2022年四川省內江市成考專升本理科綜合自考測試卷(含答案)

2022年四川省內江市成考專升本理科綜合自考測試卷(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列各組物質相互反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A.A．過量鐵粉與稀鹽酸

B.過量鐵粉與CuCl2溶液

C.過量氯水與FeCl2溶液

D.過量鐵粉與FeCl3溶液

2.

3.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子都具有相同的電子層結構。a的陰離子半徑小于b的陰離子半徑，則a、b、c三種元素原子序數(shù)大小應符合（）

A.c＞b＞aB.c＞a＞bC.a＞b＞cD.b＞a＞c

4.下列化合物中既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A.MgCl2

B.Na2S04

C.CH3COOH

D.HNO3

5.

6.工業(yè)上制造金剛砂的化學方程式為，和氧化劑的物質的量之比為（）。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

7.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應的平衡都向右移動的是（）

8.為了探究滑動摩擦力，小明同學利用牙刷做實驗。當用力沿水平方向勻速拖動牙刷時，刷毛發(fā)生了如圖所示的彎曲，對這一實驗的分析不正確的是（）

A.刷毛彎曲越厲害說明牙刷受到的摩擦力越大

B.從刷毛彎曲的方向可以判斷牙刷受到摩擦力的方向向左

C.牙刷受到的摩擦力作用在刷毛上

D.手沿水平方向的拉力大于牙刷受到的摩擦力

9.一束光線從空氣入射到玻璃表面，則（）。

A.光在兩種介質中的頻率相等B.光在兩種介質中的波長相等C.光在兩種介質中的速度相等D.光在界面上可能發(fā)生全反射

10.

11.一驗電器帶負電，金箔處于張開狀態(tài)。用絲綢摩擦一玻璃棒，然后將玻璃棒與驗電器上的金屬球接觸，多次重復此過程，則金箔張開的角度（）。

A.保持不變B.逐漸增大C.減小至零并不再增大D.減小至零后再逐漸增大

12.一質量為12kg的物體在合外力F的作用下做勻加速直線運動，物體的速度—時間圖像如圖所不，則合外力F的大小為（）。A.9NB.12NC.16ND.18N

13.材料相同、粗細也相同的兩個半徑不等的導線圓環(huán)，小環(huán)的半徑為r，大環(huán)的半徑為R，且R＝2r．二者置于同一勻強磁場中，且兩圓環(huán)的平面都與磁場垂直．當磁感應強度隨時間做線性增加時，小環(huán)中的感應電流為I，則大環(huán)中的感應電流為（）A.(1/4)IB.(1/2)IC.2ID.4I

14.

15.—輛汽車從拱形橋橋頂開始勻速駛下的過程中，以下說法正確的是（）。A.動能變化等于勢能變化B.它的機械能守恒C.它所受合外力為零D.它所受外力做功的代數(shù)和為零

16.在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）。

17.物體受到幾個恒定的外力的作用而做勻速直線運動，如果撤去其中的一個力而保持其余的力的大小方向都不變，則物體不可能做（）。A.勻減速直線運動B.勻加速直線運動C.平拋運動D.勻速圓周運動

18.在場強E=100N/m的勻強電場中，有相距d=0.02m的A、B兩點，則A、B兩點間的電勢差可能為（）

A.2VB.3VC.4VD.不可能為0V

19.不能用排水集氣法收集的氣體是()

A.氨氣B.氫氣C.氧氣D.—氧化氮

20.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

二、填空題(10題)21.常溫下有一無色混合氣體，可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等氣體中的幾種組成。將混合氣通過濃硫酸后，體積明顯減少;剩余氣體再通過足量過氧化鈉固體，充分反應后，體積又明顯減少，整個過程中混合氣體沒有顏色變化。試判斷:該混合氣體中肯定沒有的氣體為_____;剩余氣體通過Na2O2時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

22.常溫時，將100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀釋至1L，稀釋后溶液的pH=___。

