高考化學(xué)三輪沖刺復(fù)習(xí)非選擇夯基題四 (含解析)

Page5非選擇夯基題（D）一、以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：請(qǐng)完成下列各題：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A.，C.。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________________________；反應(yīng)③____________________________________________；反應(yīng)⑦_(dá)__________________________________________。解析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙炔與氯化氫加成得A為CH2=CHCl，A發(fā)生加聚反應(yīng)得聚氯乙烯，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCN，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯腈，乙炔兩個(gè)分子聚合得C為CH≡C—CH=CH2，C與氯化氫發(fā)生加成得D為CH2=CCl—CH=CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成氯丁橡膠。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CHCl，C為CH≡C—CH=CH2。（2）反應(yīng)①為乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2=CHCl；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH≡CH＋HCNeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2=CH—CN；反應(yīng)⑦發(fā)生的是加聚反應(yīng)，方程式為答案：（1）CH2=CHClCHCCHCH2（2）CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2=CHClCH≡CH＋HCNeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5())CH2=CH—CN二、2N2(g)＋6H2O(l)??4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝1530.0kJ·mol－1則氫氣的熱值為。答案142.9kJ·g－1解析已知：①2N2(g)＋6H2O(l)??4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝1530.0kJ·mol－1、②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則[②×2－①]÷6可得H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝[(－92.4kJ·mol－1)×2－1530.0kJ·mol－1]÷6＝－285.8kJ·mol－1，即2g氫氣完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，則氫氣的熱值為142.9kJ·g－1。11．(2017·溫州市高三第二次選考模擬)已知，一定條件下有下列反應(yīng)：Ⅰ.2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g)ΔH1Ⅱ.2NO2(g)??2NO(g)＋O2(g)ΔH2Ⅲ.2NaOH(aq)＋N2O5(g)=2NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3寫(xiě)出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式：。答案4NO(g)＋3O2(g)＋4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)＋2H2O(l)ΔH＝2ΔH3－ΔH1－2ΔH2解析已知：Ⅰ.2N2O5(g)??4NO2(g)＋O2(g)ΔH1Ⅱ.2NO2(g)??2NO(g)＋O2(g)ΔH2Ⅲ.2NaOH(aq)＋N2O5(g)=2NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH3根據(jù)蓋斯定律可知2×Ⅲ－Ⅰ－2×Ⅱ即得到NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式：4NO(g)＋3O2(g)＋4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)＋2H2O(l)ΔH＝2ΔH3－ΔH1－2ΔH2。三、用電解法降解NOeq\o\al(－,2)，其原理如圖所示：電源正極為_(kāi)_____(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________。答案A2NOeq\o\al(－,2)＋6e－＋4H2O=N2↑＋8OH－四、A、B兩種溶液，一種是植物油，一種是礦物油。現(xiàn)各取少量，放在兩支潔凈的試管里，加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加水振蕩，A出現(xiàn)泡沫，B無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推出，A為_(kāi)_______，B為_(kāi)_______；理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，礦物油的主要成分為烴，可利用它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別。答案：植物油礦物油植物油是酯類(lèi)物質(zhì)，堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽(肥皂)形成泡沫，礦物油是烴類(lèi)物質(zhì)，不反應(yīng)，無(wú)此現(xiàn)象五、(1)N2H4易溶于水，是與氨相類(lèi)似的弱堿，己知其常溫下的電離常數(shù)K1＝1.0×10－6。常溫下，將0.2mol·L－1N2H4·H2O與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合(忽略體積變化)，則此時(shí)溶液的pH等于________(忽略N2H4的二級(jí)電離)。溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(Neq\o\al(－,3))，則該混合物溶液中HN3的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的式子表示)。(3)己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1≈1.5×10－2，Ka2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)相等時(shí)，溶液的pH值約為_(kāi)_____。(4)25℃時(shí)，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____。答案(1)8(2)eq\f(2×10－7b,a－2b)(3)7(4)eq\f(b×10－7,a－b)解析(1)若將0.2mol·L－1N2H4·H2O溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，得到物質(zhì)的量濃度相等的N2H5Cl和N2H4·H2O，N2Heq\o\al(＋,5)＋H2O??N2H4·H2O＋H＋，N2H4·H2O??N2Heq\o\al(＋,5)＋OH－，K1＝eq\f(cN2H\o\al(＋,5)·cOH－,cN2H4·H2O)，已知，c(N2Heq\o\al(＋,5))＝c(N2H4·H2O)，得K1＝c(OH－)，c(H＋)＝eq\f(Kw,K1)＝eq\f(1×10－14,1×10－6)mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，pH＝8。(2)通常狀況下，將amol·L－1的HN3與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為Ba(N3)2和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)＝c(Neq\o\al(－,3))＝bmol·L－1，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液呈中性，因此該弱酸的電離常數(shù)為eq\f(b×10－7,\f(a,2)－b)＝eq\f(2×10－7b,a－2b)。(3)根據(jù)HSOeq\o\al(－,3)??SOeq\o\al(2－,3)＋H＋平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝1.0×10－7，此時(shí)HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)相等，則c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溶液的pH＝7。(4)將amol·L－1的氨水與bmol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝eq\f(b,2)mol·L－1，混合后反應(yīng)前c(NH3·H2O)＝eq\f(a,2)mol·L－1，則反應(yīng)后c(NH3·H2O)＝(eq\f(a,2)－eq\f(b,2))mol·L－1，Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(b×10－7,a－b)。六、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。(1)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_________________________________________________________。(2)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________。答案(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si解析(1)A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，F(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe，F(xiàn)為Cl2，故B為HCl、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(2)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)②需要放電條件下才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，③反應(yīng)中還有水生成，可以推知C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO，A為NH3，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D為H