2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)硫及其化合物專項(xiàng)練習(xí)（含解析）

2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)硫及其化合物專項(xiàng)練習(xí)一、選擇題（共17題）1．無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)都必須注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底B．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用較多的水澆滅C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO42．下列說法正確的是A．從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)C．從元素化合價(jià)的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑D．從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體3．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是A．Ba2+、Na+、SKIPIF1<0、ClO- B．K+、Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．Na+、Cl-、SKIPIF1<0、K+ D．Na+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<04．下列說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色5．下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2 B．SO2 C．CO D．NO26．下列氣體排放到空氣中，會(huì)導(dǎo)致酸雨的是A．CH4 B．NH3 C．SO2 D．N27．下列說法正確的是A．對(duì)煤進(jìn)行分餾可以得到許多芳香族化合物B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3,汽車尾氣排放的SO2都會(huì)引起酸雨C．“光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D．絢麗繽紛的煙花中添加了含有鐵、鉑、鉀、鈣、銅等金屬化合物8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維D．液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，可用作制冷劑9．某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO210．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無色溶液無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色白色沉淀無色溶液D無色無色無色溶液無色溶液A．A B．B C．C D．D11．實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫12．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D13．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BCuCuSO4Cu(OH)2CSiSiO2H2SiO3DCCOCO2A．A B．B C．C D．D14．14．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均屬于共價(jià)化合物D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S215．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，涉及以下實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種A．3種 B．4種C．5種 D．6種16．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的有A．用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸B．向無色溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SOSKIPIF1<0C．實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣D．除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集17．下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③2mL1mol/LBaCl2溶液4mL1mol/LNaHCO3溶液2mL1mol/LBaCl2溶液4mL1mol/LNa2SO3溶液2mL1mol/LBaCl2溶液4mLH2SO3溶液A．實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3B．實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成C．實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4D．實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+二、綜合題（共6題）18．向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL。求：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升_____？(2)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少______？（反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2＋、H＋、、NO3-、SO42-）（以上要求寫出計(jì)算過程）19．“元素化合價(jià)—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請(qǐng)根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。（1）X的電子式為__，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)（2）熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導(dǎo)電(填“可以”或“不可以”)，酸性強(qiáng)弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。（3）將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。（4）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案予以驗(yàn)證___。20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題:(1)A元素的名稱是_____，E元素在周期表中的位置是_____________________；(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________（填化學(xué)式）；(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是_____________________；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。①X、Y均屬于_____________晶體；②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；(5)向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________________；(6)若由A、C組成的簡(jiǎn)單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請(qǐng)寫出表示該簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。21．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑。某化學(xué)研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2制取KMnO4。設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請(qǐng)回答下列問題：20℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___。A．紫色石蕊試液B．品紅溶液C．新制氯水D．