知識梳理·題型構(gòu)建3課件

第六單元非金屬及其化合物（3）

授課人：董嘯第六單元非金屬及其化合物（3）授課人：董嘯1一、碳族元素1、碳族元素：碳族元素位于元素周期表第ⅣA族，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)五種元素。2、原子結(jié)構(gòu)特點：最外層都有4個電子，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

一、碳族元素1、碳族元素：2在元素周期表中，碳族元素位于活潑金屬(IA)族向活潑非金屬(ⅦA族)過渡的中間位置，其最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，又不容易失去電子；碳族元素的成鍵特征是易形成共價鍵，難形成離子鍵。碳元素形成的單質(zhì)(金剛石)硬度最大；碳元素形成的化合物種類最多；在所有非金屬形成的氣態(tài)氫化物中，甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；12C是元素相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子。在元素周期表中，碳族元素位于活潑金屬(IA)33、物理性質(zhì)：單質(zhì)的密度逐漸增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低。硅在地殼中的含量僅次于氧，其單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料。鉛的金屬活動性比錫弱。單質(zhì)鉛的顏色為藍(lán)白色，其熔點比錫高。3、物理性質(zhì)：單質(zhì)的密度逐漸增大，單質(zhì)的44、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律：主要化合價+2，+4價，氫化物化學(xué)式通式為RH4,氧化物的常見形式RO、RO2,最高價氧化物的水化物為H2RO3(或H4RO4)；從上到下元素非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物RH4穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，H2RO3的酸性逐漸減弱，除Pb外+4價穩(wěn)定，Pb+2價穩(wěn)定。

4、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律：主要化合價+5

錫、鉛不同價態(tài)化合物穩(wěn)定性的應(yīng)用:錫的+4價化合物穩(wěn)定，而鉛的+2價化合物穩(wěn)定，可以推出下列結(jié)論：

①單質(zhì)與非金屬反應(yīng)生成物價態(tài)不同：Sn+2C12=SnCl4Pb+C12=PbCl2

②+4價鉛的化合物具有強(qiáng)氧化性：PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2+2H2O

③+2價錫的化合物具有強(qiáng)還原性:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2錫、鉛不同價態(tài)化合物穩(wěn)定性的應(yīng)用:6

二、碳和碳的化合物1、單質(zhì)碳的性質(zhì)(1)同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70，另外炭黑、木炭、焦炭、活性炭等無定形碳也都是碳的同素異形體，它們的物理性質(zhì)不同，如活性炭有吸附性等。二、碳和碳的化合物1、單質(zhì)碳的性質(zhì)7

(2)化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：C+O2=CO22C+O2(不足)=2CO2②還原性：C+2CuO=2Cu+CO2

C+H2O=CO+H2(水煤氣)(3)用途：金剛石用于切割、鉆頭、制裝飾品等；石墨用于制造電極、鉛筆芯、坩堝、潤滑劑等。(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性：82、一氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，有毒，不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：2CO+O2=2CO2(用點燃的方法除去CO)②還原性：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(煉鐵)CuO+CO=Cu+CO2(除CO)CO+H2O=CO2+H2(工業(yè)上用于制H2)2、一氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：9

(3)毒性：

CO有劇毒，與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡。CO是空氣污染物之一，主要來自汽車尾氣、煤和石油的朱充分燃燒及鋼鐵的冶煉等。(3)毒性：10

3．二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味、密度比空氣大的氣體，微溶于水，能引起“溫室效應(yīng)”，固體CO2叫做“干冰”。3．二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：11(2)化學(xué)性質(zhì)：

①氧化性：CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C②酸性氧化物CO2+H2O===H2CO3

≒H++HCO3-(弱電離)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

(2)化學(xué)性質(zhì)：①氧化性：12常見弱酸的酸性強(qiáng)弱比較：

CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3>HAlO2ⅰ、過量的CO2通入到碳酸鹽或某些弱酸鹽中，生成碳酸的酸式鹽，如:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3常見弱酸的酸性強(qiáng)弱比較：CH3COOH>H2CO3>13

