2020屆高考化學(xué)金屬及其化合物鞏固試題

2020屆人教版高考化學(xué)金屬及其化合物鞏固精選試題一、選擇題1、下面是離子甲與微粒乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，則離子甲不可能是()A．HCO-B．NH+C．A13+D．Mg2+34【答案】A【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,CO廠+2H+=H20+C0」，HC0廠不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正3323223確；B、NH4++OH-=NH3?H2O,NH3?H2O+H+=NH4++H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生反應(yīng)是A13++43232424OH-=AlO-+2HO,AlO-+4H+=Ab++2HO,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、Mg2++2OH-=Mg(OH)|,Mg(OH)222222+2H+=Mg2++2H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤。2、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)最終得到7.8g的沉淀最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol?L-i【答案】C【解析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為:【解析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為:15.6g78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為:5.4g27g/mol=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2NaO+2HO—4NaOH+Of,生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2HO—2NaAlO+3Hf,2222222由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO?為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為:6.72L22.4L/mol=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl—NaCl+^O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O—Al(OH)3l+NaCl,由方程式可知，NaAlO?有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al(OH)3為O.lmol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO?、NaCl。A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生13成氧氣為0.2molx2=0.1mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2molx2=0.3mol,故生成氣體的體積為(0.1mol+0.3mol)x22.4L/mol=8.96L，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后溶液的成分是NaCl和NaAlO?，由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO「)-c(H+),故B錯(cuò)誤；C.最終生成Al(OH)3為0.1mol，質(zhì)量為0.1molX78g/mol=7.8g，故C正確；D.根據(jù)鈉離子守恒可知，反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na?。?)0.4mol=2X0.2mol=0.4mol,故溶液鈉離子的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,故D錯(cuò)誤；故選C。0.2L3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(B)Na2O2能分別與屯0、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑NaCO的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多23硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬4、某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到CuCl2固體將表面有銅綠［Cu2(OH)2CO3］的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠解析：將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再把溶液加入水中，故A錯(cuò)誤；銅絲與氯氣點(diǎn)燃才能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;Cud?易水解，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，水解平衡正向移動(dòng)，得到Cu(OH)2固體，故C錯(cuò)誤;Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)而溶解，故D正確。5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(B)Na2O2能分別與H2O、CO2反應(yīng)，可用作供氧劑Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑鋁是活潑的金屬單質(zhì)，鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬6、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(B)XYZ①NaOH溶液ai（oh）3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③。2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸①③B.①④②④D.②③解析：ai(oh)3顯兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，①正確；SiO2與鹽酸不反應(yīng)，②錯(cuò)誤；N2與02在放電條件下反應(yīng)生成NO,N2在高溫、高壓及催化劑存在條件下與H2反應(yīng)生成NH3，但在常溫時(shí)N2與O2、H2均不反應(yīng)，③錯(cuò)誤；Cu與FeCl3溶液和濃硝酸分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2FeC13===CuCy+2FeCl2、Cu+4HNO3（濃）===Cu（NC3）2+2NO2什2電0，④正確。7、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na202與水的反應(yīng):下列說(shuō)法不正確的是②中的大量氣泡的主要成分是氧氣③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成④中現(xiàn)象可能是溶液中的強(qiáng)酸性物質(zhì)造成的⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，哉正確jB.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，遇到酚酎，'漆液變成紅色，B正確；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過(guò)氧優(yōu)氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化也能夠使濬液褪邑，C錯(cuò)誤,D.