初三上學(xué)期化學(xué)預(yù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理變化：稀有氣體充作霓虹燈、氣球爆炸、H2充作氣球、干冰升華，NaOH潮解等；化學(xué)變化：氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣、H2具有可燃性、NaOH變質(zhì)、食物腐敗等。2、純凈物：由同一物質(zhì)組成；例：冰水混合物、膽磯等?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成。例：石灰石、天然氣、空氣等。3、 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物。注意：由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不可能是化合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。例：金剛石和石墨。4、 氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。例：C025、 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持002化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子；保持金屬銅化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是銅原子；在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。二、空氣1、 空氣的成分以2V278%和（?221%為主，屬于混合物。2、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成；紅磷燃燒：4P+5O2^^>2P2O5（為什么不能用木炭、硫、鐵絲等代替?）②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完；裝置漏氣；沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。3、 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；燃燒三要素：（1）有可燃物（2）與氧氣接觸（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（物質(zhì)的著火點(diǎn)不能降低）。三、水1三、水1、氫氣燃燒:2H2+O2>2H2O 2、電解水實(shí)驗(yàn)：2H2O>O2T+2H2個(gè)（正氧負(fù)氫，VOi:F"2=1:2,m（）2:m"2=8:1）電解水中正極產(chǎn)生氧氣（如何驗(yàn)滿(mǎn)），負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1:2,質(zhì)量比為8:1。氫氣燃燒和電解水實(shí)驗(yàn)證明：水是由氫元素和氧元素組成的。四、02、h2、CO2、co、c1、 同素異形體： ;（金剛石（C）、，石墨（C）、c60.氧氣、臭氧；紅磷、白磷。）92、 （1）實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：① ;② 。 工業(yè)上制制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）（利用N2、02的沸點(diǎn)不同）。（2） 實(shí)驗(yàn)室制C02的方法是： ；不能用濃鹽酸（具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，氣體中含有HC1）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。啟普發(fā)生器的原理和優(yōu)點(diǎn)： 。工業(yè)上制CO2的方法是：鍛燒石灰石CaCO3——> o（3） 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸TOC\o"1-5"\h\zZn+H2SO4（HC1） > ；工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）。（4） 實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置和集氣裝置的選擇依據(jù)： 。3、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（1） C和02反應(yīng)： ; 現(xiàn)象：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（2） S和02反應(yīng)： ;現(xiàn)象：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。（3） P和02反應(yīng)： ; 現(xiàn)象：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍?zhuān)?） Mg和02反應(yīng)： ;現(xiàn)象：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等）（5） Fe和02反應(yīng)： ;現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。（6） CH4和O2反應(yīng)： ;（發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰）4、 H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性（1）還原性H2+CuO——> 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：先通氫氣，后加熱防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完后，先移開(kāi)酒精燈，后停氫氣防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅。（2） C+CuO——> 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體;（3） CO+CuO——> 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。5、 CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O——> （紫色石蕊變紅色）； 與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2——> （檢驗(yàn)C02的方程式）：與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C——> 。6、 ①除雜：CO[CO2]通入氫氧化鈉溶液COz+NaOH——> ；TOC\o"1-5"\h\zCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO > :CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3 > 。 ②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCOs+HC > 。五、溶液1、 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水②升溫飽和溶液相 」不飽和溶液（熟石灰對(duì)溫度例外）①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑2、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）：C%=-^xl00%所洛液AW Q對(duì)于飽和溶液：C%= _一xioo%= X100%w溶質(zhì)+化劑 5+1003、 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）；降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）蒸發(fā)濃縮，冷卻熱飽和溶液。4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。六、質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)前后：①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變；原子的數(shù)目沒(méi)有增減；原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素的種類(lèi)和質(zhì)量；原子的種類(lèi)和數(shù)目。一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)；②分子的種類(lèi)?？赡芨淖兊氖牵悍肿拥臄?shù)目。七、實(shí)驗(yàn)部分1：常用的儀器A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1） 膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2） 量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液而的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（3）托盤(pán)天平是一種稱(chēng)量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體，被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。（4） 集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（5） 廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（6） 細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液而以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）（8）酒精燈酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3,也不得少于其容積的1/4。使用前先檢査燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作（1） 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味（2） 物質(zhì)的加熱試管夾應(yīng)夾在試管的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。A：給試管中的液體加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱（3） 溶液的配制A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（4） 過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液而稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5） 蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)

溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。（6） 儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（7） 檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8） 玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明己洗滌干凈了。

3、氣體的制取、收集（1） 常用氣體的發(fā)生裝置A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制02裝置（NH3、CH4）;一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2） 常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體（C02、HC1只能用向上排空氣法）C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、 氣體的驗(yàn)滿(mǎn)：02的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶余燼的木條放在瓶口。CO2的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在瓶口。證明C02的方法是用澄清石灰水。5、 常見(jiàn)氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（C02）用NaOH溶液CO（O2）用銅網(wǎng)C02(HC1)用NaHCO3溶液 C02(H2、CO（O2）用銅網(wǎng)O2（C02、HC1、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、氧化鈣、無(wú)水硫酸銅；酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去