酸性高錳酸鉀溶液(2)用MnCO3除去液體中的Fe3+時(shí)發(fā)生的離子方程式__________。(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化；A．瓷坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．蒸發(fā)皿當(dāng)溶液調(diào)pH達(dá)10~11時(shí)，停止通入CO2。若CO2過多，會(huì)造成的后果是：______。(4)在此生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱）________。步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。22．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種是含Y元素的無氧酸鹽，則X在周期表中的位置是___________，甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則：①甲為___________(填化學(xué)式)。該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為___________。②X、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。(3)若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無色無味的氣體乙，則：①乙的電子式為___________。②在水中持續(xù)加熱甲，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。23．利用太陽能分解水制備氫氣的示意圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___。(2)碘與氯同主族，碘元素在周期表中的位置是___。(3)寫出反應(yīng)I的離子方程式：__。(4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是___。(5)常溫下，可用干燥的鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，原因是__。這是利用了濃硫酸的___(填“脫水”“酸”或“強(qiáng)氧化”)性。參考答案1．A【詳解】A．在對(duì)試管內(nèi)的固體藥品加熱時(shí)，固體藥品存放時(shí)因受潮而含有少量水或受熱時(shí)生成的水會(huì)在管口液化為液體，此時(shí)如果試管口高于試管底部，水則會(huì)流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故A正確；

B．不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故B錯(cuò)誤；

C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，故C錯(cuò)誤；

D．稀釋濃H2SO4時(shí)，先在燒杯中加一定量的水，邊攪拌邊慢慢加入濃H2SO4，玻璃棒不斷攪拌，不能在量筒中進(jìn)行稀釋操作，故D錯(cuò)誤。

故選：A。2．C【詳解】A．SO2屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2和NO2均屬于非電解質(zhì)，他們?cè)谒胁⒉粫?huì)電離，熔融狀態(tài)也不會(huì)電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2中的S元素屬于中間價(jià)態(tài)，NO2中的N元素也屬于中間價(jià)態(tài)，所以都既可作氧化劑，也可作還原劑，C項(xiàng)正確；D．SO2是無色氣體，NO2才有顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．C【分析】強(qiáng)酸溶液中含大量的H+。【詳解】A．H+和ClO-反應(yīng)生成HClO而不能大量共存，A不滿足題意；B．SiO32-和H+反應(yīng)生成H2SiO3而不能大量共存，B不滿足題意；C．H+、Na+、Cl-、SKIPIF1<0、K+之間不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；D．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。4．B【詳解】A.硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B.因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，故B正確；C.只有鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，故C錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)和金屬形成的化合物灼燒時(shí)都會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．A【詳解】A．N2是一種無色無味的氣體，是空氣主要成分之一，對(duì)人體和環(huán)境無害，故A不會(huì)造成空氣污染；B．SO2無色，有強(qiáng)烈刺激性的有毒氣體，是造成酸雨的主要?dú)怏w之一，是大氣污染物之一，故B會(huì)造成空氣污染；C．CO是一種無色、無臭、無刺激性的有毒氣體，若局部污染嚴(yán)重，對(duì)人群健康有一定危害，屬于空氣污染物，故C會(huì)造成空氣污染；D．NO2是紅棕色的刺激性氣味的氣體，是造成酸雨的氣體之一，吸入二氧化氮?dú)怏w會(huì)對(duì)人體呼吸道造成損害，屬于空氣污染物，故D會(huì)造成空氣污染；答案選A。6．C【詳解】A．CH4與水不反應(yīng)，不能導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液顯堿性，所以不會(huì)造成酸雨，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，使雨水酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故C正確；D．N2與水不反應(yīng)，不能導(dǎo)致酸雨發(fā)生，故D錯(cuò)誤。答案選C。7．C【詳解】煤的干餾可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤焦油分餾可得到芳香族化合物，A錯(cuò)誤；硫燃燒只能生成SO2,不能生成SO3，B錯(cuò)誤；以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因,一氧化氮也能被臭氧氧化，可以造成“臭氧空洞”，C正確；部分金屬有焰色反應(yīng)，而鐵、鉑等金屬在灼燒時(shí)，沒有焰色反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8．D【詳解】A.SO2可用于紙漿漂白是因?yàn)槠渚哂衅仔?，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁可用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，與其兩性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅具有良好光學(xué)特性，可以用來制作光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.液氨汽化時(shí)可以吸收大量熱，使周圍環(huán)境的溫度降低，可用作制冷劑，故D正確；答案選D。9．C【分析】某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該氣體是酸性氣體而且有還原性，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明與溴水反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)?！驹斀狻緼．HBr有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤；B．SO2有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤；C．H2S有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)難溶于水的S單質(zhì)而使溶液變渾濁，正確；D．CO2有酸性，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤。故選C。10．C【詳解】a．a(chǎn)中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇紫色的石蕊試液變紅色，SO2的漂白性不能使指示劑褪色，a中呈現(xiàn)紅色；b．b中通入SO2，由于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；c．c中通入SO2，由于二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以c中產(chǎn)生白色沉淀；d．d中通入SO2，由于二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；答案為C。