐵及其化合物的考查發(fā)現(xiàn)，試題主要圍繞著如下幾個知識點進(jìn)行命題：一是Fe2+、Fe3+的鑒別與檢驗，二是Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性，及利用它們進(jìn)行的實驗探究；三“鐵三角”之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，四、利用Fe2+水解程度與其他離子的不同，進(jìn)行除雜?？梢赃@樣說，鐵在金屬元素化合物中，它和其他金屬相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集為一身，設(shè)計成具有一定綜合性的題目，在高考具有霸主地位！特別提醒：以Fe2+、Fe3+的鑒別與檢驗、Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的實驗探究題，仍是2020年高考命題的熱點內(nèi)容。（一）、鐵1鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計成探究實驗，探究產(chǎn)物等。鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理：Fe-2e-=Fe2+（負(fù)極），2H20+02+4e-=40H-（正極），4Fe（OH）+O+2HO=4Fe（OH），2Fe（OH）.xHO=FeO.nHO+（2x-n）HO2223322322鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCl2、FeCl3，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實驗題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。（二）、氧化物鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分FeO；鐵銹的主要成分為FeO.nHO；黑色晶體、磁23232性氧化鐵為FeO；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為FeO，赤鐵礦的主要成分3423為FeO，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeO。以上知識，往2334往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。、氫氧化物實驗室制備Fe(OH):現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時間2的看到Fe(OH)白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。Fe(OH)的受熱分解：2Fe(OH)=FeO+3HO，與此相以的還有Cu(OH)、Al(OH)。3323223氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。實驗操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。、鐵鹽與亞鐵鹽Fe2+、Fe3+的檢驗：Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。(注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色)Fe3+：—堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物)鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯?yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。(注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化)制印刷電路板常用FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律)，二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。4?離子共存：不能與Fe2+共存的離子：(H+、NO-)、(MnO-)、(ClO-)；不能與Fe3+共存的離子34有:I-、SO/-、SCN-。主要是對Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。NaFeO(高鐵酸鈉)作新型凈水劑：原理是高價鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；同時生成24Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.Fe2+、Fe3+、Cw+、AD+的除雜：這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe3+、Cu2+、AH+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑(氯氣或HO)，將22Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn))，目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解)，過濾除去。W、預(yù)測《銅及其化合物》近幾年的高考題中，有關(guān)對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點：一以粗銅的精煉為載體，考查電解原理；二是設(shè)計銅與硝酸、硫酸反應(yīng)的實驗，探究產(chǎn)物的性質(zhì)；三是銅（銅鹽）與鐵（鐵鹽）相互之間的反應(yīng)。在高考迎考復(fù)習(xí)中，不可輕視它。1銅綠的形成：2Cu+O+CO+HO=Cu（OH）CO,為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（1）222223將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（2）不能將青銅器放在銀質(zhì)（金屬活性差的金屬），避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO溶液、4石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-二Fe2+、Ni-2e-=Ni2+；陰極反應(yīng)：Cu2++e-==Cu,硫酸銅溶液濃度降低。電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟煉書寫其電解方程式。銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入O2（加熱）或加入h2O2