2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第1章第3講 微專題3　包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA) (含解析)

3包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)題組一識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)常溫常壓下，1.4g乙烯與丙烯混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子()(7)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA()(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2gH2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(4)1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA()(5)含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(6)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA()(7)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA()(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱1．氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)應(yīng)對(duì)策略：一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)應(yīng)對(duì)策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。3．忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)應(yīng)對(duì)策略：(1)熟記?？伎赡娣磻?yīng)。①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3③Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)注意：鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。4．計(jì)算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)。應(yīng)對(duì)策略：(1)已知濃度時(shí)，特別關(guān)注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。題組二關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)36g18O2中含有10NA個(gè)中子()(2)17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA()(3)92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4分子或P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)皆為4NA()(6)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(7)34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA()(8)46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系確定粒子個(gè)數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)、離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計(jì)算：如1molSi中含Si—Si鍵2NA、1molSiO2中含Si—O鍵4NA、1mol石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA。(2)最簡式相同的混合物簡化計(jì)算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO2”，(4)將混合物看作“CH2”。(3)最簡式相同的混合物計(jì)算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NO2計(jì)算，再假設(shè)都是“N2O4”，結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。題組三關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA(×)判斷依據(jù)：該反應(yīng)為Na2O2中－1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，0.1molCO2反應(yīng)消耗0.1molNa2O2轉(zhuǎn)移0.1mol電子。(2)5.6gFe和6.4gCu分別與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA(√)(3)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3(×)判斷依據(jù)：沒有給出硝酸與鐵粉量的多少，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。(4)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(×)判斷依據(jù)：該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S,0.1molCu只能失去0.1mole－。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)一定等于3NA(×)判斷依據(jù)：還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移電子在NA～3NA之間。1．判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價(jià)元素，如Fe與足量硝酸的反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。2．熟記特