化學(xué)第一章-第1節(jié)-物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化-教學(xué)設(shè)計(新教材人教版)

化學(xué)第一章-第1節(jié)-物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化-教學(xué)設(shè)計(新教材人教版)化學(xué)第一章-第1節(jié)-物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化-教學(xué)設(shè)計(新教材人教版)化學(xué)第一章-第1節(jié)-物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化-教學(xué)設(shè)計(新教材人教版)xxx公司化學(xué)第一章-第1節(jié)-物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化-教學(xué)設(shè)計(新教材人教版)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度第一節(jié)物質(zhì)的分類及變化物質(zhì)的分類【教學(xué)重難點】教學(xué)重點感受分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，知道分類的多樣性，知道交叉分類法和樹狀分類法。教學(xué)難點常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法?！菊n前準備】教學(xué)多媒體課件、實驗儀器?！窘虒W(xué)過程】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。一、分類法的涵義分類是根據(jù)對象的共同點和差異性，將對象區(qū)分為不同的種類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法。它也是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。分類能幫助人們迅速找到所需要的物品或信息，是人們最熟悉、也是最方便的工作方法。在社會生活、經(jīng)營管理和科學(xué)技術(shù)中得到廣泛應(yīng)用；在化學(xué)研究領(lǐng)域，運用分類的方法不僅能使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。二、常用的分類法分類根據(jù)不同的標準，可以有不同的分類方法。交叉分類法和樹狀分類法是兩種常用的、具體的分類方法。1.交叉分類法：（1）含義：根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類（交叉分類）的一種分類方法。（2）特點：能從多個角度認識某一物質(zhì)的多重屬性。2．樹狀分類法：（1）含義：采用樹狀形式對同類事物進行再分類的一種分類方法。（2）特點：能認識各類物質(zhì)之間的從屬關(guān)系。三、分類法的應(yīng)用1．物質(zhì)的分類：我們研究物質(zhì)的時候，通常要研究物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)來對物質(zhì)進行分類。如根據(jù)狀態(tài)可分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)；根據(jù)鹽在水中的溶解性可分為可溶性鹽和難溶性鹽。而根據(jù)組成對物質(zhì)進行分類是最常用的方法。（1）純凈物和混合物的區(qū)別：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)（2）酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系：分散系及其分類【教學(xué)重難點】教學(xué)重點分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解丁達爾效應(yīng)。膠體的制備及性質(zhì)與應(yīng)用。教學(xué)難點對膠體的概念和性質(zhì)的理解?！菊n前準備】教學(xué)多媒體課件、實驗儀器?！窘虒W(xué)過程】一、分散系及其分類分散系存在比較廣泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常見的分散系有：煙、霧、碘酒、食鹽水、有色玻璃等。分散系分散質(zhì)分散劑煙微小塵埃(固)空氣(氣)霧微小水滴(液)空氣(氣)碘酒碘(固)酒精(液)食鹽水食鹽(固)水(液)有色玻璃金屬氧化物(固)玻璃(固)1．分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)。起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)，稱作分散劑。2．分散系的分類(1)依據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分為9種分散系。(2)依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為三類分散系：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能鹽酸膠體1~100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清二、膠體及其主要性質(zhì)1．Fe(OH)3膠體的制備：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體。反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl溫馨提示：往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱沸騰，但不宜長時間加熱，否則也容易出現(xiàn)渾濁，產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀。實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現(xiàn)渾濁。2.膠體的性質(zhì)：(1)在盛有FeCl3溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，得到的分散系類別是懸濁液，將其進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是濾紙上留有紅褐色固體，液體由渾濁變澄清；將Fe(OH)3膠體進行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象。通過比較實驗現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察。當光束通過CuSO4溶液時，無光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到形成一條光亮的通路，稱為丁達爾效應(yīng)。丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。(3)把制得的Fe(OH)3膠體注入“U”形管中，插入兩個碳棒，接通直流電，一段時間后，發(fā)現(xiàn)與電源負極相連接的碳棒附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，這就是膠體的電泳現(xiàn)象。(4)把少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象是：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，最終得到棕黃色溶液，其原因是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，當加入稀HCl時，Cl－中和正電荷，使Fe(OH)3膠體粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；當再滴入稀HCl時，發(fā)生Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2O反應(yīng)，得到FeCl3溶液。溫馨提示：①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無規(guī)則的布朗運動；布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因。②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥。加入電解質(zhì)后，會破壞膠粒外面的電荷層，從而使膠體發(fā)生凝聚。膠體的膠粒帶相同的電荷是膠體穩(wěn)定的主要原因。③膠粒在一定條件下相互結(jié)合成大顆粒而沉淀的過程，方法有：加入電解質(zhì)、加熱、加入與膠粒帶相反電荷的膠體3.膠體的應(yīng)用：士壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入海口處形成三角洲、明礬凈水原理等。[歸納總結(jié)]（1）分散質(zhì)粒子的大小與分散系類別的關(guān)系：分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。區(qū)別溶液和膠體的簡單方法是丁達爾效應(yīng)。（2）膠體的主要性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)、布朗運動、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【教學(xué)重難點】教學(xué)重點理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。教學(xué)難點引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題?！菊n前準備】教學(xué)多媒體課件、實驗儀器?！窘虒W(xué)過程】前面我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，知道，從物質(zhì)的組成及分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物，化合物還可以繼續(xù)再分……那么，這些物質(zhì)間是如何來的呢他們之間能不能進行轉(zhuǎn)化呢如果能，又是如何進行轉(zhuǎn)化我們可以用不同的依據(jù)進行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分類如下：物質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物化合物非均勻化合物均勻化合物非金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸酸堿鹽……一、物質(zhì)的性質(zhì)1.金屬的性質(zhì)：（1）與非金屬的反應(yīng)：可得無氧酸鹽或金屬氧化物。（2）與酸反應(yīng)：金屬活動表H前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和H2；金屬與HNO3、濃H2SO4不發(fā)生置換反應(yīng)。（3）與鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；K、Na、Ca等非?；顫姷慕饘倥c鹽溶液不直接發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)比較復(fù)雜。2.非金屬的性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：大多數(shù)金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，如鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；與氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物，如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。（2）與非金屬反應(yīng)：可得非金屬氧化物或非金屬氫化物。（3）與H2O的反應(yīng)：如C+H2O（氣）CO+H2