HCO3-與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存:HCO3-+H+==CO2+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2Oⅱ、CO2通入硅酸鈉溶液或偏鋁酸鈉溶液中，可生成沉淀，是生成碳酸的正鹽還是碳酸的酸式鹽，應(yīng)根據(jù)通入的CO2的量而定。2CO2(足量)+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O=2A1(OH)3+Na2CO3

HCO3-與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存14知識梳理·題型構(gòu)建可用CO2制取的弱酸【小貼士】知識梳理·題型構(gòu)建可用CO2制取的弱酸【小貼士】15知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建16

(3)制法：

①工業(yè)制法(煅燒石灰石):CaCO3==CaO+CO2↑②實驗室制法(石灰石和稀鹽酸反應(yīng))：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑“固+液制氣”型，啟普發(fā)生器及其簡易裝置。(4)用途：滅火劑，制純堿、汽水，致冷劑以及人工降雨。(3)制法：①工業(yè)制法(煅燒石灰石):CaCO174、碳酸鹽性質(zhì)規(guī)律---碳酸的正鹽與酸式鹽比較

(1)在水中溶解性：一般來說酸式鹽溶解度比同溫下正鹽的大(Na2CO3和NaHCO3例外)。(2)熱穩(wěn)定性：難溶性的正鹽及(NH4)2CO3及酸式鹽受熱易分解，可溶性正鹽受熱難分解。(3)與酸堿的反應(yīng)：相同條件下與酸反應(yīng)酸式鹽比正鹽反應(yīng)劇烈，酸式鹽與堿反應(yīng)而正鹽不能。4、碳酸鹽性質(zhì)規(guī)律---碳酸的正鹽與酸式鹽比較18

(4)酸式鹽與堿反應(yīng)時的產(chǎn)物要根據(jù)相對用量判斷。如：在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液。

Ca(HCO3)2+NaOH(少量)=CaCO3+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH(過量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O(4)酸式鹽與堿反應(yīng)時的產(chǎn)物要根據(jù)相對用量判斷。如：19

(5)CO32-和HCO3-的檢驗:待測液中加CaCl2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使石灰水變渾濁的氣體,證明溶液中有CO32-；若加CaCl2溶液，無白色沉淀生成，加鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使石灰水變渾濁的氣體,證明溶液中有HCO3-。

(5)CO32-和HCO3-的檢驗:20

(6)除雜

①CO中混有CO2：通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶。②CO2中混有CO：通過硬質(zhì)玻璃管中灼熱的CuO。③CO2中混有SO2、HCl：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(6)除雜①CO中混有CO2：通過盛有21【C60的結(jié)構(gòu)】

C60是一個由20個六邊形和12個五邊形構(gòu)成的32面體，具有空心的類似于足球狀結(jié)構(gòu)，在C60分子的球表面上存在共軛雙鍵(類似1，3一丁二烯中的碳鍵)，因而被稱為巴基球或足球烯或富勒烯，現(xiàn)以富勒烯為它的正式名。【C60的結(jié)構(gòu)】C60是一個由20個六22深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建1．除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法：(1)CO(CO2)：__________________________________________。(2)CO2(CO)：___________________________________________。(3)CO2(O2)：____________________________________________。(4)CO2(SO2)：_________________________________________。(5)CO2(HCl)：_________________________________________。(6)CO2(H2S)：_________________________________________。通過CuSO4溶液通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管通過飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液通過飽和NaHCO3溶液深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建1．除去下列氣體中混23深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建2．如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著)?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳可選用的操作：①水洗；②加熱；③高溫灼燒；④過濾；⑤結(jié)晶。粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)②B④D④⑤A④A④③解析可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強(qiáng)堿反應(yīng)，不跟酸(氫氟酸除外)反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。反應(yīng)方程式深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建2．如何用所提供的試24

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮水解)()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3答案：B解析：n(CO2)＝0.150moln(NaOH)＝0.200L×1.00mol·L－1＝0.200mol反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體25三、硅及其化合物

1、硅(1)硅元素的含量與存在在地殼里，硅的含量在所有元素中居第二位，僅次于氧，全部以化合態(tài)形式存在，是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)與主要物理性質(zhì)原子晶體，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；灰黑色，有金屬光澤；硬度較大，熔點和沸點較高，但都低于金剛石。

