反應(yīng)速率平衡知識(shí)點(diǎn)習(xí)題

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[目標(biāo)要求]1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有關(guān)概念。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論和理論解釋。[知識(shí)梳理]二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一）內(nèi)因：同一條件下不同的反應(yīng)有快有慢，這取決于___________________。（二）外因：同一反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行時(shí)，快慢不同，這是因?yàn)開______________。1．濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響：其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定______；生成物濃度增加，反應(yīng)速率一定______；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率一定______；生成物濃度減小，反應(yīng)速率一定______；(2)原因：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子_____增多，有效碰撞幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率_____。反之，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_____。2．壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響：只對(duì)______狀態(tài)的反應(yīng)體系有效。壓強(qiáng)增大（或容器體積減?。?，反應(yīng)速率一定______；壓強(qiáng)減?。ɑ蛉萜黧w積增大），反應(yīng)速率一定______；(2)原因：對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大____________，反應(yīng)速率_____；反之，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率______。3．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定______，降低溫度，反應(yīng)速率一定______。(2)原因：其他條件相同時(shí)，升高溫度，提高了活化分子的______和較高能量的分子間的碰撞頻率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率______。4．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)影響：加入合適的正催化劑，反應(yīng)速率一定______。(2)原因：催化劑改變了反應(yīng)的______，降低了反應(yīng)所需的______，提高了反應(yīng)體系中活化分子的______，使有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率______。綜上：不論是不是可逆反應(yīng)，也不論是v正還是v逆，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，只要是在符合對(duì)應(yīng)條件的前提下“增”，反應(yīng)速率一定______；如果是“減”，則反之。除以上外，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素還有：⑤原電池效應(yīng)：（形成原電池，反應(yīng)速率一定______。）⑥固體表面積、⑦反應(yīng)物狀態(tài)、⑧光照等知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)一有效碰撞的有關(guān)概念1．下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D．對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生2．能夠增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．增大壓強(qiáng)D．增大濃度知識(shí)點(diǎn)二濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3．常溫下，分別將四塊形狀相同且質(zhì)量均為7g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHClB．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHClD．50mL18.4mol/LH2SO4知識(shí)點(diǎn)三壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響4．對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是（）A.縮小容器體積，增大壓強(qiáng)B.增大容器體積，減小壓強(qiáng)C.恒容下充入惰性氣體D.恒壓下充入惰性氣體知識(shí)點(diǎn)四溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5．在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.35mol?L-1?sA．30℃B．35℃C．40℃知識(shí)點(diǎn)五催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響6．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑方法技巧反應(yīng)速率隨時(shí)間變化而變化的分析技巧7．在恒溫恒容的容器中發(fā)生N2O4(g)2NO2(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol·L－1，所需反應(yīng)時(shí)間為()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s圖象識(shí)別技巧組別對(duì)應(yīng)曲線c（HCl）/mol?L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀8.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間（t）內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（y）的數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法中一定不正確的是（）A．第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5