3.堿性氧化物的性質(zhì)

（1）與H2O反應(yīng)：堿性氧化物（易溶）+H2O→堿（易溶），如：K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2。（2）與酸性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽，如：Na2O+SO3=Na2SO4。（3）與酸反應(yīng)：堿性氧化物+酸→含氧酸鹽+水；例如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。4.酸性氧化物發(fā)生的反應(yīng)（1）與水反應(yīng)：酸性氧化物+水→酸例如：SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4；注意：SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)。（2）與堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽。（3）與堿反應(yīng)：酸性氧化物+堿→鹽+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，注意難溶性的堿與酸性氧化物不反應(yīng)。5.堿的性質(zhì)（1）與酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物→鹽+水。（2）與酸反應(yīng)：堿+酸鹽+水。（3）與鹽反應(yīng)：強堿+弱堿鹽→弱堿+強堿鹽即強堿制弱堿，如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；KOH+NH4Cl=NH3·H2O+KCl，若反應(yīng)物是濃溶液或加熱時，則NH3·H2O分解生成NH3↑+H2O。（4）難溶性堿的不穩(wěn)定性：難溶性堿受熱易分解，難溶性堿堿性氧化物+水，如：Cu(OH)2CuO+H2O；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，強堿穩(wěn)定，受熱難分解。6.酸的性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)（見前述）。（2）與堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物→含氧酸鹽+水，如：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。（3）與堿反應(yīng)：堿+酸鹽+水。（4）與鹽反應(yīng)：強酸+弱酸鹽→弱酸+強酸鹽，即強酸制弱酸，如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。7.鹽的性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)（見前述）。（2）與堿反應(yīng)（見前述）。（3）與酸反應(yīng)（見前述）。（4）與鹽反應(yīng)：鹽+鹽→生成兩種新鹽；生成物要有沉淀，如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系：2．化學(xué)反應(yīng)的基本類型：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：反應(yīng)類型實例化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O22H2O分解反應(yīng)AB=A+BCaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)AB+C=A+CBH2+CuOCu+H2O復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O（1）四種基本反應(yīng)類型的分類方法是從形式上劃分的，它不能較深入地反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如：CO+CuO=Cu+CO2不屬于任何一種基本反應(yīng)類型。（2）水溶液中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中能相互交換離子，只要有沉淀析出或有氣體放出或有水生成這三個條件之一，就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。在判斷是否為復(fù)分解反應(yīng)時應(yīng)注意：①酸性氧化物與堿的反應(yīng)，雖然是兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)，但反應(yīng)物間并沒有交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（看著像卻不是）。②碳酸鹽與酸反應(yīng)雖然生成了三種化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和復(fù)分解反應(yīng)概念并不矛盾。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（看著不像卻是）。在初中階段，我們還將一些有得氧