三、硅及其化合物1、硅26

(3)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下，除F2、HF、強(qiáng)堿溶液外，與其他物質(zhì)如O2、H2、C12、硫酸、硝酸等都不起反應(yīng)。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4+2H2

(3)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下，除27

(4)高純硅的制法

①SiO2+2C=Si+2CO↑(制粗硅)②Si+2C12==SiCl4(提純)③SiCl4+2H2==Si+4HCl(提純)(4)高純硅的制法①SiO2+2C=Si+2CO↑28(5)用途：①用來制造集成電路晶體管等半導(dǎo)體材料②硅合金用來制變壓器鐵芯③硅鋼用來制耐酸設(shè)備(5)用途：①用來制造集成電路晶體管等半導(dǎo)體材料29知識梳理·題型構(gòu)建1．下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是()A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)C解析硅在常溫下能與F2、氫氟酸等發(fā)生反應(yīng)。題組一新材料、新技術(shù)下C、Si的考查題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建1．下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是()30知識梳理·題型構(gòu)建B題組一新材料、新技術(shù)下C、Si的考查題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建B題組一新材料、新技術(shù)下C、Si的考查題31知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅分餾(或蒸餾)題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅分餾(或蒸餾)題組32知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化有固體物質(zhì)生成題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅濃硫酸使滴入燒瓶33知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅排盡裝置中的空氣bd題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅排盡裝置中的空氣b34知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅題組一題組二123(3)①因SiHCl3與水強(qiáng)烈反應(yīng)，故A中產(chǎn)生的H2必須干燥，故B中的液體一定為濃H2SO4，且C中燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3氣化，加快與H2的反應(yīng)。②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中現(xiàn)象應(yīng)有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應(yīng)條件為1000～1100℃，此溫度下普通玻璃容易軟化。③因高溫下H2與O2容易反應(yīng)而爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。④鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋，其檢驗方法常常采用先將Fe2＋氧化為Fe3＋然后再加入KSCN溶液看是否變血紅色來檢驗。知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅題組一題組二123(352、氧化硅(SiO2)

(1)晶體結(jié)構(gòu)：晶體二氧化硅是硅原子和氧原子以共價鍵形成的原子晶體，因此硬度大，熔、沸點高，不導(dǎo)電，難溶于水。(2)物理性質(zhì)：天然SiO2分為晶體和無定形兩大類。石英的主要成分是SiO2，自然界透明的六方柱狀石英晶體，即水晶；天然產(chǎn)SiO2又叫硅石；無定形SiO2有硅藻土。

2、氧化硅(SiO2)(1)晶體結(jié)構(gòu)：36(3)化學(xué)性質(zhì)：

具有酸性氧化物的性質(zhì)①與堿性氧化物、強(qiáng)堿等反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(盛放堿溶液的試劑瓶常用塑料瓶，不用玻璃塞)②與弱酸HF的反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4+2H2O(HF腐蝕玻璃)③氧化性：SiO2+2C=Si+2CO↑

(3)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的性質(zhì)37【思考與交流】

①為什么不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿液？②SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，一定是兩性氧化物嗎？③下列敘述正確的是()A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸【思考與交流】①為什么不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿液？38知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)√×√×題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)√×√×題39知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ACDBE題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ACDBE題組40知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組一12題組413．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液題組一12題組二3456題組三3．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)42知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律題組一12題組二3456題組三答案B知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律題組43知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律4．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ()A．NH3通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2B題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律4．44知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷B題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷B45知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷6．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計) ()題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷646知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷題組一12題組二3456題組三答案C知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷題47知識梳理·題型構(gòu)建1．反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時，判斷反應(yīng)順序的方法：先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng)，若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng)，則假設(shè)錯誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設(shè)CO2先與KOH反應(yīng)，則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續(xù)反應(yīng)生成BaCO3，故假設(shè)錯誤，應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)。2．CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān)，當(dāng)CO2通入少量時生成碳酸鹽，當(dāng)CO2通入過量時生成碳酸氫鹽；當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時，既有正鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。知識梳理·題型構(gòu)建1．反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反48知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建493、硅酸、硅酸鹽性質(zhì)

