質(zhì)量守恒定律課件

歡迎各位老師光臨指導(dǎo)歡迎各位老師光臨指導(dǎo)1相關(guān)知識(shí)回顧：1、什么是化學(xué)變化？2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？3、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？相關(guān)知識(shí)回顧：1、什么是化學(xué)變化？24.3質(zhì)量守恒定律嵐皋縣大道九年制學(xué)?！駩?ài)強(qiáng)4.3質(zhì)量守恒定律嵐皋縣大道九年制學(xué)?！駩?ài)強(qiáng)31.提出問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究

2.猜想與假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！1.提出問(wèn)題科學(xué)探究2.猜想與假設(shè)讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧4思考?磷+氧氣→五氧化二磷

點(diǎn)燃？M1反應(yīng)物M2生成物點(diǎn)燃P+O2——P2O5思考?磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃？M1反應(yīng)物M2生成物點(diǎn)燃P5視頻實(shí)驗(yàn)16.白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定視頻實(shí)驗(yàn)16.白磷燃燒方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定6方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前總質(zhì)量（g）：M1反應(yīng)后總質(zhì)量（g）：

M2實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M1=M2方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象7方案二教師演示實(shí)驗(yàn)二密閉條件下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二教師演示實(shí)驗(yàn)二密閉條件下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)8石灰石表面產(chǎn)生大量的氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：密閉條件下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HCI→CaCI2+H2O+CO2m（CaCO3）+m（2HCI）＝

m（CaCI2）+m（H2O）+m（CO2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M反應(yīng)物

＝

M生成物(CaCI2+H2O+CO2

)石灰石表面產(chǎn)生大量的氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：密閉條件下石灰石與9方案三氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案三學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)方案三氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案三10學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)

硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)

先觀察視頻實(shí)驗(yàn)，注意學(xué)習(xí)操作細(xì)節(jié)。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律（15）（流暢）_352x272_2.00M_h.264.flv學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)11實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M反應(yīng)物

=M生成物m（NaOH）+m（CuSO4）=mCu(OH)2+m（Na2SO4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫12質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)13理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三種狀態(tài)。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：1．質(zhì)量守恒定律適用于所141.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g水和100g酒精混合質(zhì)量為200g.這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)?2.在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克課堂練習(xí)1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g水和100g酒精混合質(zhì)量為2015質(zhì)量守恒定律課件16實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒？實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒？17質(zhì)量守恒的原因分析：

2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減；3反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。1反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變；化分重新組合質(zhì)量守恒的原因分析：2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減；318請(qǐng)思考:在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會(huì)發(fā)生改變的是什么？.物質(zhì)的種類和分子的種類請(qǐng)思考:在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會(huì)發(fā)生改變的是什么？.物質(zhì)的種類和19原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)201、下列變化可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、10克的水變成10克冰B、物質(zhì)升華要吸收熱量C、9克水完全電解生成1克氫氣和8克氧氣D、5克糖放入25克水中得到30克糖水2、已知有反應(yīng)A+B—C,現(xiàn)有10克A與8克B反應(yīng)，反應(yīng)后剩余3克A，請(qǐng)問(wèn)生成C多少克？小試牛刀1、下列變化可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、10克的水變21“七嘴八舌”話現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。1.鎂條在空氣中燃燒后，所生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了。2.把氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，試管里所剩物質(zhì)的質(zhì)量小于原混合物的質(zhì)量?！捌咦彀松唷痹挰F(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。222、解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：（1）、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、煤在空氣中燃燒后，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減輕了。課后鞏固1、

P113-114:1.2.3.4.5.6.2、解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：課后鞏固1、P113-114:1.223歡迎各位老師光臨指導(dǎo)歡迎各位老師光臨指導(dǎo)24相關(guān)知識(shí)回顧：1、什么是化學(xué)變化？2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？3、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？相關(guān)知識(shí)回顧：1、什么是化學(xué)變化？254.3質(zhì)量守恒定律嵐皋縣大道九年制學(xué)校——邱愛(ài)強(qiáng)4.3質(zhì)量守恒定律嵐皋縣大道九年制學(xué)?！駩?ài)強(qiáng)261.提出問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？科學(xué)探究

2.猜想與假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！1.提出問(wèn)題科學(xué)探究2.猜想與假設(shè)讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧27思考?磷+氧氣→五氧化二磷

點(diǎn)燃？M1反應(yīng)物M2生成物點(diǎn)燃P+O2——P2O5思考?磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃？M1反應(yīng)物M2生成物點(diǎn)燃P28視頻實(shí)驗(yàn)16.白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定視頻實(shí)驗(yàn)16.白磷燃燒方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定29方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前總質(zhì)量（g）：M1反應(yīng)后總質(zhì)量（g）：

M2實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M1=M2方案一、白磷燃燒白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象30方案二教師演示實(shí)驗(yàn)二密閉條件下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案二教師演示實(shí)驗(yàn)二密閉條件下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)31石灰石表面產(chǎn)生大量的氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：密閉條件下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HCI→CaCI2+H2O+CO2m（CaCO3）+m（2HCI）＝

m（CaCI2）+m（H2O）+m（CO2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M反應(yīng)物

＝

M生成物(CaCI2+H2O+CO2

)石灰石表面產(chǎn)生大量的氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：密閉條件下石灰石與32方案三氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案三學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)方案三氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案三33學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)

硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)

先觀察視頻實(shí)驗(yàn)，注意學(xué)習(xí)操作細(xì)節(jié)。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律（15）（流暢）_352x272_2.00M_h.264.flv學(xué)生分組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)

學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)34實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)果：M反應(yīng)物

=M生成物m（NaOH）+m（CuSO4）=mCu(OH)2+m（Na2SO4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀。氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫35質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量參加化學(xué)36理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3.“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三種狀態(tài)。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：1．質(zhì)量守恒定律適用于所371.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g水和100g酒精混合質(zhì)量為200g.這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)?2.在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克課堂練習(xí)1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，100g水和100g酒精混合質(zhì)量為2038質(zhì)量守恒定律課件39實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒？實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒？40質(zhì)量守恒的原因分析：

2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減；3反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。1反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變；化分重新組合質(zhì)量守恒的原因分析：2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減；341請(qǐng)思考:在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會(huì)發(fā)生改變的是什么？.物質(zhì)的種類和分子的種類請(qǐng)思考:在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會(huì)發(fā)生改變的是什么？.物質(zhì)的種類和42原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化解釋一些實(shí)驗(yàn)431、下列變化可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、10克的水變成10克冰B、物質(zhì)升華要吸收熱量C、9克水完全電解生成1克氫氣和8克氧氣D、5克糖放入25克水中得到30克糖水2、已知有反應(yīng)A+B—C,現(xiàn)有10克A與8克B反應(yīng)，反應(yīng)后剩余3克A，請(qǐng)問(wèn)生成C多少克？小試牛刀1、下列變化可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（