原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 新課標(biāo) 人教

第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表磨中高一化學(xué)組第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)編輯ppt試根據(jù)構(gòu)造原理寫出堿金屬(3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs)基態(tài)原子的電子排布式。堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰3二鈉11三鉀19四銣37五銫55六1s22s1或［He］2s11s22s22p63s1或［Ne］3s11s22s22p63s23p64s1或［Ar］4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1或［Kr］5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s15p66s1或［Xe］6s1思考同族元素原子核外電子排布有何特點？探究編輯ppt科學(xué)探究1①元素周期表共有多少個縱列？周期表上元素的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個縱列的價電子層的電子總數(shù)是否相等？②元素周期表可分為哪些族？試寫出各主族和副族元素原子的價層電子排布的通式。編輯ppt⑴同一縱列價電子層的電子總數(shù)相等，其電子構(gòu)型大多相同。⑵主族元素的族序數(shù)=價層電子數(shù)⑷ⅢB～ⅦB元素的族序數(shù)⑶ⅠB、ⅡB元素的族序數(shù)1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中族的關(guān)系同周期元素原子核外電子排布有何特點？探究⑸ⅠA、ⅡA及過渡元素的縱列序數(shù)=價層電子數(shù)=價層電子數(shù)=最外層電子數(shù)=最外層電子數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表編輯ppt科學(xué)探究2①元素周期表共有幾個周期？周期序數(shù)與能層序數(shù)是否相等？每個周期各有多少種元素？②寫出每個周期開頭第一個元素和結(jié)尾元素的最外層電子的排布式通式。為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？③為什么元素周期系中周期的發(fā)展不是單調(diào)的？試用構(gòu)造原理加以解釋。編輯ppt2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中周期的關(guān)系⑴周期序數(shù)⑵每一周期，價電子構(gòu)型重復(fù)著由ns1→ns2np6的變化。=能層序數(shù)=電子層數(shù)⑶構(gòu)造原理與每一周期中元素的數(shù)目分析構(gòu)造原理發(fā)現(xiàn)：每一周期電子總是按ns┄(n-2)f、(n-1)d、np的順序排布，據(jù)此可推出各周期可填充的能級，并可根據(jù)泡利原理計算出這些能級上最多可填充的電子數(shù)，從而得出各周期所含元素數(shù)目。編輯ppt周期一二三四五六七根據(jù)構(gòu)造原理可填充的能級最多可填充的電子數(shù)(泡利)元素數(shù)目金屬元素數(shù)目元素周期系的周期發(fā)展不是單調(diào)的，而是螺旋地發(fā)展著的。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p220?32(?)32323230181818181514888823編輯ppt元素周期系的周期發(fā)展像螺殼上的螺旋編輯ppt科學(xué)探究3①按電子排布，可把周期表里元素劃分為s、p、d、f、ds5個區(qū)，其劃分依據(jù)是什么？s、p、d、ds區(qū)分別有幾個縱列？為什么s區(qū)（除H外）、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬？③為什么在元素周期表中非金屬主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)？④處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？②為什么副族元素又稱為過渡元素？編輯ppt價電子構(gòu)型所含族元素種類分區(qū)依據(jù)s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)f區(qū)——3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)(n-1)d1～10ns1～2ⅢB～ⅦBⅧ族ⅢA～ⅦA0族ns1～2(n-1)d10ns1～2ns2np1～6ⅠB、ⅡB鑭系和錒系ⅠA、ⅡA金屬（除H）除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。金屬金屬金屬主要是非金屬、半金屬編輯ppt按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。4.元素周期表的結(jié)構(gòu)⑵元素周期表的結(jié)構(gòu)⑴元素周期表的編排原則編輯ppt元素周期表的結(jié)構(gòu)7個周期16個族(18縱列)5個區(qū)三短三長一不全七主七副一八一零S區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)第1、2、3周期共18種元素第4、5、6周期共72種元素第7周期共26種元素第1、2、13、14、15、16、17縱列依次稱為第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第3、4、5、6、7、11、12縱列依次稱為第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB族第8、9、10三縱列合稱為第Ⅷ族第18縱列稱為零族第1、2兩個縱列劃為s區(qū)第13—18六個縱列劃為p區(qū)第3—10八個縱列劃為d區(qū)第11、12兩個縱列劃為ds區(qū)鑭系和錒系元素屬于f區(qū)編輯ppt例題解析例1元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多。請你應(yīng)用所學(xué)知識，解釋為什么第四周期元素的種類為18種？答案：根據(jù)構(gòu)造原理，第四周期元素電子依次填充的能級為4s→3d→4p，根據(jù)泡利原理，最多可填充18個電子，故第四周期元素的種類為18種。編輯ppt例2從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，除H元素外，都是金屬元素？答案：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由價電子層結(jié)構(gòu)決定。s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)的一般通式分別為ns1～2、(n-1)d1～10ns1～2和(n-1)d10ns1～2。在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，除氫元素原子易得到一個電子，成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要表現(xiàn)非金屬性外，其他元素很容易失去最外層電子，甚至倒數(shù)第二層的d電子（部分），呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，除H元素外，都是金屬元素。編輯ppt習(xí)題精練1.下列關(guān)于主族元素和副族元素電子排布的特征的有關(guān)說法中，正確的是（）A.主族元素的核外電子最后填入的能級是sB.主族元素的核外電子最后填入的能級是s或pC.主族元素的核外電子最后填入的能級是d或fD.主族元素的核外電子最后填入的能級是s或dB編輯ppt2.元素周期表中前7周期的元素種類如下：請你從中尋找規(guī)律，并預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為（）周期1234567元素種類28818183232A.18B.32C.50D.64C編輯ppt3.把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，就好比拿到一把開啟元素大門的鑰匙。⑴元素周期表共有

個周期，

個縱列，最外層電子排布為3s23p4的元素，其元素符號是

，在元素周期表中的位置是

。⑵每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布通式為

，結(jié)尾元素的最外層電子的排布通式為

。718S第3周期、第ⅥA族ns1ns2np6編輯ppt4.根據(jù)下列元素的核外電子排布，確定該元素在元素周期表中的位置。電子排布式所屬分區(qū)周期、族［Ne］3s23p5［Kr］4d105s25p2［Ar］3d34s2［Ar］3d104s1［Ar］4s1編輯ppt