23.下圖為一做直線運動物體的速度—時間圖像．由圖可知，在0~10s內，物體的位移為________，平均速度為________

24.如圖10—16所示，用兩根細線懸掛著一根金屬細棒，放置在勻強磁場中，磁場方向垂直紙面向里．已知金屬棒長為0．1m，質量為0.1kg，磁感應強度為0.5T，今在金屬棒中通以電流，測得每根細線的拉力是0.6N，則金屬棒中電流的大小是____________A，電流的流向是___________．

25.配制三氯化鐵溶液時，若想得到澄清的溶液，并且又不引入雜質離子，應加入______。

26.如圖所示，扶梯與水平面成37°，質量為m=50kg的人，站在扶梯上，隨扶梯一起向下做勻加速直線運動，人受到的支持力是重力的14/15，則電梯運動的加速度大小為______m/s2，人受到的摩擦力為______N。(g=10m/s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)

27.日本福島核電站泄漏的污染物中含有放射性元素，通過一系列衰變產生對人體有害的輻射。，則A=____，Z=____。

28.明礬水解所產生的______吸附能力很強，可吸附懸浮雜質，使水澄清。

29.常溫下，氨水中存在的離子有______。

30.

三、計算題(10題)31.

32.已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的價層電子構型和元素符號。

33.銅片與鋅片相互連接后浸入稀H2SO4中構成原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了3．25g，銅片表面應有L（標準狀況下）氫氣析出．

34.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

35.

36.3，4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結晶為一透明的單斜平行六面體，其晶胞參數(shù)a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度為1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4個或8個羧酸分子。計算晶胞中每個酸分子結合HCl的分子數(shù)。

37.如圖所示的電路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2斷開時，通過R1和R2的電流之比多大？（2）K1和K2都接通時，通過R1與R2的電流之比多大？（3）K1和K2都接通時，電路的總電流多大？

38.如圖，一閉合電路中，電源電動勢為E=12V、內阻為r=1Ω，電路中的電阻

39.一個密閉容器中，在504℃二甲醚按(CH3)

2O(g)→CH4

(g)+H2

(g)+CO(g)式分解，測得二甲醚分壓力隨時間的變化如下：

試求：(1)反應級數(shù)；(2)速率常數(shù)；(3)在1000S時氣體總壓力。

40.摩托車從A點由靜止出發(fā)做勻加速直線運動，用7s時間通過一座長BC=14m的平橋，過橋后的速度是3m/s，求：(1)它剛開上橋頭B時的速度?有多大?(2)橋頭與出發(fā)點相距多遠？

四、解答題(5題)41.Cr3+，Cr2+，Mn2+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數(shù)目。

42.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

43.計算AgBr在1．00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1．00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

44.

45.

參考答案

1.C(1)“反應后滴入KSCN溶液，呈現(xiàn)紅色”，說明溶液中應有Fe3+存在．另外，

因Fe有+2價和+3價兩種價態(tài)，所以反應產物究竟是什么，與氧化劑氧化性的強弱及反應物的相對數(shù)量，即哪種物質過量有直接關系．

Fe3+．所以只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后就能顯示血紅色．這與氯水過量與否關系不大，只是若氯水過量，可將FeCl2全部變成FeCl3．而與KSCN反應顯示血紅色，不必全部轉化成FeCl3．所以，C選項為正確選項．

2.D

3.B由于電子層結構相同的陰離子和陽離子，陽離子原子序數(shù)一定大于陰離子的原子序數(shù)。又由于對于電子層結構相同的陰離子，隨核電荷數(shù)的增大，其半徑減小。

4.BA選項，MgCl2只有離子鍵;C選項，CH3COOH是有機酸，只含有共價鍵;D選項，HNO3只含有共價鍵。

5.A

6.B化學反應方程式電子轉移:，失電子—發(fā)生氧化反應—化合價升高—自身是還原劑—得電子—發(fā)生還原反應—化合價降低—自身是氧化劑，c既是還原劑又是氧化劑，二者的物質量之比為2:1。

