2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)集訓(xùn)專題04 非金屬及其化合物（解析版）

專題04非金屬及其化合物一、單選題1.下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是（

）A.

微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B.

轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/p>

C.

守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D.

結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異【答案】D【解析】A.二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的,分子是由C原子和S原子構(gòu)成的,A不符合題意；B.升高溫度硝酸鉀的溶解度增大,升高溫度不飽和硝酸鉀溶液仍然為不飽和溶液,B不符合題意；C.Mg與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,則1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為小于2g,C不符合題意；D.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì),金剛石和石墨因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同,所以金剛石和石墨的性質(zhì)存在著較大的差異,D符合題意；故答案為：D。2.化學(xué)家格哈德·埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下：下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.

該過程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.

在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂

C.

過程②需吸收能量,過程③則放出能量

D.

常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成【答案】D【解析】A.由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成2個(gè)氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，A不符合題意；B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速度加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變的更容易，B不符合題意；C.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過程，③為新的化學(xué)鍵形成過程，C不符合題意；D.化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，D符合題意；故答案為：D。3.下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是（

）A.

制Si：SiO2→HCl(ap)SiCl4→HB.

制H2SO4：黃鐵礦→煅燒O2SO2→H2OH2SO3C.

鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2)→NaOH(ap)Mg(OH)2→HCl(ap)MgCl2D.

侯氏制堿法:飽和食鹽水→過濾NaHCO3(s)→△Na2CO【答案】D【解析】A、工業(yè)上制硅方法是：二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)得到粗硅：2SiO+2C高溫_B、工業(yè)制取硫酸的方法是：煅燒黃鐵礦生成SO2，然后SO2與O2在催化劑的作用下生成SO3，然后將SO3氣體通入硫酸中，即可制取，而不是SO2與水反應(yīng)制取亞硫酸，再氧化為硫酸，SO2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低，B不符合題意；C、海岸中有大量的貝殼，貝殼的主要成分為CaCO3，煅燒得到CaO，溶于水得到Ca(OH)2，故應(yīng)在鹵水中加入Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀，然后加稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2固體，再電解熔融的MgCl2即可，C不符合題意；D、侯氏制堿法的原理是：向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液顯堿性，再通入足量的CO2氣體，可以增大CO2的吸收量，生成更多的NaHCO3，過濾加熱即可得到純堿，D符合題意。故答案為：D。4.某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，錯(cuò)誤的是（

）A.

①說明Cl2被完全消耗

B.

②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

C.

③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?

D.

實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項(xiàng)A不符合題意；B.當(dāng)二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項(xiàng)B不符合題意；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項(xiàng)C符合題意；D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故加熱后溶液不恢復(fù)紅色，D不符合題意。故答案為：C。5.屬于人工固氮的是（

）A.

工業(yè)合成氨

B.

閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO

C.

用NH3和CO2合成尿素

D.

用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨【答案】A【解析】A.氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A符合題意；B.閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B不符合題意；C.NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C不符合題意；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D不符合題意。6.在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)（

）A.

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.

沸點(diǎn)低，易揮發(fā)

C.

不溶于水

D.

易升華【答案】B【解析】在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故答案為：B。7.某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl

B.

裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C.

用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氣氣可以制取26.7gAlCl3

D.

