物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全一冊練習(xí)題一

教師寄語：讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣。教師寄語：讓優(yōu)秀成為一種習(xí)慣。C、N、。三種元素的相對位置?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為基態(tài)銅原子的核外電子排布式為/,/kJmol-16原子序數(shù)/,/kJmol-16原子序數(shù)(3)Ni2+的價層電子排布圖為(3)Ni2+的價層電子排布圖為。F、K、Fe、Ni四種元素中的第電離能最小的是,電負(fù)性最大的是。(填元素符號電離能最小的是,電負(fù)性最大的是。(填元素符號)7.Ni是元素周期表中第7.Ni是元素周期表中第28第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是;27號元素價層電子排布式為的元素是;27號元素價層電子排布式為周期第個成單電子。族，其化學(xué)符號是個成單電子。d軌道電子排布有關(guān)。一般而言,d軌道電子排布有關(guān)。一般而言,為d0或d10排布時，無顏色；為d1?d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷_ 2+[Mn(H2O)6_ 2+[Mn(H2O)6],顏色(填“無”或“有”)°9.C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是;C、N、O、F元素的第電離能由大到小的順序是.根據(jù)題目要求寫出下列有關(guān)的電子排布式:(1)Se原子核外M層的電子排布式為(2)基態(tài)B原子的電子排布式為(3)將乙快通入[Cu(NH3)2]C1溶液生成 Cu2c2紅棕色沉淀。 Cu+基態(tài)核外電子排布式為.(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能11I2I3I4—1Ia/kJmol5781817274511578則該元素是( )。(2)基態(tài)錯(Ge)原子的電子排布式是,Ge的最高價氯化物 分子式是,該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有。A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.能形成穩(wěn)定氫化物GeH412.現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A.元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B.元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C.原子的第一至第四電離能分別是： Ii=738kJmol1I2=1451kJmol1卜=7733kJmol—1 —114=10540kJmolD.是前四周期中電負(fù)性最小的元素E.在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈狀。⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 C基態(tài)原子的核外電子排布圖為Is2s 2P 3s該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。(4)E位于族，區(qū)，價電子排布式為。⑸檢驗D元素的方法是,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

參考答案一VIB(2)①N>O>C>Si1.(1)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13d54s1②47②O>N>C>SiVIB(2)①N>O>C>Si(5)ACDE3.(1)①3.(1)①4Na6正八面體②尸4aN8汽cm3⑵①〉?<③<@<⑤<⑥>4.(1)，(2)，(3)X(4)，(5)X(6)X⑺③<@<⑤<⑥>4.(1)，(2)，(3)X(4)，(5)X(6)X⑺X(8)，(9)X5.(1)電子云2(2)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(3)H、C、(10)XO1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2W(4)第4周期VB族AAT3d6.(1)M 94(2)如圖4s/1/kJ-morl3q/1/kJ-morl3q原子序教1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1UtitittKF⑶I J M,該能層有9個原子軌解析（1）硅的基態(tài)原子中，能量最高的能層是第三電子層， 符號為M,該能層有9個原子軌(2)第2周期元素的第一電離能從左向右逐漸增大， 但由于N元素的2P軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能大于O,據(jù)此可標(biāo)出C、N、。三種元素的相對位置。對點模擬.C3d74s2四皿Co3.有.N>C>SiF>N>O>C.(1)3s23p63d10(2)1s22s22p1(3)1s22s22p63s23p63d10.(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2GeCl4CH■■.(1)H (2)3啞鈴(或紡錘)(3)泡利原理(4)VHBd3d54s2(5)焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量解析根據(jù)提供信息，可以推斷A為H,B為N,C為Mg,D為K,E為Mn。(1)NH5的電H[H*N*H]+H]n. -I--Ir■子式為H 。(2)N的基態(tài)原子中能量最高的電子為 2P能級上的電子，電子云在空間有