7.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應中氣態(tài)反應物的系數(shù)之和應大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應中正向反應是放熱反應．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

8.D牙刷受力分析如下圖所示，可判斷B、C正確，D錯誤；刷毛彎曲越厲害，N越大，又f=μN，f越大，A正確。

9.A本題考查了光的三要素的知識點?！究荚囍笇А抗庠诓煌橘|中傳播時頻率不變（由波源決定），波速變化（由介質決定），波長變化(λ=T×V，T=1/f)。光發(fā)生全反射的條件①光從光密介質射到它與光疏介質的界面上；②入射角等于或大于臨界角。這兩個條件都是必要條件，兩個條件都滿足就組成了發(fā)生全反射的充要條件。從空氣到玻璃中不滿足第一個條件。

10.B

11.D該試題考查了摩擦帶電性能以及電荷轉移的掌握情況?！究荚囍笇А坑媒z網(wǎng)摩擦過的玻璃棒帶正電，與帶負電的金箔接觸，先中和金箔所帶的負電荷，隨著金箔帶電量的減小，金箔張開的角度變小。當金箔中的負電荷被完全中和后，玻璃棒所帶的正電荷轉移到金箔上，隨著所帶正電荷量的增加，金箔張開的角度逐漸變大。

12.A該小題主要考查考生對F=ma的掌握情況。【考試指導】由v—t圖像可得加速度由公式F=ma可得F=9N。

13.C

14.B

15.D汽車勻速駛下時，動能不變，勢能減小，合外力做功為零，它所受外力不為零。

16.C該小題主要考查離子共存的知識點?！究荚囍笇А?/p>

17.D物體撤去一個力后，加速度恒定，D錯誤。

18.AU=Ed=100×0.02V=2V，選A。

19.ANH3(氨氣)極易溶于水，不能用排水法收集。

20.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據(jù)該氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為x．

21.

22.11

23.15m(3分)1.5m/s(3分)

24.4向左

25.鹽酸因為FeCl3溶液中的Fe3+易水解：，為防止紅褐色Fe（OH）3沉淀產生，應加入HCl溶液，以增加H+濃度，抑制水解，即：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。

26.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下圖所示，

27.131，54本題考查了衰變過程中質量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒的知識點。β衰變過程中質量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒。每發(fā)生一次β衰變，新核與舊核相比，質量數(shù)不變，核電荷數(shù)加1。

28.Al（OH）3膠體明礬是指含12個結晶水的硫酸鋁鉀KAl（SO4）2·12H2O。由于其水解形成的肢體Al（OH）3具有較強的吸附能力，所以明礬可作凈水劑。

29.NH4+、OH-、H+因為氨水在常溫下存在以下電離平衡：

30.

31.以地面作參考．

木箱放上時出現(xiàn)以下三種情況．

32.

33.1．12L(1)首先要寫出該電池的電極反應和電池反應．

根據(jù)“活潑金屬是電池的負極”，可知該電池鋅片是負極，銅片是正極．

再根據(jù)“負極發(fā)生失電子反應，正極發(fā)生得電子反應”，可知電極反應和電池反應分別為(2)根據(jù)電池反應進行計算．

設生成H2的體積為xL(標準狀況下)，則

34.

35.

36.0摩爾晶胞的質量為：6．02×1023mol-1×1460×740×760×10-36m3×1．66×106g?m-3×sin(180°-99．5°)=809g?mol-1

C7H5NO4?nHCl的摩爾質量M(C7H5NO4?nHCl)=167+36．5n，則有4×(167+36．5n)=809，n=1晶胞中有4個羧酸分子，每個羧酸分子結合1個HCl分子。

37.（1）K1接通、K2斷開時，電路的結構是R1和R3串聯(lián)，R2和R4串聯(lián)，這兩條支路再并聯(lián)，通過R1與R2的電流I1和I2之比跟這兩條支路的電阻成反比，即（2）K1和K2都接通時，電路的結構是R1和R2并聯(lián)，R3和R4并聯(lián)