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫及易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，因此B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl，A不符合題意；B.因?yàn)锳lCl3易水解，所以鋁和氯氣反應(yīng)必須在干燥的環(huán)境下進(jìn)行，因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中，B不符合題意；C.用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，由于濃鹽酸不斷消耗，變?yōu)橄←}酸，與二氧化錳不反應(yīng)，所以50mL12mol/L的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁的量少于0.1mol，質(zhì)量小于13.35g，C符合題意；D.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈，反應(yīng)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C。8.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A2mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等體積等濃度的FeCl3溶液，將充分反應(yīng)后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入KSCN溶夜后變血紅色；滴入淀粉溶液后溶液變藍(lán)KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2B向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱先無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)氧化性：稀硫酸>Cu2+C向濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞Na2SiO3溶液紅色更深非金屬性：Si<SD將幾滴等濃度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同時(shí)滴入足量等濃度的NaOH溶液中只產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】A.K3[Fe(CN)6]是鑒別Fe2+的試劑，遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；滴入KSCN是鑒別Fe3+的試劑，KSCN遇Fe3+后變血紅色，淀粉是鑒別I2的試劑，淀粉溶液遇I2后溶液變藍(lán)，故A符合題意；B.向稀硫酸中加入銅片，不反應(yīng)，然后通入氧氣加熱使銅變成氧化銅，就可以和硫酸反應(yīng)了，并不能證明氧化性：稀硫酸>Cu2+，故B不符合題意；C.Na2SiO3溶液紅色更深只能證明H2SiO3的酸性比H2SO3弱，因H2SO3不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)得水化物，不能判斷非金屬性：Si<S故C不符合題意；D.因?yàn)闅溲趸X是兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉，不能證明Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，故D不符合題意。故答案為：A。9.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是（

）A.

①中反應(yīng)的離子方程式：2I?+H2O2=I2+2OH?

B.

②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出

C.

③中得到的上層溶液中含有I?

D.

操作Z的名稱是加熱【答案】C【解析】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH?，故A不符合題意；B.四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B不符合題意；C.碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I?，故C符合題意；D.從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)該采用過濾的方法，故D不符合題意；故答案為：C。10.常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.

曲線③~④段有離子反應(yīng)：HClO＋OH－=ClO－＋H2O

B.

可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n(Cl2)

C.

③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.

①處c(H＋)約為②處c(H＋)的2倍【答案】A【解析】A.曲線③④段發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，離子反應(yīng)分別為：H＋+OH－=H2O、HClO+OH－=H2O+ClO－，A符合題意；B.②點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，B不符合題意；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，C不符合題意；D.①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，D不符合題意；故答案為：A11.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B.

a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.

t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.

使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸【答案】D【解析】A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液，A不符合題意；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，到達(dá)a點(diǎn)時(shí)，次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等，此時(shí)的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），B不符合題意；C、根據(jù)圖像可知，t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降，ClO3－的物質(zhì)的量增加，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，元素化合價(jià)有升高則有降低，所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，C不符合題意；D、漂白液中含有次氯酸根離子，加入濃鹽酸，則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣，漂白效果降低，D符合題意；故答案為：D12.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B.Cl2NaClOHClO②通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液【答案】C【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，C符合題意；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：C13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A.

已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅

B.

用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度

C.

取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D.

用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【答案】B【解析】由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，氫氣還原氧化銅后即使生成紅色的Cu2O，也能完全溶解，A不正確，應(yīng)該用稀硫酸；先將含雜質(zhì)的NaOH固體用蒸餾水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH的質(zhì)量，測(cè)定NaOH固體的純度，B正確；水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說明水垢中有CaCO3，因?yàn)镸g(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小，沉淀會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明在濃度大的時(shí)候，溶解度小的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)，D錯(cuò)誤，所以正確的答案選B。

14.在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是A.

溶液中一定存在Br-、CO32-

B.

溶液中可能存在NH4+

C.

溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-

D.

溶液一定呈酸性【答案】D【解析】根據(jù)①可知，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32-，則就一定沒有亞鐵離子。根據(jù)②可知，沒有硫酸鋇生成，所以不存在SO32-；根據(jù)③可知沒有單質(zhì)碘生成，所以溶液呈橙黃色，說明有單質(zhì)溴生成，含有溴離子，而不存在碘離子，而NH4+無法確定，因此選項(xiàng)A、B、C都是正確的，答案選D。二、綜合題15.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水（1）寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式________。（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是________。（3）裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是________。（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)開_______色。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：即不存在SO32-，也不存在ClO－；假設(shè)3：________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列表格，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液a.若溶液褪色，則假設(shè)1成立b.若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：________________【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）漏斗；玻璃棒；在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置

