質(zhì)量守恒定律PPT-課件

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想?yún)⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林鐵絲燃燒后,質(zhì)量會木材燃燒完后,只剩下灰,你的猜想一、鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅溶液

鐵釘硫酸亞鐵溶液銅2一、鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅溶液鐵釘硫酸亞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平始終平衡。符號表達(dá)式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符號表達(dá)式：分析：m參加反應(yīng)的鐵+m剩余的鐵m剩余的鐵+m水+m生成硫酸+m水+m參加反應(yīng)的硫酸銅=亞鐵+m生成的銅所以有：m參加反應(yīng)的鐵+m參加反應(yīng)的硫酸銅=m生成的硫酸亞鐵+m生成的銅分析：m參加反應(yīng)的鐵+m剩余的鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論?=質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的說明：1.此定律只適用于化學(xué)變化2.只是質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)=反應(yīng)物4.反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量=生成物說明：1.此定律只適用于化學(xué)變化思考：1.測定空氣中氧氣含量時(shí)，用的是量的紅磷，為什么？2.說該反應(yīng)紅磷是反應(yīng)物是否準(zhǔn)確？應(yīng)該如何準(zhǔn)確敘述。3.過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)中，加入催化劑二氧化錳，是否參與反應(yīng)，能否叫做反應(yīng)物？思考：1.測定空氣中氧氣含量時(shí)，用的是量的紅磷，為②參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）

①反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×√判斷題②參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于×√判斷題1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。11g1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB恰好完全反應(yīng)2、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣恰好完全反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？8g不對4、2g的氫氣在20g氧氣中完全燃燒，生成18g水，不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對2、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)1實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：2結(jié)論：3符號表達(dá)式：暗紅色固體燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體，氣球先變大后變小且比原來小。參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量m1=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2P+O2P2O5點(diǎn)燃

1實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：2結(jié)論：3符號表達(dá)式：暗紅色固體燃思考？1錐形瓶底部鋪細(xì)沙的作用？2玻璃導(dǎo)管的作用？防止紅磷燃燒放熱,使錐形瓶底受熱不均勻而炸裂。引燃紅磷，導(dǎo)出氣體思考？1錐形瓶底部鋪細(xì)沙的作用？防止紅磷燃燒放熱,使錐形瓶思考？3氣球的作用？氣球大小變化的原因？作用：收集氣體，調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡，防止膠塞彈出氣球變化原因：紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下氣球變大。冷卻至室溫后，因?yàn)榧t磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使錐形瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變癟。思考？作用：收集氣體，調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡，防止膠塞彈出4。橡膠塞的玻璃管紅熱后，迅速用橡膠塞塞緊錐形瓶的原因？防止氣體受熱逸出，產(chǎn)生誤差4。橡膠塞的玻璃管紅熱后，迅速用橡膠塞塞緊錐形瓶的原因？防止分子分成原子新分子重新組合分成重新組合H2H2O為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

分子分成原子新分子重新組合分成重新組合H2H2O通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2O原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量化合價(jià)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變。二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變

①進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算②解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

①化學(xué)反應(yīng)

③重點(diǎn)詞語

②一切化學(xué)變化都遵循

原理運(yùn)用小結(jié)小結(jié)原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變①進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算②解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。

（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√判斷題⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣

1.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素的種類④分子的數(shù)目⑤反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和.其中一定不發(fā)生變化的是(

)A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④

C2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)生成20g水

C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C1.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳質(zhì)量減少想一想3方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳質(zhì)天平不平衡原因：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，生成物質(zhì)量沒有被完全稱量到。所以天平不平衡。天平不平衡原因：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，生鎂條燃燒現(xiàn)象：銀白色固體燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成白色固體。思考：生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和？但為何收集到的氧化鎂質(zhì)量卻小于參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和呢？1.部分生成的氧化鎂逸散到空氣中2.坩堝鉗上有部分殘留鎂條燃燒現(xiàn)象：銀白色固體燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考蠟燭燃燒后什么思考蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量，由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守

蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素碳?xì)溲跸灎T在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中“只用水來變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之“只用水來變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)中世紀(jì)，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？

中世紀(jì)，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為

。CO22、推斷物質(zhì)的化學(xué)式環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生練習(xí)我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R﹢2N2O4＝3N2﹢4H2O﹢2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是AC2H8N2BN2H4CCH4DC6H7N練習(xí)我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想?yún)⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想想一想鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.你的猜想呢?小明小林鐵絲燃燒后,質(zhì)量會木材燃燒完后,只剩下灰,你的猜想一、鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅溶液