(1)硅酸：①性質(zhì)：不溶于水、弱酸，其酸性比碳酸還要弱。Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O②制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33、硅酸、硅酸鹽性質(zhì)(1)硅酸：50(2)硅酸鹽：是指含有金屬元素、Si元素、氧元素的一類物質(zhì)。如Na2SiO3(水溶液俗稱水玻璃)。硅酸鹽組成的氧化物形式：硅酸鈉：Na2SiO3

石棉：3MgO·CaO·4SiO2

正長石：K2O·、A12O3·6SiO2普通玻璃：Na2O·CaO·6SiO2

水泥主要成分：3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·A12O3

黏土的主要成分：A12O3·2SO2·2H2O(2)硅酸鹽：是指含有金屬元素、Si元素、氧元素的一類物質(zhì)。51硅酸鈉(Na2SiO3)：

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②它能與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。與CO2水溶液反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。硅酸鈉(Na2SiO3)：①白色、可溶于水的粉末狀固52(3)硅酸鹽工業(yè)Ⅰ、水泥：①原料：石灰石和黏土。②生產(chǎn)設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯。③主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·A12O3。水泥是一種混合物，它的水硬過程是一個復(fù)雜的物理化學(xué)過程。(3)硅酸鹽工業(yè)Ⅰ、水泥：53Ⅱ、玻璃：

①原料：純堿、石灰石和石英。②生產(chǎn)設(shè)備：玻璃融爐。③反應(yīng)原理：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑。【思考與交流】反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3。反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，能否說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3？④主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2?！菊f明】玻璃不是晶體，它沒有固定的熔點。Ⅱ、玻璃：①原料：純堿、石灰石和石英。54Ⅲ、陶瓷

①主要原料：黏土②主要生產(chǎn)過程：混合—成型—干燥—燒結(jié)—冷卻③主要設(shè)備：陶瓷窯④主要性質(zhì)：抗氧化，抗酸堿腐蝕，耐高溫，絕緣，易成型等。Ⅲ、陶瓷①主要原料：黏土55Ⅳ、新型無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：是指硅酸鹽無機(jī)非金屬材料。(2)新型無機(jī)非金屬材料：新開發(fā)利用的如氮化硅(Si3N4)、剛玉(A12O3)等陶瓷，光導(dǎo)纖維等無機(jī)非金屬材料。這些材料具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能，如半導(dǎo)體材料，超硬耐高溫材料，發(fā)光材料等，都稱為新型無機(jī)非金屬材料。Ⅳ、新型無機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材56知識梳理·題型構(gòu)建題組一無機(jī)非金屬材料的組成和性質(zhì)解析制普通玻璃的原料主要有石灰石、純堿和石英，A項不正確；普通玻璃是混合物，沒有固定的熔點，B正確。A題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組一無機(jī)非金屬材料的組成和性質(zhì)解析制57知識梳理·題型構(gòu)建題組一無機(jī)非金屬材料的組成和性質(zhì)B題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組一無機(jī)非金屬材料的組成和性質(zhì)B題組一58知識梳理·題型構(gòu)建題組一無機(jī)非金屬材料的組成和性質(zhì)A題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組一無機(jī)非金屬材料的組成和性質(zhì)A題組59知識梳理·題型構(gòu)建(1)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，用于制作半導(dǎo)體材料、計算機(jī)芯片的是晶體硅。(2)水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；寶石的主要成分是Al2O3。知識梳理·題型構(gòu)建(1)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光60知識梳理·題型構(gòu)建題組二碳、硅及其化合物的綜合推斷SiO2CaSiO3Na2SiO3SiH2SiO31∶2題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組二碳、硅及其化合物的綜合推斷SiO261知識梳理·題型構(gòu)建題組二碳、硅及其化合物的綜合推斷題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組二碳、硅及其化合物的綜合推斷題組一162知識梳理·題型構(gòu)建(1)解答無機(jī)推斷題的思維模型(2)解答硅及其化合物的推斷題，高溫反應(yīng)條件、特征反應(yīng)、單質(zhì)與堿反應(yīng)、鹽溶液與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀等往往是推斷題的“突破口”。知識梳理·題型構(gòu)建(1)解答無機(jī)推斷題的思維模型(2)解答硅63探究高考·明確考向解析SiO2不能導(dǎo)電。解析合成纖維不是無機(jī)非金屬材料而是有機(jī)物。解析應(yīng)用橡膠塞。√××××123(2012·廣東理綜，12B)(2012·新課標(biāo)全國卷，8B)(2012·新課標(biāo)全國卷，8D)(2011·浙江理綜，8A)(2012·海南，4B)探究高考·明確考向解析SiO2不能導(dǎo)電。解析合成纖維不是64探究高考·明確考向(6)SiO2與酸、堿均不反應(yīng) ()(2012·天津理綜，2B)

