高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練考點55微型實驗方案的設(shè)計與評價(含解析)

考點55微型實驗方案的設(shè)計與評價一、突破微型實驗方案設(shè)計類評價題化學(xué)實驗評價類題通常要求學(xué)生以批判的思維對實驗方案、實驗方法和裝置設(shè)計從某角度否定、排除不合理的或不是最優(yōu)的選擇、設(shè)計更好的。1．實驗方案的評價原則（1）原理正確。設(shè)計實驗方案要根據(jù)化學(xué)變化規(guī)律和實驗原理，確保原理正確。（2）操作可行。設(shè)計實驗方案，特別是實驗操作要具有可操作性。（3）裝置簡單。設(shè)計實驗時，如果能用多套實驗裝置進行操作，在條件允許的前提下，應(yīng)選擇最簡單的實驗裝置，選擇最簡單的實驗步驟。（4）經(jīng)濟合理。原料一般要求廉價易得。（5）安全環(huán)保。實驗所選藥品盡量無毒，實驗過程要安全且不造成環(huán)境污染。2．考查方式微型實驗方案的設(shè)計評價類試題多以表格形式呈現(xiàn)，其中可包含原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論等項目的評價。3．表格判斷型試題的答題模板答題模板分析思路(要點)（1）明確目的及原理審清題中每個選項所給實驗?zāi)康?，分析其實驗原理或化學(xué)反應(yīng)的正確性（2）分析所選試劑及添加順序分析所選試劑及添加順序能否達到實驗?zāi)康模?）分析儀器的選用及使用分析儀器的選擇能否達到實驗?zāi)康幕騼x器的操作是否正確（4）分析現(xiàn)象及結(jié)論分析實驗現(xiàn)象與結(jié)論、原理是否匹配這類題目的特點是建立實驗“操作——現(xiàn)象——結(jié)論”之間的邏輯關(guān)系。二、常見易錯的實驗操作題舉例分析如下：實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷解釋（1）用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K+錯結(jié)論混淆了范圍：NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色，檢驗鉀要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素，否則不含有（2）向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯錯揮發(fā)的乙醇、乙烯、副反應(yīng)生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色（3）向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無N錯NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱NH3不會揮發(fā)出來（4）用濕潤的淀粉?碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍該氣體是Cl2錯淀粉?碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體（5）將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色該氣體一定是SO2錯O3、Cl2也能使品紅褪色（6）向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SKIPIF1<0錯溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有SKIPIF1<0，滴加硝酸時能被氧化成SKIPIF1<0，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生（7）向CH2CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵錯碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀褪色，故用KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵（8）蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸錯只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合（9）在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解錯稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2（10）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+正確Fe2+的檢驗方法正確（11）溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解錯NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成黃褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗（12）在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?，取沉?洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)錯溶解度大的容易向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的也能向溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化考向一從可行性方面評價化學(xué)實驗典例1如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【解析】①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯誤；B項方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進行溶解分離，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。【答案】D1．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象考向二從裝置合理性評價實驗方案典例1下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是【解析】A選項可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項應(yīng)該用堿式滴定管，錯誤；C選項氨氣不能使干燥的pH試紙顯色，錯誤；D選項溫度計的水銀球應(yīng)在與蒸餾燒瓶支管口相平的位置，錯誤?！敬鸢浮緼2．下述實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖蔷幪朅BCD實驗方案片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮處實驗?zāi)康尿炞C鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗證Fe電極被保護驗證乙炔的還原性驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)考向三常見表格判斷型試題典例1下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加稀氨水溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層有機層顯紫色，水層變?yōu)闊o色裂化汽油將碘萃取到有機層中【解析】A．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，現(xiàn)象是黃色的溶液中生成了紅褐色沉淀，結(jié)論是生成了氫氧化鐵沉淀，錯誤；B．碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中一定含有SO2，但是不能確定一定有CO2，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；C．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中存在亞鐵離子，正確；D．裂化汽油與碘水混合振蕩并靜置分層，可以觀察到有機層顯紫色、水層變?yōu)闊o色，但是不能說明是裂化汽油將碘萃取到有機層中，因為裂化汽油中含有不飽和烴可以與碘發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物也可以作為萃取劑，錯誤?！敬鸢浮緾3．下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C在AlCl3和MgCl2的混合液中加入過量NaOH溶液先生成白色沉沉，后沉淀部分溶解金屬性Na>Mg>AlD將盛水的分液漏斗先靜置，再倒置漏斗口和活塞不滲水分液漏斗不漏液考向四綜合性實驗選擇題典例1FeCl3可用于工業(yè)廢水的處理，其易潮解，可由Cl2與Fe單質(zhì)反應(yīng)制備。某研究小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備FeCl3。下列說法正確的是A．裝置①中若有6molCl－被氧化，則消耗1.5molMnO2B．裝置②③⑤中依次盛放飽和食鹽水、濃硫酸和澄清石灰水C．整套裝置沒有設(shè)計缺陷D．可以用裝置①制備SO2氣體【解析】A項，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，＋4價錳轉(zhuǎn)化為＋2價錳，故6molCl－被氧化，消耗3molMnO2，錯誤；B項，由于澄清石灰水中OH－的濃度較低，吸收Cl2較慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的Cl2，錯誤；C項，由于FeCl3易潮解，故需要防止裝置⑤中水蒸氣進入裝置④的硬質(zhì)玻璃管中，所以在裝置④⑤之間應(yīng)連接一個干燥裝置，同時⑤中沒有做到防倒吸，錯誤；D項，分液漏斗中加入濃硫酸，蒸餾燒瓶中加入Cu，加熱，可制SO2，正確?！敬鸢浮緿4．某課外小組利用如圖裝置進行實驗，通過稱量裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測定某純堿試樣(含氯化鈉雜質(zhì))中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實驗操作一定造成結(jié)果偏小的是A．滴加稀硫酸前通入N2，滴加稀硫酸后停止通入N2B．將稀硫酸改為稀鹽酸，A中為濃硫酸C．將N2換為空氣，A中為濃硫酸D．A中為濃硫酸，省去C裝置1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是A．測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量B．確定分子式為的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)C．