普通化學復習題

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度普通化學復習題1．在下列物質(zhì)中，標準摩爾生成焓=0的是（）。A.C（石墨）B.C（金剛石）C.COD.CO22．通常，反應或過程的哪個物理量可通過彈式熱量計直接測定而獲得（）。A.?HB.p?VC.qpD.qv3.某過程中，系統(tǒng)從環(huán)境吸熱100J，對環(huán)境做功20J，此過程中體系?U=（）。A.80JB.120JC.-80JD.-120J4.對于狀態(tài)函數(shù)，下列說法正確的是（）。A.只要系統(tǒng)處于平衡態(tài)，某一狀態(tài)函數(shù)的值就已經(jīng)確定。B.狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)一樣，其變化值取決于變化過程。C．?H和?U都是狀態(tài)函數(shù)。D.任一狀態(tài)函數(shù)的值都可以通過實驗測得。5真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是（）A．低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓6.一個化學反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A.各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時間而變化。B.?Gm?=0C.正、逆反應速率常數(shù)相等。D.催化劑可提高其平衡轉(zhuǎn)化率。7.反應3/2H2(g)+1/2N2(g)═NH3(g)，當反應進度ξ=1/2時，下面敘述中正確的是（）。A.消耗掉1/2molN2B.消耗掉3/2molH2C.生成1/4molNH3D.消耗掉N2，H2共1mol8.某體系經(jīng)循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是（）。A.QB.HC.SD.U9.電鍍工藝是將欲鍍的金屬作為電解池的（）A.陰極B.陽極C.任意一個極D.不能作為電極10.下列物質(zhì)標準摩爾熵S?m的大小排列順序正確的是（）。A.Na(s)<Br(g)<Br2(l)B.Na(s)<Br2(l)<Br2(g)C.Br2(l)<Na(s)<Br2(g)D.Br2(g)<Br2(l)<Na(s)11.質(zhì)量作用定律只適用于（）。A.可逆反應

B.不可逆反應C.基元反應

D.復雜反應

12.某溫度時，反應①、②和③的標準平衡常數(shù)分別為K?1、K?2和K?3，則反應④的K?等于①CoO(s)+CO(s)═Co(s)+CO2(g)②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l)③H2O(l)═H2O(g)④CoO(s)+H2(g)═Co(s)+H2O(g)A.K?1+K?2+K?3B.K?1-K?2-K?3C.K?1?K?2?K?3D.K?1?K?2/13.在300K時鮮牛奶大約4h酸敗，在277K的冰箱中可保存48h，牛奶酸敗反應的活化能大約是（）。A.

-74.66kJ/molB.

74.66kJ/molC.5.75kJ/molD.-5.75kJ/mol

14.反應3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)是放熱反應，不能提高NH3的產(chǎn)率的是（）。A.增大H2的分壓B.降低溫度C.增大總壓D.使用催化劑15．反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)的反應速率可以表示為（）。

A.B.C.D.16．對于一級反應下列描述不正確的是（）。A.半衰期t1/2與反應物的起始濃度c0成正比

B.速率常數(shù)k的單位為s-1C.半衰期t1/2與反應物的起始濃度c0無關(guān)

D.lnc對t作圖是一條直線17．欲配制pH=3的緩沖溶液，選擇最合適的緩沖對是（）。A.HAc-NaAc()B.HCOOH-HCOONa()C.NH3-NH4Cl（）D.HCN-NaCN()18．下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol﹒dm-3，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是（）。A.HAc>NaCl>C6H12O3>CaCl2B.C6H12O3>HAc>NaCl>CaCl2C.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O3D.CaCl2>HAc>C6H12O3>NaCl19.已知Zn(OH)2在水中的溶解度為s，則Zn(OH)2的溶度積常數(shù)K?s為（）。A．K?s=s2B．K?s=2s2C．