(7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) ()(2012·江蘇，13C)

(8)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 ()(2010·江蘇，4B)解析SiO2與氫氟酸、NaOH均反應(yīng)。解析酸性H2CO3>H2SiO3?！獭痢?23(2012·天津理綜，2B)(2012·江蘇，13C)(2010·江蘇，4B)探究高考·明確考向(6)SiO2與酸、堿均不反應(yīng) 65探究高考·明確考向123探究高考·明確考向12366探究高考·明確考向123答案D探究高考·明確考向123答案D67探究高考·明確考向123探究高考·明確考向12368探究高考·明確考向SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4平衡氣壓濃H2SO4

Al、B、P123探究高考·明確考向SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態(tài)Si69探究高考·明確考向123探究高考·明確考向12370

＊

＊71知識梳理·題型構(gòu)建3課件72第六單元非金屬及其化合物（3）

授課人：董嘯第六單元非金屬及其化合物（3）授課人：董嘯73一、碳族元素1、碳族元素：碳族元素位于元素周期表第ⅣA族，包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)五種元素。2、原子結(jié)構(gòu)特點：最外層都有4個電子，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。

一、碳族元素1、碳族元素：74在元素周期表中，碳族元素位于活潑金屬(IA)族向活潑非金屬(ⅦA族)過渡的中間位置，其最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，又不容易失去電子；碳族元素的成鍵特征是易形成共價鍵，難形成離子鍵。碳元素形成的單質(zhì)(金剛石)硬度最大；碳元素形成的化合物種類最多；在所有非金屬形成的氣態(tài)氫化物中，甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；12C是元素相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子。在元素周期表中，碳族元素位于活潑金屬(IA)753、物理性質(zhì)：單質(zhì)的密度逐漸增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低。硅在地殼中的含量僅次于氧，其單質(zhì)晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料。鉛的金屬活動性比錫弱。單質(zhì)鉛的顏色為藍(lán)白色，其熔點比錫高。3、物理性質(zhì)：單質(zhì)的密度逐漸增大，單質(zhì)的764、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律：主要化合價+2，+4價，氫化物化學(xué)式通式為RH4,氧化物的常見形式RO、RO2,最高價氧化物的水化物為H2RO3(或H4RO4)；從上到下元素非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物RH4穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，H2RO3的酸性逐漸減弱，除Pb外+4價穩(wěn)定，Pb+2價穩(wěn)定。

4、化學(xué)性質(zhì)及遞變規(guī)律：主要化合價+77

錫、鉛不同價態(tài)化合物穩(wěn)定性的應(yīng)用:錫的+4價化合物穩(wěn)定，而鉛的+2價化合物穩(wěn)定，可以推出下列結(jié)論：

①單質(zhì)與非金屬反應(yīng)生成物價態(tài)不同：Sn+2C12=SnCl4Pb+C12=PbCl2

②+4價鉛的化合物具有強(qiáng)氧化性：PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2+2H2O

③+2價錫的化合物具有強(qiáng)還原性:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2錫、鉛不同價態(tài)化合物穩(wěn)定性的應(yīng)用:78