測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目D．比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率2．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)A．用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋B．用裝置乙制取并收集少量NH3C．用裝置丙進行噴泉實驗D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體3．某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．裝置①也可用于制H24．工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：①將1~2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是A．當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱C．為完成實驗?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸餾5．下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B．向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2SO3溶液中存在水解平衡C．向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸立即有氣體逸出SKIPIF1<0+2H+H2O+CO2↑D．往乙醇中加入適量濃硫酸并加熱制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化6．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液，先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->HCO3-7．下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗解釋或結(jié)論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉，對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加熱，冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A．在乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入含酚酞的氫氧化鈉溶液，振蕩液體分層，下層溶液變淺紅色或無色乙酸乙酯粗產(chǎn)品中一定含有乙酸B．在苯中加溴化鐵和溴水劇烈反應(yīng)且顏色變淺苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)C．往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液溶液顏色消失植物油含有酯基D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴加葡萄糖溶液，振蕩、靜置紫紅色溶液逐漸變淺，最終褪色葡萄糖具有還原性9．CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備SO2B．制備CuI并制備少量含SO2的溶液C．將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的CuI固體10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A植物油和溴水混合后振蕩、靜置溶液分層，溴水褪色植物油萃取了溴水中的Br2B將Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液褪色Cl2具有漂白性C將過量的CO2通入CaCl2溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水D將濃硫酸滴到膽礬晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性11．某化學(xué)實驗小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進行(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物的驗證實驗(部分夾持裝置略)，下列說法正確的是A．如果驗證產(chǎn)生的氣體中含有H2O(g)和NH3，選用的儀器連接順序為A→D→C→BB．按A→B→F→E的連接順序進行實驗，F(xiàn)中溶液不褪色，則分解產(chǎn)物中不含SO2C．按A→C→D→E的連接順序進行實驗，E中有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中含有SO3D．取A中加熱后的固體，加入足量鹽酸將固體溶解，再加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明固體中不含二價鐵離子12．除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B．觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯2．[2019新課標(biāo)Ⅱ]下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變3．[2019江蘇]室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強4．[2019北京]探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2SKIPIF1<0+5SKIPIF1<0+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHSKIPIF1<0C2H5OOCCOOC2H5+2H2O5．[2018新課標(biāo)Ⅱ卷]下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象6．[2018江蘇卷]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)7．[2018北京卷]驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑8．[2018天津卷]由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-9．[2017新課標(biāo)Ⅰ]實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣10．[2017新課標(biāo)Ⅱ]下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2?二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性11．[2017天津]以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取12．[2017北京]根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的SKIPIF1<0溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO313．[2017江蘇]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】Al(OH)3能溶解在過量的NaOH溶液中，A錯誤；乙酸乙酯在NaOH溶液中會完全水解生成CH3COONa和C2H5OH，B錯誤；若待檢驗溶液中僅存在Fe3＋而不存在Fe2＋，也會出現(xiàn)題述實驗現(xiàn)象，C項錯誤；H2O2的濃度相同時，一支試管中加催化劑，一支不加，通過觀察生成氣泡的速率來探究催化劑對H2O2分解速率的影響，D項正確。2．【答案】D【解析】食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，A項錯誤；鐵電極與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，B項錯誤；由電石產(chǎn)生的乙炔中含有的PH3、H2S等氣體也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對乙炔的檢驗有干擾，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照時發(fā)生取代反應(yīng)，可以觀察到試管中氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)液面上升，D項正確。3．【答案】C【解析】A項，將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相當(dāng)于稀硝酸與Cu反應(yīng)，生成NO，氣體為紅棕色，是由于NO與O2接觸被氧化為NO2；B項，觀察鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃，該粉末不一定不含鉀鹽；D項，檢驗分液漏斗是否漏液，應(yīng)該旋轉(zhuǎn)活塞和漏斗口的塞子檢查是否漏水。4．【答案】A【解析】本題考查測定樣品純度的定性實驗，意在考查考生的分析能力。當(dāng)稀硫酸和樣品反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶中有CO2殘留，若停止通入N2，生成的CO2未被B中的堿石灰全部吸收，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小，A符合題意；將稀硫酸改為稀鹽酸，HCl揮發(fā)，導(dǎo)致反應(yīng)后B裝置質(zhì)量偏大，測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B不選；將N2換為空氣，空氣中含有CO2，使反應(yīng)后B裝置質(zhì)量偏大，測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C不選；省去C裝置，空氣中的CO2和水蒸氣會進到B中，測得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，D不選?？键c沖關(guān)考點沖關(guān)1．【答案】C【解析】A．在燒瓶中放入Na2O和Na2O2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2O2的量，故A符合題意；B．在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)，故B符合題意；C．該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2SO4·xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故C不符合題意；D．