（3）溫度升高會(huì)生成氯酸鈉

（4）黃綠色

（5）只存在ClO；向B試管中滴加淀粉KI溶液；a.若溶液變藍(lán)，則假設(shè)3成立；b.若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的b則假設(shè)2成立

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）過濾、洗滌操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、漏斗。由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，所以為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，需要除去氯化氫，則在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置。

（3）由于溫度升高會(huì)生成氯酸鈉，所以裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行。

（4）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，而氯氣的溶解度較小，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色。

（5）①根據(jù)假設(shè)1和2可知假設(shè)3應(yīng)該是只存在ClO-；

16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是________（填字母）a、品紅溶液

b、NaOH溶液

c、稀硫酸若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是________；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為________（填化學(xué)式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是________。（4）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上________；在I、II之間增加________?！敬鸢浮浚?）a；旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離

（2）Cu2O為紅色固體；CuS、CuO

（3）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解

（4）在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；安全瓶（或緩沖瓶）【解析】(1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因?yàn)椋哼^量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進(jìn)入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）。17.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：①鼓入空氣的作用是________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：________。（2）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出表達(dá)式即可）。（3）【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。（5）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝________。【答案】（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2；使SO32-完全氧化為SO42-；H2O2?HO2-+H＋

（2）32m2/233m1×100%

（3）偏大

（4）250mL容量瓶

（5）0.5mol/L【解析】（1）空氣中含有二氧化碳，能和乙中的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇導(dǎo)致沉淀量增大，從而導(dǎo)致干擾硫元素的測(cè)定，所以要把空氣中二氧化碳除去，用氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液除去即可，所以甲中盛放的是氫氧化鈉溶液或氫氧化鉀溶液；乙中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；為使亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，加入的雙氧水要足量；雙氧水的電離方程式為H2O2?HO2-+H＋；（2）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32m2/233m1×100%；（3）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏大；（4）步驟③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實(shí)驗(yàn)誤差大，舍去。滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根據(jù)方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為x，則X＝0.1mol/L×0.025L×5=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol÷0.025L=0.5mol/L。18.碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑還原法制碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH60～70°C__5NaI+NaIO3（2）已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1mol·L－1H2SO4、2mol·L－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在________試紙上試紙呈藍(lán)色c(OH－)>c(H+)②用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在________試紙上試紙不變色③向?qū)嶒?yàn)②的試紙上滴加________溶液試紙呈藍(lán)色溶液中有IO3－（3）向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為________。充分反應(yīng)后，從混合物中獲得NaI固體，首先應(yīng)進(jìn)行________(填操作名稱)，若后續(xù)操作中直接蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質(zhì)量不少于________g(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮浚?）水浴加熱；I2揮發(fā)，原料利用率低

（2）紅色石蕊；淀粉KI；1mol/LH2SO4

（3）2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3+I-；過濾；NaI在加熱過程中，容易被氧氣氧化（或混有過量氫氧化鈉，合理即可）；3.73【解析】（1）水浴加熱能很好的控制溫度，所以最佳的加熱方法為水浴加熱，溫度過高時(shí)I2揮發(fā)，原料利用率低。（2）要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在碘酸根離子且溶液為堿性，可以利用堿性溶液中紅色石蕊試紙變藍(lán)，和碘酸根離子在酸性條件下和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色進(jìn)行檢驗(yàn)。①檢驗(yàn)堿性溶液應(yīng)使用紅色石蕊；②在堿性溶液中碘酸根離子和碘離子不會(huì)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以先加入碘化鉀淀粉試紙，試紙不變藍(lán)，加入硫酸后試紙變藍(lán)，所以步驟②中加入的為淀粉KI，步驟③加入的為1mol/LH2SO4。（3）反應(yīng)后的溶液中含有碘酸根離子，具有氧化性，可以將鐵氧化為鐵離子，在堿性條件下生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：2Fe+IO3-+3H2O=2Fe(OH)3+I-；反應(yīng)后的混合物應(yīng)先過濾除