二、碳和碳的化合物1、單質(zhì)碳的性質(zhì)(1)同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70，另外炭黑、木炭、焦炭、活性炭等無定形碳也都是碳的同素異形體，它們的物理性質(zhì)不同，如活性炭有吸附性等。二、碳和碳的化合物1、單質(zhì)碳的性質(zhì)79

(2)化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：C+O2=CO22C+O2(不足)=2CO2②還原性：C+2CuO=2Cu+CO2

C+H2O=CO+H2(水煤氣)(3)用途：金剛石用于切割、鉆頭、制裝飾品等；石墨用于制造電極、鉛筆芯、坩堝、潤滑劑等。(2)化學(xué)性質(zhì)①可燃性：802、一氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，有毒，不溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：2CO+O2=2CO2(用點燃的方法除去CO)②還原性：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(煉鐵)CuO+CO=Cu+CO2(除CO)CO+H2O=CO2+H2(工業(yè)上用于制H2)2、一氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：81

(3)毒性：

CO有劇毒，與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而死亡。CO是空氣污染物之一，主要來自汽車尾氣、煤和石油的朱充分燃燒及鋼鐵的冶煉等。(3)毒性：82

3．二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色無味、密度比空氣大的氣體，微溶于水，能引起“溫室效應(yīng)”，固體CO2叫做“干冰”。3．二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：83(2)化學(xué)性質(zhì)：

①氧化性：CO2+C=2COCO2+2Mg=2MgO+C②酸性氧化物CO2+H2O===H2CO3

≒H++HCO3-(弱電離)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

(2)化學(xué)性質(zhì)：①氧化性：84常見弱酸的酸性強(qiáng)弱比較：

CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3>HAlO2ⅰ、過量的CO2通入到碳酸鹽或某些弱酸鹽中，生成碳酸的酸式鹽，如:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3常見弱酸的酸性強(qiáng)弱比較：CH3COOH>H2CO3>85

HCO3-與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存:HCO3-+H+==CO2+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2Oⅱ、CO2通入硅酸鈉溶液或偏鋁酸鈉溶液中，可生成沉淀，是生成碳酸的正鹽還是碳酸的酸式鹽，應(yīng)根據(jù)通入的CO2的量而定。2CO2(足量)+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O=2A1(OH)3+Na2CO3

HCO3-與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存86知識梳理·題型構(gòu)建可用CO2制取的弱酸【小貼士】知識梳理·題型構(gòu)建可用CO2制取的弱酸【小貼士】87知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建88

(3)制法：

①工業(yè)制法(煅燒石灰石):CaCO3==CaO+CO2↑②實驗室制法(石灰石和稀鹽酸反應(yīng))：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑“固+液制氣”型，啟普發(fā)生器及其簡易裝置。(4)用途：滅火劑，制純堿、汽水，致冷劑以及人工降雨。(3)制法：①工業(yè)制法(煅燒石灰石):CaCO894、碳酸鹽性質(zhì)規(guī)律---碳酸的正鹽與酸式鹽比較

(1)在水中溶解性：一般來說酸式鹽溶解度比同溫下正鹽的大(Na2CO3和NaHCO3例外)。(2)熱穩(wěn)定性：難溶性的正鹽及(NH4)2CO3及酸式鹽受熱易分解，可溶性正鹽受熱難分解。(3)與酸堿的反應(yīng)：相同條件下與酸反應(yīng)酸式鹽比正鹽反應(yīng)劇烈，酸式鹽與堿反應(yīng)而正鹽不能。4、碳酸鹽性質(zhì)規(guī)律---碳酸的正鹽與酸式鹽比較90

(4)酸式鹽與堿反應(yīng)時的產(chǎn)物要根據(jù)相對用量判斷。如：在Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液。

Ca(HCO3)2+NaOH(少量)=CaCO3+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH(過量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O(4)酸式鹽與堿反應(yīng)時的產(chǎn)物要根據(jù)相對用量判斷。如：91

(5)CO32-和HCO3-的檢驗:待測液中加CaCl2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使石灰水變渾濁的氣體,證明溶液中有CO32-；若加CaCl2溶液，無白色沉淀生成，加鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使石灰水變渾濁的氣體,證明溶液中有HCO3-。