11．B【分析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解。【詳解】A．乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，?H<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；C．冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．B【詳解】A．鈉的焰色為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，故A正確；B．淀粉在硫酸在催化劑時(shí)水解為葡萄糖，堿性條件下，銀氨溶液和葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，不能產(chǎn)生銀鏡，故B錯(cuò)誤；C．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬失去結(jié)晶水，將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨蔇正確；選B。13．D【詳解】A．Al(OH)3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al，故A不選；B．Cu(OH)2不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu，故B不選；C．SiO2不能通過一步反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3也不能通過一步反應(yīng)生成Si，故C不選；D．C在O2中不完全燃燒得CO，CO燃燒得CO2，Mg與CO2反應(yīng)得到C，CO2與C反應(yīng)生成CO，故D選；故選D。14．B【解析】試題分析：A、S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤，不選A；B、硫完全燃燒都生成二氧化硫，正確，選B；C、都是單質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、硫單質(zhì)在空氣中加熱能和氧氣反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：硫的性質(zhì)15．C【詳解】試題分析：①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計(jì)溫度升高，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來驗(yàn)證，故①正確；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②正確；③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③正確；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④正確；⑤鮮蘋果塊含水，濃硫酸吸水，蘋果塊變干；，故⑤正確；⑥濃硫酸具有脫水性，能夠使pH試紙?zhí)蓟荒茏C明其吸水性，故⑥錯(cuò)誤；故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查濃硫酸的吸水性等知識(shí)。16．C【詳解】A.量筒的精確度為0.1mL，可用10mL的量筒量取4.8mL的濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)SOSKIPIF1<0的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液；若用稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會(huì)被氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.堿石灰溶解會(huì)放熱，氧化鈣能夠與水反應(yīng)，濃氨水和堿石灰混合，會(huì)有氨氣生成，能用于制備氨氣，故C正確；D.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，應(yīng)該用排水法，故D錯(cuò)誤。故答案選C。17．D【分析】此題根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出合理的推測(cè)和解釋，考查無機(jī)物之間的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為BaCO3；實(shí)驗(yàn)②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；實(shí)驗(yàn)③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2與H2SO3不能反應(yīng)得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中HCO3-發(fā)生電離，得到H+、CO32-，Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，A正確；B.實(shí)驗(yàn)①中隨著Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，HCO3-電離程度增大，溶液中H+濃度增大，H+與HCO3-結(jié)合產(chǎn)生CO2氣體，B正確；C.BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是直接反應(yīng)生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4與氯化鋇反應(yīng)得到BaSO4，C正確；D.BaCl2與H2SO3不能反應(yīng)得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，則生成沉淀的離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選D。18．0.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO3-：1mol·L－1SO42-：3mol·L－1【分析】根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)過程分析解答。【詳解】(1)n（Cu）=SKIPIF1<0=0.03mol，n（H+）=3mol?L-1×0.01L×1+3mol?L-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol?L-1×0.01L=0.03mol，根據(jù)離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu完全反應(yīng)，H+和NO3-過量，由反應(yīng)的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2÷3=0.02mol，V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；故答案為0.448L；(2)由離子方程式可知1.92gCu為0.03mol，反應(yīng)中消耗H＋0.08mol，消耗NO3-0.02mol，生成Cu2＋0.03mol，可得：c(Cu2＋)＝0.03mol÷0.01L＝3mol·L－1，反應(yīng)后c(H＋)＝(0.09mol-0.08mol)÷0.01L＝1mol·L－1，反應(yīng)后n(NO3-)=0.03-0.02=0.01mol，故c(NO3-)＝0.01mol÷0.01L＝1mol·L－1，因?yàn)镾O42-沒有參加反應(yīng)，故SO42-的離子濃度仍為3mol·L－1。故答案為Cu2＋：3mol·L－1，H＋：1mol·L－1，NO3-：1mol·L－1，SO42-：3mol·L－1。19．＞不可以＞1：2取少量樣品制成溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察，若有白色沉淀生成，證明變質(zhì)【分析】由圖X中硫顯-2價(jià)，X為H2S；Y中硫顯+4價(jià)，Y為SO2，W中S顯+4價(jià)，W為H2SO3，Z中硫顯+6價(jià)，Z為H2SO4，T中硫顯+4價(jià)，T為Na2SO3?！驹斀狻浚?）X為H2S，X的電子式為，非金屬性O(shè)＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：；＞；（2）Z為H2SO4，由分子構(gòu)成，熔融態(tài)下不能電離成自由移動(dòng)的離子，熔融態(tài)下物質(zhì)Z不可以導(dǎo)電，非金屬性S＞P，酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H3PO4。故答案為：不可以；＞；（3）X為H2S；Y為SO2，將X與Y混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)方程式為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑為SO2，還原劑為H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。