酶制劑的應(yīng)用與酶產(chǎn)業(yè)發(fā)展課件

實(shí)驗(yàn)化學(xué)高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)化學(xué)高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及1高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二、實(shí)驗(yàn)原理

三、試劑及儀器四、實(shí)驗(yàn)步驟五、注意事項(xiàng)

六、數(shù)據(jù)處理

七、思考題高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆找訬a2C2O4為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的原理和方法；掌握用KMnO4測(cè)定H2O2的原理和方法。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆找訬a2C2O4為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)3二、實(shí)驗(yàn)原理過(guò)氧化氫在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、絲織物；醫(yī)藥上常用于消毒和殺菌劑；純H2O2用作火箭燃料的氧化劑；工業(yè)上利用H2O2的還原性除去氯氣等。二、實(shí)驗(yàn)原理過(guò)氧化氫在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。4實(shí)驗(yàn)原理在稀硫酸溶液中，在室溫條件下用高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量，其反應(yīng)式為：

5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O稍過(guò)量的滴定劑本身的紫紅色(10-5mol?L-1)即顯示終點(diǎn)。根據(jù)H2O2摩爾質(zhì)量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的體積計(jì)算H2O2的含量。實(shí)驗(yàn)原理在稀硫酸溶液中，在室溫條件下用高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫5三、試劑及儀器試劑：Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)、H2SO4(1+5)、0.02mol?L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol?L-1MnSO4溶液。KMnO4H2O2三、試劑及儀器試劑：Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)、H2SO4(1+6試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、稱量瓶、水浴鍋、錐形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、稱量瓶、水浴鍋、錐形瓶、酸7四、實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.15～0.20g基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4三份，分別置于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解，加入15mL（1+5）H2SO4，在水浴上加熱到75～85℃，趁熱用高錳酸鉀溶液滴定。四、實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定8實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定開始滴定時(shí)反應(yīng)速度慢，待溶液中產(chǎn)生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈現(xiàn)微紅色并持續(xù)半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。根據(jù)mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的體積計(jì)算cKMnO4濃度。實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定9實(shí)驗(yàn)步驟H2O2含量的測(cè)定用吸量管吸取1.00mL30%H2O2置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻。用移液管移取25.00mL該溶液置于250mL錐形瓶中，加60mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液至微紅色在半分鐘內(nèi)不消失即為終點(diǎn)。計(jì)算H2O2的含量。實(shí)驗(yàn)步驟H2O2含量的測(cè)定10五、注意事項(xiàng)分析天平的正確使用；有色溶液液面的觀察與正確讀數(shù)；滴定速度的控制：先慢、中間快、后慢；自身指示劑終點(diǎn)顏色的觀察；水浴鍋溫度的控制。五、注意事項(xiàng)分析天平的正確使用；11六、數(shù)據(jù)處理KMnO4溶液濃度的標(biāo)定H2O2含量的測(cè)定六、數(shù)據(jù)處理KMnO4溶液濃度的標(biāo)定H2O2含量的測(cè)定12天平零點(diǎn)稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）

w2（g）

w基(g)

相對(duì)偏差%

平均相對(duì)偏差%

數(shù)據(jù)處理用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液天平零點(diǎn)稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw113數(shù)據(jù)IIIIII

H2O2(gL-1)

相對(duì)偏差%

平均相對(duì)偏差%

數(shù)據(jù)處理H2O2含量的測(cè)定數(shù)據(jù)IIIIII

H2O2(gL-1)

相14七、思考題KMnO4溶液的配制過(guò)程中要用微孔玻璃漏斗過(guò)濾，問(wèn)能否用定量濾紙過(guò)濾？為什么？配制KMnO4溶液應(yīng)注意些什么？用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些重要的反應(yīng)條件？配制KMnO4溶液時(shí)，過(guò)濾后的濾器上沾污的產(chǎn)物是什么？應(yīng)選用什么物質(zhì)清洗干凈？七、思考題KMnO4溶液的配制過(guò)程中要用微孔玻璃漏斗過(guò)濾，問(wèn)15思考題用KMnO4法測(cè)定H2O2時(shí)，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？為什么？H2O2有些什么重要性質(zhì)，使用時(shí)應(yīng)注意些什么？試分析H2O2與I-和Cl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并分別寫出反應(yīng)式。思考題用KMnO4法測(cè)定H2O2時(shí)，能否用HNO3、HCl和16實(shí)驗(yàn)化學(xué)高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)化學(xué)高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及17高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