K?s=s3D．K?s20.已知（Mn2+/Mn）=-1.029V，（Cu2+/Cu）=0.342V，（Ag+/Ag）=0.799V，氧化劑強弱的順序正確的是（）。A.Ag+>Mn2+>Cu2+B.Mn2+>Cu2+>Ag+C.Ag+>Cu2+>Mn2+B.Cu2+>Mn2+>Ag+21.某電池反應A+B2+═A2++B的平衡常數(shù)為1.00×104，則該電池在298.15K時的標準電動勢E?是（）。A.+0.24VB.-0.24VC.-0.118VD.+0.118V22.下列各組量子數(shù)中，合理的是（）。A.B.C.D.23.下列物質(zhì)分子間氫鍵最強的是（）。A.NH3B.HFC.H2OD.H3BO324.下列氯化物的熔沸點高低排列順序正確的是（）。A.CCl4>NaCl>AlCl3B.AlCl3>NaCl>CCl4C.NaCl>AlCl3>CCl4D.AlCl3>CCl4>NaCl25.下列能組成緩沖溶液的是（）A.HCI和NaClB.HAC和NaACC.NaOH和NaCID.HCO3和Na2CO3二、填空題）1.將化學反應方程式寫成0=ΣνBB的形式，式中νB為，反應物的νB0，生成物的νB0。2.根據(jù)體系與環(huán)境之間物質(zhì)交換及能量交換的關(guān)系，可以將體系劃分為、和三類。3．當Q<K?時，化學平衡向方向移動；當Q=K?時，到達狀態(tài)；當Q>K?時，平衡向方向移動。4．非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性包括溶液的、、和。5.分子間力包括、和三類，其中以為主。6．任何共軛酸堿的解離常數(shù)之間的關(guān)系是。7．在電解NaCl溶液時，陽極用石墨，陰極用鐵，在陽極析出，在陰極析出。8.化學鍵可分為、和。9．Zn-H2在標準條件下組成原電池，Zn為負極，在25℃時，測得原電池標準電動勢E?=0.7618V，則（Zn2+/Zn）=。10.寫出下列各物質(zhì)的核外電子排布式：(a)O（原子序數(shù)為8）(b)Mn（原子序數(shù)為25）(c)Cu（原子序數(shù)為29）三．是非題1.反應的?H就是反應熱。()2.狀態(tài)函數(shù)的變化值與途徑無關(guān)。（）3.?S為正值的反應都是自發(fā)反應。（）4.質(zhì)量作用定律適合所有的反應。（）5.催化劑能改變反應的歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的?Gm?。（）6．兩種分子酸HX溶液和HY溶液PH相等，則兩種酸的濃度一定相等。（）7.PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知它們的飽和溶液中金屬離子的濃度相等。（）8.電動勢E(或電極電勢)的數(shù)值與電極反應的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)數(shù)值與反應式的寫法有關(guān)。（）四、簡答題1.從活化分子和活化能的觀點來看，加快反應速率的方法有哪些？并簡要說明其原因。

2.（1）寫出下列各物質(zhì)的共軛酸(a)(b)(c)(d)(e)（2）寫出下列各物質(zhì)的共軛堿(a)(b)(c)(d)(e)3.什么是電極極化，電極極化包括哪兩個方面？

4.命名下列配合物（1）[Co(NH3)6]Cl2（2）K3[Fe(CN)6]（3）Fe(CO)5（4）[Cu(NH3)4]SO4（5）H2[PtCl6]（6）[Zn(NH3)4]Cl25.簡述熵增加原理和最小自由能原理，并說明適合的條件。6.簡述元素周期表的組成，并判斷17號和6號元素分別在周期表中的位置。7.分別寫出緩沖溶液PH值和一元弱酸H+濃度的計算公式。8．寫出電動勢的能斯特方程。五、計算題1.40.00cm31.000mol﹒dm-3HAc與40.00cm31.000mol﹒dm-3NaAc混合后，求混合溶液的pH值（

）2.計算0.050mol﹒dm-3次氯酸（HClO）溶液的H+濃度。（）3.已知298.15K時，下列反應：