可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和Cu2+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。故選C。2．【答案】B【解析】A項，觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃；C項，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，燒瓶內(nèi)無法形成噴泉；D項，瓷坩堝中含有SiO2，能和熔融的NaOH反應(yīng)導(dǎo)致坩堝破裂，加熱熔融NaOH固體應(yīng)使用鐵坩堝。3．【答案】C【解析】本實驗利用濃氨水與堿石灰混合制取氨氣，所以裝置⑤中盛裝濃氨水，裝置③中盛裝飽和食鹽水，A項正確；先通入足量的氨氣，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B項正確；③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，C項錯誤；裝置①適合塊狀不溶于水的固體和液體反應(yīng)，可以用其制取氫氣，D項正確。4．【答案】C【解析】A．檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，故A項正確；B．蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移山，再停止加熱，故B項正確；C．長玻管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，溫度計在甲裝置中沒啥作用，故C項錯誤；D．因為得到的精油中含有其它成分，所以要想得到檸檬烯，要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現(xiàn)目的，故D項正確。答案：C。5．【答案】B【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，意在考查考生的分析能力與實驗?zāi)芰Α＿x項A，常溫下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不會溶解，錯誤；選項B，加入少量BaCl2固體，生成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，正確；選項C，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故向飽和Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，不會立即有氣體逸出，錯誤；選項D，乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。6．【答案】D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，F(xiàn)e3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結(jié)合H＋能力強于HCO3－，故D正確。7．【答案】B【解析】A．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項錯誤；B．鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；C．動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，C項錯誤；D．電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔，D項錯誤；答案選B。8．【答案】D【解析】本題考查有機實驗設(shè)計與評價，涉及有機成分檢驗、性質(zhì)探究，意在考查考生的實驗設(shè)計與評價能力。A項，乙酸乙酯在堿作用下水解，也會消耗堿，錯誤；B項，苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；C項，植物油中含碳碳不飽和鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；D項，葡萄糖中含有醇羥基等，能還原高錳酸鉀，正確。9．【答案】D【解析】A．Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B．硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C．分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D．加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。10．【答案】D【解析】A．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致溴水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D．晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。11．【答案】C【解析】本題考查實驗探究，意在考查考生的實驗操作能力和設(shè)計能力。選項A，應(yīng)先將混合氣體通入無水硫酸銅檢驗水蒸氣，若將混合氣體先通入D裝置會帶出水蒸氣，干擾水蒸氣的驗證，錯誤；選項B，二氧化硫能被堿石灰吸收，該實驗不能驗證分解產(chǎn)物中是否含有二氧化硫，錯誤；選項C，混合氣體通過裝置D后可以除去氨氣，再通入裝置E中，若分解產(chǎn)物中只有SO2，沒有SO3，則E中不能產(chǎn)生白色沉淀，若E中產(chǎn)生白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3，正確；選項D，取A中加熱后的固體，加入足量鹽酸將固體溶解，再加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明固體中含三價鐵離子，但不能證明不含二價鐵離子，錯誤。12．【答案】D【解析】A．反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C．洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D．實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。直通高考直通高考1．【答案】D【解析】【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應(yīng)生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！驹斀狻緼項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。2．【答案】A【解析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B．將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D．向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。3．【答案】C【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B．黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C．溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D．CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤；故選C。4．【答案】C【解析】【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；【詳解】A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B．產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C．0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D．草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C?！军c睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用。5．【答案】B【解析】A．氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；B．氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C．向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO4溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；D．反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的反應(yīng)和實驗原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計或評價實驗時主要從正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實驗結(jié)論需要建立在實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。6．【答案】B【解析】分析：A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。詳解：A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3>>HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+>Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。7．【答案】D【解析】A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。8．【答案】B【解析】分析：本題是化學(xué)實驗的基本問題，主要考查物質(zhì)檢驗和性質(zhì)比較實驗的問題。根據(jù)題目表述，與課上講解的實驗進行對比，比較異同，就可以判斷了。詳解：A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+。選項A錯誤。B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚。選B正確。C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項C錯誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。點睛：在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進行反應(yīng)的時候，一定是先進行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。9．【答案】B【解析】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W