二、實(shí)驗(yàn)原理

三、試劑及儀器四、實(shí)驗(yàn)步驟五、注意事項(xiàng)

六、數(shù)據(jù)處理

七、思考題高錳酸鉀濃度的標(biāo)定及過(guò)氧化氫含量的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?8一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆找訬a2C2O4為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的原理和方法；掌握用KMnO4測(cè)定H2O2的原理和方法。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆找訬a2C2O4為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)19二、實(shí)驗(yàn)原理過(guò)氧化氫在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、絲織物；醫(yī)藥上常用于消毒和殺菌劑；純H2O2用作火箭燃料的氧化劑；工業(yè)上利用H2O2的還原性除去氯氣等。二、實(shí)驗(yàn)原理過(guò)氧化氫在工業(yè)、生物、醫(yī)藥等方面應(yīng)用很廣泛。20實(shí)驗(yàn)原理在稀硫酸溶液中，在室溫條件下用高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫的含量，其反應(yīng)式為：

5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++5O2+8H2O稍過(guò)量的滴定劑本身的紫紅色(10-5mol?L-1)即顯示終點(diǎn)。根據(jù)H2O2摩爾質(zhì)量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的體積計(jì)算H2O2的含量。實(shí)驗(yàn)原理在稀硫酸溶液中，在室溫條件下用高錳酸鉀法測(cè)定過(guò)氧化氫21三、試劑及儀器試劑：Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)、H2SO4(1+5)、0.02mol?L-1KMnO4溶液、3%H2O2、1mol?L-1MnSO4溶液。KMnO4H2O2三、試劑及儀器試劑：Na2C2O4基準(zhǔn)物質(zhì)、H2SO4(1+22試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、稱量瓶、水浴鍋、錐形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、稱量瓶、水浴鍋、錐形瓶、酸23四、實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取0.15～0.20g基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4三份，分別置于250mL錐形瓶中，加入60mL水使之溶解，加入15mL（1+5）H2SO4，在水浴上加熱到75～85℃，趁熱用高錳酸鉀溶液滴定。四、實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定24實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定開始滴定時(shí)反應(yīng)速度慢，待溶液中產(chǎn)生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈現(xiàn)微紅色并持續(xù)半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。根據(jù)mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的體積計(jì)算cKMnO4濃度。實(shí)驗(yàn)步驟KMnO4溶液濃度的標(biāo)定25實(shí)驗(yàn)步驟H2O2含量的測(cè)定用吸量管吸取1.00mL30%H2O2置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻。用移液管移取25.00mL該溶液置于250mL錐形瓶中，加60mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液至微紅色在半分鐘內(nèi)不消失即為終點(diǎn)。計(jì)算H2O2的含量。實(shí)驗(yàn)步驟H2O2含量的測(cè)定26五、注意事項(xiàng)分析天平的正確使用；有色溶液液面的觀察與正確讀數(shù)；滴定速度的控制：先慢、中間快、后慢；自身指示劑終點(diǎn)顏色的觀察；水浴鍋溫度的控制。五、注意事項(xiàng)分析天平的正確使用；27六、數(shù)據(jù)處理KMnO4溶液濃度的標(biāo)定H2O2含量的測(cè)定六、數(shù)據(jù)處理KMnO4溶液濃度的標(biāo)定H2O2含量的測(cè)定28天平零點(diǎn)稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）

w2（g）

w基(g)

相對(duì)偏差%

平均相對(duì)偏差%

數(shù)據(jù)處理用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液天平零點(diǎn)稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw129數(shù)據(jù)IIIIII

H2O2(gL-1)

相對(duì)偏差%

平均相對(duì)偏差%

數(shù)據(jù)處理H2O2含量的測(cè)定數(shù)據(jù)IIIIII

H2O2(gL-1)

相30七、思考題KMnO4溶液的配制過(guò)程中要用微孔玻璃漏斗過(guò)濾，問(wèn)能否用定量濾紙過(guò)濾？為什么？配制KMnO4溶液應(yīng)注意些什么？用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些重要的反應(yīng)條件？配制KMnO4溶液