鐵釘硫酸亞鐵溶液銅2一、鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定硫酸銅溶液鐵釘硫酸亞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平始終平衡。符號表達(dá)式：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象符號表達(dá)式：分析：m參加反應(yīng)的鐵+m剩余的鐵m剩余的鐵+m水+m生成硫酸+m水+m參加反應(yīng)的硫酸銅=亞鐵+m生成的銅所以有：m參加反應(yīng)的鐵+m參加反應(yīng)的硫酸銅=m生成的硫酸亞鐵+m生成的銅分析：m參加反應(yīng)的鐵+m剩余的鐵實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論?=質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的說明：1.此定律只適用于化學(xué)變化2.只是質(zhì)量守恒，不能推廣到其他物理量。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)=反應(yīng)物4.反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量=生成物說明：1.此定律只適用于化學(xué)變化思考：1.測定空氣中氧氣含量時(shí)，用的是量的紅磷，為什么？2.說該反應(yīng)紅磷是反應(yīng)物是否準(zhǔn)確？應(yīng)該如何準(zhǔn)確敘述。3.過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)中，加入催化劑二氧化錳，是否參與反應(yīng)，能否叫做反應(yīng)物？思考：1.測定空氣中氧氣含量時(shí)，用的是量的紅磷，為②參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）

①反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×√判斷題②參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于×√判斷題1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。11g1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB恰好完全反應(yīng)2、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣恰好完全反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？8g不對4、2g的氫氣在20g氧氣中完全燃燒，生成18g水，不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？不對2、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)1實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：2結(jié)論：3符號表達(dá)式：暗紅色固體燃燒，發(fā)光放熱，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體，氣球先變大后變小且比原來小。參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量m1=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量m2P+O2P2O5點(diǎn)燃

1實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：2結(jié)論：3符號表達(dá)式：暗紅色固體燃思考？1錐形瓶底部鋪細(xì)沙的作用？2玻璃導(dǎo)管的作用？防止紅磷燃燒放熱,使錐形瓶底受熱不均勻而炸裂。引燃紅磷，導(dǎo)出氣體思考？1錐形瓶底部鋪細(xì)沙的作用？防止紅磷燃燒放熱,使錐形瓶思考？3氣球的作用？氣球大小變化的原因？作用：收集氣體，調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡，防止膠塞彈出氣球變化原因：紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下氣球變大。冷卻至室溫后，因?yàn)榧t磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使錐形瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在壓強(qiáng)差的作用下，氣球變癟。思考？作用：收集氣體，調(diào)節(jié)內(nèi)外氣壓平衡，防止膠塞彈出4。橡膠塞的玻璃管紅熱后，迅速用橡膠塞塞緊錐形瓶的原因？防止氣體受熱逸出，產(chǎn)生誤差4。橡膠塞的玻璃管紅熱后，迅速用橡膠塞塞緊錐形瓶的原因？防止分子分成原子新分子重新組合分成重新組合H2H2O為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？

分子分成原子新分子重新組合分成重新組合H2H2O通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組H2O原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量化合價(jià)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變。二、質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變

①進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算②解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

①化學(xué)反應(yīng)

③重點(diǎn)詞語

②一切化學(xué)變化都遵循

原理運(yùn)用小結(jié)小結(jié)原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變①進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算②解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。

（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√判斷題⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣

1.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素的種類④分子的數(shù)目⑤反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和.其中一定不發(fā)生變化的是(

)A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④

C2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是()A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液

B.2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)生成20g水

C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C1.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類③元素方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳質(zhì)量減少想一想3方案三將稀鹽酸倒入燒杯中碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳質(zhì)天平不平衡原因：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，生成物質(zhì)量沒有被完全稱量到。所以天平不平衡。天平不平衡原因：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳逸散到空氣中，生鎂條燃燒現(xiàn)象：銀白色固體燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，生成白色固體。思考：生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和？但為何收集到的氧化鎂質(zhì)量卻小于參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和呢？1.部分生成的氧化鎂逸散到空氣中2.坩堝鉗上有部分殘留鎂條燃燒現(xiàn)象：銀白色固體燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，冒白煙，

蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？思考蠟燭燃燒后什么思考蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加