故答案為：1：2；（4）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)Na2SO3有少量變質(zhì)為Na2SO4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)，要用足量的鹽酸除去Na2SO3：取少量樣品制成溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察，若有白色沉淀生成，證明變質(zhì)，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，觀察，若有白色沉淀生成，證明變質(zhì)。20．氫第三周期ⅠA族H2O＞NH3＞H2SNa＋Na＋離子H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑S2－＋H2O2＋2H＋==S↓＋2H2ONH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=－aKJ/mol【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子，A為H；A和E同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Na；B與D最外層電子數(shù)之比為2：3，由原子序數(shù)可知，二者都處于第二周期，故B、D原子最外層電子數(shù)分別為4、6，可推知B為C元素、D為O元素，則C為N元素；D和F同主族，則F為S元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為氫元素；E為Na元素，處于周期表中第三周期ⅠA族；（2）非金屬性O(shè)＞N＞S，N、O、S元素氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞H2S；（3）Na單質(zhì)在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，其電子式為：；（4）化合物X、Y均由H、O、Na、S四種元素組成，分別為NaHSO3、NaHSO4中的一種，①NaHSO3、NaHSO4均屬于離子化合物；②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋+HSO3－=H2O+SO2↑；（5）化合物Na2S的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，生成單質(zhì)為S，同時(shí)生成水，其反應(yīng)離子方程式為：S2－+H2O2+2H＋S↓+2H2O；（6）若由A、C組成的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣燃燒生成無污染物，該產(chǎn)物應(yīng)該為氮?dú)?，氨氣的燃燒熱為aKJ·mol－1，則氨氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=－aKJ/mol。21．A3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑BCO2與K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，結(jié)晶時(shí)會(huì)同一起結(jié)晶析出，降低產(chǎn)品的純度MnO2、CO2、KMnO43K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓防止KMnO4結(jié)晶析出，提高KMnO4的產(chǎn)量【分析】(1)根據(jù)SO2的性質(zhì)分析判斷；(2)MnCO3與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，使溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；(3)KOH是堿，能夠與SiO2在高溫下反應(yīng)，據(jù)此分析；根據(jù)K2CO3與CO2及H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KHCO3分析；(4)根據(jù)反應(yīng)流程分析判斷物質(zhì)及反應(yīng)的方程式?！驹斀狻?1)A.SO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，不褪色，A符合題意；B.SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液的紅色褪去，B不符合題意；C.新制氯水中含有HClO，HClO是具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此具有漂白作用，C不符合題意；D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液的紫色褪去，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A；(2)MnCO3與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，使溶液中c(OH-)增大，導(dǎo)致溶液中Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去，則用MnCO3除去液體中的Fe3+時(shí)發(fā)生的離子方程式為：3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑；(3)KOH是堿，在高溫下能夠與SiO2反應(yīng)，所以不能使用含有SiO2的容器反應(yīng)；A.瓷坩堝中含有SiO2，不能熔化KOH，A不符合題意；B.鐵坩堝中不含有SiO2，與Fe不能反應(yīng)，可以熔化KOH，B符合題意；C.石英坩堝主要成分是SiO2，與KOH在高溫下反應(yīng)，所以不能熔化KOH，C不符合題意；D.蒸發(fā)皿主要成分是硅酸鹽，其中含有SiO2，可以與KOH在高溫下發(fā)生反應(yīng)，不能在高溫下熔融KOH，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；向含有KOH的溶液中通入CO2氣體，調(diào)整溶液的pH至10～11，二者反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3和水，若通入CO2過多，則又會(huì)發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，結(jié)晶時(shí)會(huì)同KMnO4一起結(jié)晶析出，降低產(chǎn)品的純度；(4)向軟錳礦(主要成分為MnO2)漿中加入稀硫酸，并通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4，向該酸性溶液中加入MnCO3，消耗溶液中的H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，MnCO3與H+反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2+和CO2，向MnSO4溶液中加入KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，向其中再加入KOH、KClO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生K2MnO4，向該堿性溶液中通入CO2，調(diào)整溶液的pH至10～11，KOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4、MnO2，CO2轉(zhuǎn)化為MnCO3，所以在該流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、CO2、KMnO4；步驟⑤中K2MnO4在CO2存在條件下，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4、MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓；步驟⑤之后，要趁熱過濾，這是由于溫度高，KMnO4的溶解度大，溫度降低，KMnO4的溶解度降低，導(dǎo)致KMnO4的產(chǎn)量降低，高溫過濾就可以防止KMnO4結(jié)晶析出，從而提高KMnO4的產(chǎn)量。22．第四周期IA族4KClO3SKIPIF1<03KClO4＋KClCaSO35SO2＋2SKIPIF1<0＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SKIPIF1<0r(S2－)>r(Ca2＋)MgCO3＋H2OSKIPIF1<0Mg(OH)2＋CO2↑【分析】XYO3為含氧酸鹽，可知X為金屬元素，Y為非金屬元素。若Y為第二周期非金屬元素，則X為第三周期元素Na或Mg或Al。若Y為第三周期非金屬元素，則X為第四周期元素K或Ca。據(jù)此分析：【詳解】(1)常溫下X的單質(zhì)能與水反應(yīng)，則X可能為Na或K或Ca。若X為Na，根據(jù)XYO3可知Y為N元素，則甲為NaNO3，NaNO3高溫分解不可能產(chǎn)生兩種鹽；若X為K，根據(jù)化學(xué)式可知Y為Cl，甲為KClO3，其化合價(jià)為+5價(jià)，因?yàn)镃l的最高化合價(jià)為+7，最低為-1價(jià)，加熱分解可生成兩種鹽，符合題意；若X為Ca則Y只能為S，甲為CaSO3，而C