化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))xxx公司化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí))文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第2課時(shí)）【使用說(shuō)明】1、依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教材，進(jìn)行知識(shí)搜理；勾畫課本，熟悉化學(xué)反應(yīng)限度的相關(guān)概念。2、將不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)，并寫到“我的疑惑”處?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：【復(fù)習(xí)舊知】化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)或（均取正值）來(lái)表示。（2）計(jì)算公式：。（3）單位：或。【預(yù)習(xí)檢測(cè)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（生成物）濃度，可以

反應(yīng)速率，減少反應(yīng)物（生成物）濃度，可以

反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以

反應(yīng)速率；降低溫度可以

反應(yīng)速率。

（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以

化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以

化學(xué)反應(yīng)速率。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。“催化劑”：能

反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的

和

性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。對(duì)于固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小，表面積越大，則反應(yīng)速率越大?！菊n堂探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：◆內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)◆外因：外界條件【探索實(shí)驗(yàn)1】參照課本P48實(shí)驗(yàn)2-5進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：條件熱水中常溫冷水中現(xiàn)象★結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升高溫度，；降低溫度.科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，大多數(shù)反應(yīng)，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2至4倍【探索實(shí)驗(yàn)2】參照課本P48實(shí)驗(yàn)2-6進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：條件加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑現(xiàn)象★結(jié)論：采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率.提示：有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑都是指正催化劑.【探索實(shí)驗(yàn)3】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：（在兩支放有相同Zn片的試管里，分別加入等體積不同濃度的H2SO4）C（H2SO4）2mol∕l1mol∕l現(xiàn)象★結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，；減小反應(yīng)物的濃度，.【思考探索】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：（提示：結(jié)合濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）設(shè)容器A、B裝入等量的氣態(tài)反應(yīng)物X（相同溫度下），且容器容積VA＝2VB，試分析兩容器內(nèi)反應(yīng)速率的大小關(guān)系：★結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)（相當(dāng)于增大氣態(tài)反應(yīng)物的）化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率.（提示：只針對(duì)有氣體參加，且壓強(qiáng)的改變能引起濃度改變的反應(yīng)）【學(xué)點(diǎn)歸納】（參照課本P46思考與交流）、、、、、等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.【跟蹤練習(xí)】1、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由右圖表示:（1）寫出離子反應(yīng)方程式（2）在下列因素中①H＋的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度.能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號(hào)）；（3）解釋圖中AB段形成的原因；（4）解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因.【反饋練習(xí)】1、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（）①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.升高溫度能提高反應(yīng)的速率C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D.降低溫度能加快反應(yīng)速率3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉4、一定量的鹽酸和過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH固體B.水C.CuSO4固體D.氯化鈉溶液5、向四個(gè)體積相同的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)甲：500℃10molSO2和5molO2乙：500℃10molSO2和5molO2并使用催化劑丙：450℃8molSO2和5molO2?。?00℃8molSO2和5molO2開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是：A、甲＞乙＞丙＞丁B、乙＞甲＞丙＞丁C、乙＞甲＞?。颈鸇、?。颈疽遥炯?、在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④7、在密閉容器中，通入amolSO2和bmolO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，將生成SO3的反應(yīng)