高一化學(xué)《富集在海水中的元素氯》2 新人教

（4）與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（次氯酸鈉）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）漂白粉的制法：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO（酸性：HClO<H2CO3）常用NaOH吸收多余Cl2漂白粉(混合物)有效成分注意：討論：漂白粉久置空氣中失效的原因Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照編輯ppt

制取鹽酸及其它氯化物Cl2制取漂白劑作消毒劑（自來水）是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料3、氯氣的用途教材P85編輯ppt1、下列敘述中正確的是（）A、活性炭和氯氣加入溶液中都會使有機(jī)色質(zhì)脫色，若兩者同時(shí)使用，一定會大大增強(qiáng)脫色效果B、Cl2有強(qiáng)氧化性，能使染料和有機(jī)色素褪色C、Cl2、Cl與Cl-均屬氯元素，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)D、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水D2、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中最好采用（）A、聞氣味B、將氣體通入AgNO3溶液C、將氣體通入NaHCO3溶液D、用濕潤藍(lán)色石蕊試紙接觸氣體D練習(xí)：3、某同學(xué)用經(jīng)過氯氣消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起溶液明顯變質(zhì)的是（）A、KClB、NaOHC、AgNO3D、FeCl2A編輯ppt氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹At85＋3528187＋532818187＋85281832187成鹽元素—鹵素鹵素的原子結(jié)構(gòu)科學(xué)視野編輯ppt鹵素原子最外層都有7個(gè)電子易得一個(gè)電子，具有氧化性原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？FClBrI隨著核電荷數(shù)的增大，氧化性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2編輯ppt二、氯離子的檢驗(yàn)※（了解）：其他X-（Br-、I-）的檢驗(yàn)也用此法：但AgX↓顏色不同，AgBr↓淺黃色、AgI↓黃色檢驗(yàn)反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓相關(guān)離子方程式2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液。編輯ppt三、氯氣的制法1、反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△注意：(2)

MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO等強(qiáng)氧化劑代替。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O濃鹽酸可用濃H2SO4和NaCl固體代替。(1)濃HCl的作用：(一)實(shí)驗(yàn)室制法（只能用濃鹽酸）思考：足量MnO2與含HCl0.2mol的濃鹽酸反應(yīng)，可制得標(biāo)況下Cl2的體積是多少？還原劑、酸性編輯ppt2、制取裝置：氣體發(fā)生裝置：固體與液體加熱制氣體氣體收集裝置：向上排空氣法收集尾氣處理裝置：氯氣有毒，用NaOH溶液吸收。氣體凈化裝置：先用飽和食鹽水（或水）除去混有的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣（或排飽和食鹽水法）發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置編輯ppt3、實(shí)驗(yàn)步驟（1）儀器的安裝：由下而上，從左到右（2）檢查氣密性：（3）添加藥品：先固后液，先下后上（4）緩緩加熱：思考：如何驗(yàn)滿？（5）結(jié)束實(shí)驗(yàn)：制備實(shí)驗(yàn)的二意識、三原理、四過程二意識：安全意識與環(huán)保意識三原理：反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理四過程：氣體發(fā)