mol?L-1C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度小于2.5

mol?L-1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30改變不同條件時(shí)反應(yīng)速率的比較9．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液第三節(jié)化學(xué)平衡[目標(biāo)要求]1.知道什么是可逆反應(yīng)。2.知道化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。3.會(huì)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。4.知道濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)將會(huì)被打破。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋。5.理解勒夏特列原理。[知識(shí)梳理]一、可逆反應(yīng)1．概念在___________下，既能向_______方向進(jìn)行，同時(shí)又能向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．特點(diǎn)(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)_______、_______。(2)反應(yīng)_______進(jìn)行到底，反應(yīng)物_______實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)______________________。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)___________，沒(méi)有___________。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．含義在一定條件下，當(dāng)______、_____兩個(gè)方向的___________相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的___________或______可以保持________。2．特征①逆：___________②等：___________③定：___________④動(dòng)：___________，反應(yīng)沒(méi)停止⑤變：___________，平衡移動(dòng)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．看v(正)與v(逆)是否___________。2．看體系中的各物質(zhì)是否___________。四、影響化學(xué)平衡的因素（一）、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)(1)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)。(2)減小生成物濃度，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)。(3)增大生成物濃度，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)。(4)減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)。（二）、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向____________的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向____________的方向移動(dòng)。（三）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向____________方向移動(dòng)，降低溫度會(huì)使化學(xué)平衡向____________方向移動(dòng)。（四）、正催化劑與化學(xué)平衡正催化劑能___________地______正、逆反應(yīng)速率，能_______達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，但______使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著______這種改變的方向移動(dòng)。六、等效平衡：１.等效平衡定義：即在相同的條件下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，還是從既有反應(yīng)物又有生成物開始，達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)是相同的，平衡混合物中各組成物質(zhì)的百分含量保持不變，這就是等效平衡。2.等效平衡條件：（1）在恒溫、恒容下①方程式前后系數(shù)之和不同時(shí)只要能使各物質(zhì)的初始物質(zhì)的量分別相等，就可以建立相同平衡。即兩平衡的關(guān)系是相等關(guān)系。兩個(gè)平衡的所有對(duì)應(yīng)平衡量（包括正逆反應(yīng)速率、各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）完全相等。②方程式前后系數(shù)之和相同時(shí)只要能使各物質(zhì)初始物質(zhì)的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、只要有一種物質(zhì)百分含量相等；而兩平衡中的正逆反應(yīng)速率、各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度等對(duì)應(yīng)成比例。（2）在恒溫、恒壓下只要使各物質(zhì)初始濃度對(duì)應(yīng)成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關(guān)系是相似關(guān)系。兩平衡中各組分平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等對(duì)應(yīng)相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對(duì)應(yīng)成比例；而兩平衡中各物質(zhì)平衡時(shí)的物質(zhì)的量反應(yīng)容器的體積等對(duì)應(yīng)成比例?！锍跏嘉镔|(zhì)的量（或濃度）即把加料的量用極限法換算到全是反應(yīng)物的一邊，即一邊倒。3．等效平衡狀態(tài)的分類和判斷⑴恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和不相等的，等量才等效。⑵恒溫恒容，前后氣體系數(shù)和相等的，等比就等效。⑶恒溫恒壓，等比就等效。4.注意：平衡等效，轉(zhuǎn)化率不一定相同，各組分的物質(zhì)的量不一定相等；但各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)）相等。知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)一可逆反應(yīng)1．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol·L－1B．X2為0.2mol·L－1C．Y2為0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－1知識(shí)點(diǎn)二根據(jù)v正＝v逆判斷平衡狀態(tài)2．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)B．bv正(A)＝av正(B)C．a(chǎn)v正(C)＝cv逆(A)D．bv正(B)＝cv逆(C)知識(shí)點(diǎn)三根據(jù)物質(zhì)不再增減判斷化學(xué)平衡狀態(tài)3．可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)＋D(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體平均分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的密度不再改變D．某時(shí)刻容器中的c(B)與c(C)比例為3:2且此后一直不再變化4．在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O2NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化知識(shí)點(diǎn)四影響化學(xué)平衡的因素5．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向其中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()A．H＋濃度減小，HClO濃度減小B．H＋濃度增大，HClO濃度增大C．H＋濃度減小，HClO濃度增大D．H＋濃度增大，HClO濃度減小6．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<bD．無(wú)法確定7．對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)五勒夏特列原理8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)2HI2(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)后氣體顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施9.在下列反應(yīng)中：2AB（g）A2（g）+B2（g）（正反應(yīng)吸熱）

當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（）A．①②B．③④C．②⑤D．①⑤10．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)六圖像專題11.可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡t1時(shí)改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖下列說(shuō)法中可能正確的是（）A．維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持容器體積不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大容器的體積D．維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g）同時(shí)減少SO212.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）xC（g）．符合如圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是（）

A．P3＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度C．P3＞P4，Y軸表示混合氣的密度D．P3＞P4，Y軸表示混合氣的平均摩爾質(zhì)量13.光氣（COCl2）的分解反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

（1）4min時(shí)改變的條件是：_______________；10min時(shí)改變的條件是：___________；14min時(shí)改變的條件是：___________________。

（2）在圖中畫出第10min到14min的濃度變化曲線。（3）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________________（4）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)____T(8)（5）若12min時(shí)反應(yīng)于T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______________mol?L-1

（6）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小________________________________.（7）比較反應(yīng)物COCl2在5～6min、15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（5～6）_______v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是___________________________________________________________________________.[基礎(chǔ)落實(shí)]1．在一定條件下，使N2和H2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2．在密閉容器中，充入CH3COOH和氧原子為18O的C2H5OH在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡后，18O存在于()A．存在于乙醇和水中B．存在于乙醇和乙酸中C．存在于乙醇和乙酸乙酯中D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水中都存在3．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度B．混合氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的總體積4．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)，影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．下列說(shuō)法正確的是()A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥7．已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2方法技巧認(rèn)識(shí)平衡等效性的基本分析方法8．在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L－1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1的是()A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molDD．1molA＋0.5molB＋3molC＋1molD巧解化學(xué)平衡計(jì)算型選擇題9．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)＋3Y(氣)2Q(氣)＋nR(氣)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3B．4C10.在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，放入4LX(氣)和3LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(氣)＋3Y(氣)2Q(氣)＋nR(氣)，達(dá)到平衡后，測(cè)得Ｘ的轉(zhuǎn)化率為25%，此時(shí)混合氣體的體積為7.25Ｌ則該反應(yīng)方程式中的nA．3B．4C綜合拓展11．有A、B、C三種氣體，若起始時(shí)取1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)：A＋2B2C，達(dá)到平衡時(shí)，c(A)、c(B)、c(C)之比等于v(A)、v(B)、v(C)之比，則達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量是__________。寫出計(jì)算過(guò)程解：12．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n_____p(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、