(5)CO32-和HCO3-的檢驗:92

(6)除雜

①CO中混有CO2：通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶。②CO2中混有CO：通過硬質(zhì)玻璃管中灼熱的CuO。③CO2中混有SO2、HCl：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(6)除雜①CO中混有CO2：通過盛有93【C60的結(jié)構(gòu)】

C60是一個由20個六邊形和12個五邊形構(gòu)成的32面體，具有空心的類似于足球狀結(jié)構(gòu)，在C60分子的球表面上存在共軛雙鍵(類似1，3一丁二烯中的碳鍵)，因而被稱為巴基球或足球烯或富勒烯，現(xiàn)以富勒烯為它的正式名?！綜60的結(jié)構(gòu)】C60是一個由20個六94深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建1．除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法：(1)CO(CO2)：__________________________________________。(2)CO2(CO)：___________________________________________。(3)CO2(O2)：____________________________________________。(4)CO2(SO2)：_________________________________________。(5)CO2(HCl)：_________________________________________。(6)CO2(H2S)：_________________________________________。通過CuSO4溶液通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管通過飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液通過飽和NaHCO3溶液深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建1．除去下列氣體中混95深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建2．如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑，則對應(yīng)答案欄可空著)。可供選擇的試劑：A.鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳可選用的操作：①水洗；②加熱；③高溫灼燒；④過濾；⑤結(jié)晶。粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(NH4Cl)②B④D④⑤A④A④③解析可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強(qiáng)堿反應(yīng)，不跟酸(氫氟酸除外)反應(yīng)；它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質(zhì)。反應(yīng)方程式深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建2．如何用所提供的試96

3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮水解)()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3答案：B解析：n(CO2)＝0.150moln(NaOH)＝0.200L×1.00mol·L－1＝0.200mol反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3。3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCO2氣體97三、硅及其化合物

1、硅(1)硅元素的含量與存在在地殼里，硅的含量在所有元素中居第二位，僅次于氧，全部以化合態(tài)形式存在，是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。(2)硅晶體的結(jié)構(gòu)與主要物理性質(zhì)原子晶體，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；灰黑色，有金屬光澤；硬度較大，熔點和沸點較高，但都低于金剛石。

三、硅及其化合物1、硅98

(3)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下，除F2、HF、強(qiáng)堿溶液外，與其他物質(zhì)如O2、H2、C12、硫酸、硝酸等都不起反應(yīng)。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4+2H2

(3)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下，除99

(4)高純硅的制法

①SiO2+2C=Si+2CO↑(制粗硅)②Si+2C12==SiCl4(提純)③SiCl4+2H2==Si+4HCl(提純)(4)高純硅的制法①SiO2+2C=Si+2CO↑100(5)用途：①用來制造集成電路晶體管等半導(dǎo)體材料②硅合金用來制變壓器鐵芯③硅鋼用來制耐酸設(shè)備(5)用途：①用來制造集成電路晶體管等半導(dǎo)體材料101知識梳理·題型構(gòu)建1．下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是()A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)C解析硅在常溫下能與F2、氫氟酸等發(fā)生反應(yīng)。題組一新材料、新技術(shù)下C、Si的考查題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建1．下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是()102知識梳理·題型構(gòu)建B題組一新材料、新技術(shù)下C、Si的考查題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建B題組一新材料、新技術(shù)下C、Si的考查題103知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅分餾(或蒸餾)題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅分餾(或蒸餾)題組104知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化有固體物質(zhì)生成題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅濃硫酸使滴入燒瓶105知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅排盡裝置中的空氣bd題組一題組二123知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅排盡裝置中的空氣b106知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅題組一題組二123(3)①因SiHCl3與水強(qiáng)烈反應(yīng)，故A中產(chǎn)生的H2必須干燥，故B中的液體一定為濃H2SO4，且C中燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3氣化，加快與H2的反應(yīng)。②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中現(xiàn)象應(yīng)有固體產(chǎn)生，由題給信息，制純硅的反應(yīng)條件為1000～1100℃，此溫度下普通玻璃容易軟化。③因高溫下H2與O2容易反應(yīng)而爆炸，故還應(yīng)排盡裝置中的空氣。④鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋，其檢驗方法常常采用先將Fe2＋氧化為Fe3＋然后再加入KSCN溶液看是否變血紅色來檢驗。知識梳理·題型構(gòu)建題組二工業(yè)制取高純硅題組一題組二123(1072、氧化硅(SiO2)