生成的過(guò)氧化氫在二氧化猛作催化劑時(shí)岌生了分解，因此放出大量氣泡，D正確$答梟選C?8、不能測(cè)定"&2理和NaHCO3混合物中"&2理質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是(C)取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3均可與硝酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和硝酸鈉，所以b克固體是硝酸鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量;D項(xiàng),NaCO和NaHCO都與Ba(OH)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO2-+Ba2+===BaCO(、HCO-2332333+OH-+Ba2+===HO+BaCO3(，因此最后得到的固體是BaCO，所以可以計(jì)算出N^CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、在含有FeCl3、FeCl2、AIC、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是(D)A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+解析：溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉，在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁，亞鐵離子減少，選D。10、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(B)A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO211、FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)4FeSC）4拎卻結(jié)晶FeSC）4拎卻結(jié)晶Fc4（OHMSOJ5｛礦忒麻威鐵）堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，可用作凈水劑為防止NHHC0分解，生產(chǎn)FeCO需在較低溫度下進(jìn)行433可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH)Fe(SO)是否被氧化4242常溫下，(NH)Fe(SO)在水中的溶解度比FeSO的大42424解析：由圖示中“FeSOq+dlbSOqMMnNH^FeCSOqMs)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小，D錯(cuò)誤。二、非選擇題1、2016年8月，媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題報(bào)道了小蘇打在治療癌癥的作用，報(bào)道有曲解的成分，但小蘇打在治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NHCl晶體析出。4⑴下圖所示裝置的連接順序：a接；接；b接(填接口編號(hào))。A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為。第二步中讓裝置先發(fā)生反應(yīng)。C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是;裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是第三步分離出NaHCO3固體的操作是。第四步中所加固體粉末化學(xué)式為。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%?8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NHC1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象4【答案】fedc石灰石或大理石或塊狀CaCO3飽和碳酸氫鈉溶液或飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3，防止污染空氣過(guò)濾NaCl取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)【解析】(1)向飽和氯化鈉溶液中通入足量的二氧化碳與氨氣反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，則裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HC1,二氧化碳與氨氣通入C中，其中氨氣應(yīng)防止倒吸，貝恂接c,故a接f、e接d；A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，所以固體為CaCO3用塊狀石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去碳酸氫鈉難以形成，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去；候氏制堿方法是利用氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w水中溶解性較小，實(shí)驗(yàn)飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w；實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸,C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起緩沖作用，可以防止倒吸；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用吸收多余的NH3；分離NaHCO3固體和液體用過(guò)濾的方法；⑹第四步中為了析出氯化鍍晶體，則向?yàn)V液中扣入適量的NkCL粉末，提高氯離子濃度，使NH4Clffi體析出,所得的氯化釵晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉(釣占X陰設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)峻證明所得固體的成分大制分是氯化鍍，是利用的分解產(chǎn)物肯氣體，溫度降低氮?dú)夂吐然瘹錃怏w會(huì)重新生成固體氯化氨，方法対；取少量樣品于試管中，用酒精燈扣熱』看到試管上端有白煙生成(或試管口有白色晶體)，最后剩余極少量的固■(本，從而證明所得固體的成分大部井杲氯化錢.2、由冰銅(mCu20?nFeS)冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）氣體X是。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來(lái)制取Fe。請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序?yàn)锳—裝置C的作用是。在點(diǎn)燃D處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。DEDE（3）熔渣Y中鐵元素的價(jià)態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)限選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在，寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3mol?L-iHSO、6mol?L-iHNO、3%HO、0.01mol?L-iKMnO、20%KSCN。TOC\o"1-5"\h\z243224（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程。（5）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。限選材料：FeSOaq）、CuSOaq）、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線。4（4（答案：（1）SO2或二氧化硫（2分）（2）E—B—C—D（全對(duì)2分）②除去尾氣中的CO（1分）2③檢驗(yàn)CO（尾氣）的純度（2分）（3）①取少量熔渣Y于試管中，加入適量（經(jīng)加熱煮沸除氧）3mol?L-iHSO溶液（1分），加熱充．．24分溶解，反應(yīng)后得A溶液（1分）。②取少量A溶液，滴加1-2滴0.01mol?L-iKMnO4溶液，振蕩（1分），．．4若溶液的紫紅色褪去（1分），則說(shuō)明熔渣Y中有+2價(jià)鐵元素存在。（其他合理即給分）（4）3CuO+2A16Cu+AlO（2分）223解析：（1）分析所給的冰銅化學(xué)式，其中Cu和Fe焙燒都生成固體氧化物，只有非金屬元素S焙燒會(huì)生成氣體，所以氣體X—定是SO2。（2）①熔渣Y是Fe的氧化物，用CO還原Y制備鐵單質(zhì)，從所給的反應(yīng)裝置來(lái)看，B裝置是反應(yīng)制鐵裝置，通入B中的CO氣體不能含有CO2和H2O等雜質(zhì)氣體，因此在A、B之間接上裝置E除水；B中反應(yīng)出來(lái)的氣體有生成的CO2和過(guò)量的CO有毒氣體，除CO尾氣可用燃燒法，但要注意CO的純度，防止爆炸，要先用裝置C除去尾氣中的CO2。所以整個(gè)順序就是AfEfB—C—D。裝置C的作用是除去尾氣中的CO2。點(diǎn)燃D處酒精燈除尾氣時(shí)要驗(yàn)純。（3）熔渣Y中的鐵元素有+2