高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第2章第5講 離子共存與離子推斷（含解析）

PAGEPAGE5訓(xùn)練(八)離子共存與離子推斷1．(2020·江蘇南京、鹽城二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C[Fe3＋和SCN－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和OH－結(jié)合生成NH3·H2O而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－12mol·L－1，則該溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，溶液呈強(qiáng)酸性，四種離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和H＋反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．(2021·山東臨沂檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．“84”消毒液中：SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、K＋B．eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－12的溶液中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Fe3＋D．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))A[“84”消毒液的主要成分是NaClO，溶液呈堿性，SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、K＋四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝10－12的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液呈強(qiáng)堿性，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與OH－生成NH3·H2O而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在NaAlO2溶液中含大量AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1的溶液呈強(qiáng)酸性，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與H＋發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3．(2020·江蘇七市第二次調(diào)研)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－C．c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.1mol/L的溶液：H＋、K＋、I－、Cl－D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))A[Fe3＋與OH－、SCN－均發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的電離受到抑制，該溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))一定不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．(2021·湖南益陽檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、I－C．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．eq\f(Kw,c（OH－）)＝0.1mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、CH3COO－C[由于Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)，含有Cu2＋的溶液呈弱酸性，故中性溶液中Cu2＋不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－與Fe2＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使酚酞變紅的溶液呈較強(qiáng)堿性，K＋、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)正確；eq\f(Kw,c（OH－）)＝0.1mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，CH3COO－與H＋反應(yīng)生成CH3COOH而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．(2021·山東臨沂模擬)某溶液甲呈強(qiáng)酸性，可能含有Na＋、K＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的若干種，為確定溶液甲的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()A．溶液甲中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋B．不能確定溶液甲中是否含有Na＋、K＋、Al3＋和Cl－C．溶液甲中一定不存在K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－D．沉淀2是Fe(OH)3，沉淀3是Al(OH)3，均能完全溶于過量的溶液丙中B[溶液甲呈強(qiáng)酸性，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))因與H＋反應(yīng)生成SO2而不能存在；溶液甲加入過量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體1和沉淀1，則沉淀1是BaSO4，氣體1是NO，溶液甲中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe2＋，一定不含NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其原因是Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。溶液乙中加入過量NaOH溶液、加熱，產(chǎn)生氣體2和沉淀2，則氣體2是NH3，沉淀2是Fe(OH)3，溶液甲中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))；溶液丁中含有Ba2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋、OH－等，通入CO2得到沉淀3，則沉淀3中含有BaCO3，不能確定是否含有Al(OH)3，故不能判斷溶液甲中是否含有Al3＋。溶液乙中加入過量NaOH溶液，則溶液戊進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明有Na＋，但不確定一定來自原溶液且未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故不能確定溶液甲中是否含有Na＋、K＋。綜上所述，溶液甲中肯定含有Fe2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，一定不含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，不能判斷是否含有Na＋、K＋、Al3＋、Cl－，則A、C項(xiàng)均錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。沉淀2是Fe(OH)3，沉淀3含有BaCO3，不能判斷是否含Al(OH)3，溶液丙是硝酸溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．常溫下，pH＝1的某溶液A中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．該溶液中一定有上述離子中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－四種離子B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．溶液乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D．一定沒有Fe3＋，但是無法確定是否含有I－A[pH＝1的溶液A呈強(qiáng)酸性，則A中不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))；溶液A中加入過量(NH4)2CO3，生成的無色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲應(yīng)為Al(OH)3，是由COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與Al3＋發(fā)生雙水解生成，則A中含有Al3＋，不含F(xiàn)e2＋、Fe3＋。溶液甲中加入過量Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入過量(NH4)2CO3，故不能確定A中是否含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))；前面加入過量(NH4)2CO3，溶液甲中含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，則白色沉淀乙一定含有BaCO3。溶液乙中加入Cu、硫酸生成氣體丙，丙在空氣中生成紅棕色氣體丁，則丙為NO，丁為NO2，從而推知A中含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。由于溶液A顯酸性，含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，則A中不含I－。綜上所述，溶液A中一定不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Fe2＋、Fe3＋、I－，一定含有H＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))且濃度均為0.1mol·L－1，溶液呈電中性，除H＋外，只能含有4種離子，故溶液A中一定含有Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。]7．(2020·山東德州期末)元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________________。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子____________________(填離子符號(hào))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反應(yīng)Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________NA。(4)自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))還原。其離子方程式：_____________________。(5)某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是______________________________________。解析(2)Fe3C在足量空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，則Y是Fe3O4，溶于過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，則溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋及剩余H＋。(3)該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，則生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6－3)＝3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。(4)在酸性條件下，Na2SO3可將Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))還原為Cr3＋，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))則被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，結(jié)合得失電子、電荷