(1)晶體結(jié)構(gòu)：晶體二氧化硅是硅原子和氧原子以共價鍵形成的原子晶體，因此硬度大，熔、沸點高，不導(dǎo)電，難溶于水。(2)物理性質(zhì)：天然SiO2分為晶體和無定形兩大類。石英的主要成分是SiO2，自然界透明的六方柱狀石英晶體，即水晶；天然產(chǎn)SiO2又叫硅石；無定形SiO2有硅藻土。

2、氧化硅(SiO2)(1)晶體結(jié)構(gòu)：108(3)化學(xué)性質(zhì)：

具有酸性氧化物的性質(zhì)①與堿性氧化物、強(qiáng)堿等反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(盛放堿溶液的試劑瓶常用塑料瓶，不用玻璃塞)②與弱酸HF的反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4+2H2O(HF腐蝕玻璃)③氧化性：SiO2+2C=Si+2CO↑

(3)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的性質(zhì)109【思考與交流】

①為什么不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿液？②SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，一定是兩性氧化物嗎？③下列敘述正確的是()A．因為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸【思考與交流】①為什么不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿液？110知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)√×√×題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)√×√×題111知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ACDBE題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)ACDBE題組112知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組一二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題組一12題組1133．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，再升溫至65℃以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液題組一12題組二3456題組三3．用四種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)114知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律題組一12題組二3456題組三答案B知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律題組115知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律4．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ()A．NH3通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2B題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組二二氧化碳與弱酸鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律4．116知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷B題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷B117知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷6．向含有0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為8.96L(0℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計) ()題組一12題組二3456題組三知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷6118知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷題組一12題組二3456題組三答案C知識梳理·題型構(gòu)建題組三CO2與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷題119知識梳理·題型構(gòu)建1．反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反應(yīng)時，判斷反應(yīng)順序的方法：先假設(shè)與其中的一種組分反應(yīng)，若產(chǎn)物還能與另一種組分反應(yīng)，則假設(shè)錯誤。如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中，假設(shè)CO2先與KOH反應(yīng)，則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續(xù)反應(yīng)生成BaCO3，故假設(shè)錯誤，應(yīng)該是CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)。2．CO2與堿反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與CO2氣體的通入量有關(guān)，當(dāng)CO2通入少量時生成碳酸鹽，當(dāng)CO2通入過量時生成碳酸氫鹽；當(dāng)CO2的通入量介于兩者之間時，既有正鹽又有酸式鹽生成，因此推斷時一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。知識梳理·題型構(gòu)建1．反應(yīng)順序的判斷當(dāng)有多種組分與一種物質(zhì)反120知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建1213、硅酸、硅酸鹽性質(zhì)

(1)硅酸：①性質(zhì)：不溶于水、弱酸，其酸性比碳酸還要弱。Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O②制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO33、硅酸、硅酸鹽性質(zhì)(1)硅酸：122(2)硅酸鹽：是指含有金屬元素、Si元素、氧元素的一類物質(zhì)。如Na2SiO3(水溶液俗稱水玻璃)。硅酸鹽組成的氧化物形式：硅酸鈉：Na2SiO3

石棉：3MgO·CaO·4SiO2

正長石：K2O·、A12O3·6SiO2普通玻璃：Na2O·CaO·6SiO2

水泥主要成分：3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·A12O3

黏土的主要成分：A12O3·2SO2·2H2O(2)硅酸鹽：是指含有金屬元素、Si元素、氧元素的一類物質(zhì)。123硅酸鈉(Na2SiO3)：

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②它能與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓。與CO2水溶液反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。硅酸鈉(Na2SiO3)：①白色、可溶于水的粉末狀固124(3)硅酸鹽工業(yè)Ⅰ、水泥：①原料：石灰石和黏土。②生產(chǎn)設(shè)備：水泥