常見的酸和堿課件26人教版

化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時(shí)）化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、腐蝕性2.知道鹽酸、濃硫酸的用途3.認(rèn)識(shí)指示劑及其用途4.了解酸的化學(xué)性質(zhì)（3點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、腐蝕性2常見的酸和堿課件26人教版3聞起來(lái)或吃起來(lái)都有酸味聞起來(lái)或吃起來(lái)都有酸味4堿面放多了的饅頭皮蛋吃起來(lái)都有澀味堿面放多了的饅頭皮蛋吃起來(lái)都有澀味5

3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2S6在通常情況下是不允許嘗化學(xué)試劑的味道的。那么我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸性或堿性呢？在通常情況下是不允許嘗化學(xué)試劑的味道的。那7試樣酸果汁白醋稀鹽酸石灰水肥皂水氫氧化鈉蒸餾水蔗糖水食鹽水石蕊能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性變紅變紅變藍(lán)紫色能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性不能使紫色石蕊試液變色的溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，顯中性變紅變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色試樣酸果汁白稀鹽酸石灰水肥皂水氫氧化鈉蒸餾水蔗糖水食8

能檢驗(yàn)出溶液酸性和堿性的試液，稱為酸堿指示劑石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑。能檢驗(yàn)出溶液酸性和堿性的試液，稱為酸堿指示劑9無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色不能使酚酞變色的溶液一定呈酸性嗎?變紅變紅變紅無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色試樣酸果汁白醋稀鹽酸石灰水肥皂水氫氧化鈉蒸餾水蔗糖水食鹽水酚酞無(wú)色酸性或中性，另取液體用石蕊試液檢驗(yàn)無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色不能使酚酞變10中性溶液酸性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液紫色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色紅色紅色溶液的酸堿性可用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液指示劑注意：酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的推斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需測(cè)定溶液的酸堿度。是酸或堿的溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。中性溶液酸性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液紫色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色紅11考考你如何鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽水三種無(wú)色溶液？考考你如何鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽水三種無(wú)色溶液？12向一瓶無(wú)色溶液中滴加兩滴無(wú)色酚酞試劑后，溶液無(wú)顏色變化。若向此溶液中滴入少許紫色石蕊試劑，則溶液中呈現(xiàn)的顏色為（）紅色藍(lán)色紫色無(wú)法確定學(xué)以致用D.DA.B.C.向一瓶無(wú)色溶液中滴加兩滴無(wú)色酚酞試劑后，溶液無(wú)顏色變化。若向13革命先烈方志敏在監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出藍(lán)色，這是因?yàn)槊诇锏牡矸叟c碘反應(yīng)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后，也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明,告訴他，用

寫字，用

顯字，其原理是

。學(xué)以致用革命先烈方志敏在監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在14寫字的溶液

顯字的溶液

原理方法一方法二方法三酚酞試液石灰水（或其他堿性溶液）酚酞試液石灰水（或其他堿性溶液）石蕊試液石灰水（或其他堿性溶液）酚酞遇堿性溶液變紅酚酞遇堿性溶液變紅石蕊遇堿性溶液變藍(lán)寫字的溶液顯字的溶液原理方法一方法二15一、常見的酸(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)濃鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋的現(xiàn)象氣味無(wú)味產(chǎn)生“白霧”刺激性氣味酸味產(chǎn)生“白霧”原因：從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。反映出：①濃HCl有揮發(fā)性②氯化氫氣體極易溶于水無(wú)色黏稠的油狀液體無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色液體一、常見的酸(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)濃鹽2、用途(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途硫酸用途P52---重要化工原料(1)金屬表面除銹(2)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料等(3)冶煉金屬、精煉石油鹽酸用途P52---重要化工產(chǎn)品(1)金屬表面除銹(2)制造藥物(3)胃液中，幫助消化(4)干燥劑2、用途(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途硫酸用途P52濃硫酸的腐蝕性（脫水性）實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭和水濃硫酸的腐蝕性（脫水性）實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原(二)濃硫酸①吸水性②脫水性1、濃H2SO4特性濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成H2。③強(qiáng)氧化性腐蝕性(二)濃硫酸①吸水性②脫水性1、濃H2SO4特性濃硫酸的氧化［實(shí)驗(yàn)10-4］濃硫酸稀釋的正確操作［實(shí)驗(yàn)10-4］濃硫酸稀釋的正確操作常見的酸和堿課件26人教版(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4感覺：分析：發(fā)熱濃硫酸溶于水，放出大量熱現(xiàn)象：原因：液滴飛濺水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放熱使水沸騰，造成液滴飛濺(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4感覺：分常見的酸和堿課件26人教版(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量擴(kuò)散。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)：

①用大量水沖洗

②涂上3%-5%的NaHCO3溶液。(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4切不可將(1)與指示劑作用(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣回憶幾種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，寫反應(yīng)方程式：酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞遇酸不變色。(三)鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸或稀硫酸中現(xiàn)象：①鐵銹消失②溶液變黃除鐵銹時(shí)，能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？方程式？(1)與指示劑作用(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣回憶幾實(shí)驗(yàn)：將黑色氧化銅粉末放入稀硫酸中，觀察?，F(xiàn)象：①黑粉消失②溶液變藍(lán)方程式：(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水實(shí)驗(yàn)：將黑色氧化銅粉末放入稀硫酸中，觀察?，F(xiàn)象：①黑粉消失②1、“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）

Ａ.先變藍(lán)后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無(wú)色后變紅Ｄ.先變紅后變紫生活知多ＤＤ提示：

雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑

所以石蕊溶液又變回原來(lái)的紫色．1、“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入2.把適量稀硫酸倒入盛有過(guò)量鐵粉和少量氧化銅的試管中微熱，靜置片刻后過(guò)濾，濾紙上留下什么物質(zhì)？濾液里有什么物質(zhì)？練習(xí)解：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會(huì)按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換，即最先和金屬活動(dòng)性順序弱的金屬鹽發(fā)生反應(yīng)。2.把適量稀硫酸倒入盛有過(guò)量鐵粉和少量氧化銅的試管中微熱，靜

化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時(shí)）化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿29學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、腐蝕性2.知道鹽酸、濃硫酸的用途3.認(rèn)識(shí)指示劑及其用途4.了解酸的化學(xué)性質(zhì)（3點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性、腐蝕性30常見的酸和堿課件26人教版31聞起來(lái)或吃起來(lái)都有酸味聞起來(lái)或吃起來(lái)都有酸味32堿面放多了的饅頭皮蛋吃起來(lái)都有澀味堿面放多了的饅頭皮蛋吃起來(lái)都有澀味33

3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

4．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH)3．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2S34在通常情況下是不允許嘗化學(xué)試劑的味道的。那么我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸性或堿性呢？在通常情況下是不允許嘗化學(xué)試劑的味道的。那35試樣酸果汁白醋稀鹽酸石灰水肥皂水氫氧化鈉蒸餾水蔗糖水食鹽水石蕊能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性變紅變紅變藍(lán)紫色能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性不能使紫色石蕊試液變色的溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，顯中性變紅變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色試樣酸果汁白稀鹽酸石灰水肥皂水氫氧化鈉蒸餾水蔗糖水食36

能檢驗(yàn)出溶液酸性和堿性的試液，稱為酸堿指示劑石蕊和酚酞是兩種常用的酸堿指示劑。能檢驗(yàn)出溶液酸性和堿性的試液，稱為酸堿指示劑37無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色不能使酚酞變色的溶液一定呈酸性嗎?變紅變紅變紅無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色試樣酸果汁白醋稀鹽酸石灰水肥皂水氫氧化鈉蒸餾水蔗糖水食鹽水酚酞無(wú)色酸性或中性，另取液體用石蕊試液檢驗(yàn)無(wú)色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色不能使酚酞變38中性溶液酸性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液紫色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色紅色紅色溶液的酸堿性可用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液指示劑注意：酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的推斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需測(cè)定溶液的酸堿度。是酸或堿的溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。中性溶液酸性溶液堿性溶液石蕊試液酚酞試液紫色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色紅39考考你如何鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽水三種無(wú)色溶液？考考你如何鑒別稀鹽酸、澄清石灰水、食鹽水三種無(wú)色溶液？40向一瓶無(wú)色溶液中滴加兩滴無(wú)色酚酞試劑后，溶液無(wú)顏色變化。若向此溶液中滴入少許紫色石蕊試劑，則溶液中呈現(xiàn)的顏色為（）紅色藍(lán)色紫色無(wú)法確定學(xué)以致用D.DA.B.C.向一瓶無(wú)色溶液中滴加兩滴無(wú)色酚酞試劑后，溶液無(wú)顏色變化。若向41革命先烈方志敏在監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出藍(lán)色，這是因?yàn)槊诇锏牡矸叟c碘反應(yīng)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后，也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明,告訴他，用

寫字，用

顯字，其原理是

。學(xué)以致用革命先烈方志敏在監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在42寫字的溶液

顯字的溶液

原理方法一方法二方法三酚酞試液石灰水（或其他堿性溶液）酚酞試液石灰水（或其他堿性溶液）石蕊試液石灰水（或其他堿性溶液）酚酞遇堿性溶液變紅酚酞遇堿性溶液變紅石蕊遇堿性溶液變藍(lán)寫字的溶液顯字的溶液原理方法一方法二43一、常見的酸(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)濃鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋的現(xiàn)象氣味無(wú)味產(chǎn)生“白霧”刺激性氣味酸味產(chǎn)生“白霧”原因：從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣中水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。反映出：①濃HCl有揮發(fā)性②氯化氫氣體極易溶于水無(wú)色黏稠的油狀液體無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色液體一、常見的酸(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)濃鹽2、用途(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途硫酸用途P52---重要化工原料(1)金屬表面除銹(2)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料等(3)冶煉金屬、精煉石油鹽酸用途P52---重要化工產(chǎn)品(1)金屬表面除銹(2)制造藥物(3)胃液中，幫助消化(4)干燥劑2、用途(一)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途硫酸用途P52濃硫酸的腐蝕性（脫水性）實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素），生成黑色的炭和水濃硫酸的腐蝕性（脫水性）實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原(二)濃硫酸①吸水性②脫水性1、濃H2SO4特性濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成H2。③強(qiáng)氧化性腐蝕性(二)濃硫酸①吸水性②脫水性1、濃H2SO4特性濃硫酸的氧化［實(shí)驗(yàn)10-4］濃硫酸稀釋的正確操作［實(shí)驗(yàn)10-4］濃硫酸稀釋的正確操作常見的酸和堿課件26人教版(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4感覺：分析：發(fā)熱濃硫酸溶于水，放出大量熱現(xiàn)象：原因：液滴飛濺水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放熱使水沸騰，造成液滴飛濺(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4感覺：分常見的酸和堿課件26人教版(二)濃硫酸1、濃H2SO4特性2、稀釋濃H2SO4切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量擴(kuò)散。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)：

①用大量水沖洗

②涂上3%-5%的NaHCO3溶液。(二)濃硫酸1、濃H